题目内容

氯化铝水溶液呈
 
性，其原理用离子方程式表示为
 
；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
 
．
考点：盐类水解的应用
专题：盐类的水解专题
分析：强酸弱碱盐水解显酸性，水解生成挥发性酸时，加热蒸干并灼烧最终得到的是金属氧化物．
解答： 解：AlCl3属于强酸弱碱盐水解显酸性，其水解离子方程式表示为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，氯化铝水溶液在加热时水解生成Al（OH）3和HCl，HCl易挥发，灼烧得到Al2O3，
故答案为：酸； Al3++3H2OAl（OH）3+3H+；Al2O3．
点评：本题考查盐类水解的应用，题目难度不大，注意盐类水解的原理及温度对水解平衡的影响．
练习册系列答案
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Ⅰ某温度时，在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图1所示，由图中数据分析求：

（1）该反应的化学方程式为
 
．
（2）反应开始至4min时，A的平均反应速率为
 
．
（3）第4min末时A、B的物质的量浓度依次为
 
、
 
．第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）
 
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），第8min时，v（正）
 
v（逆）．
Ⅱ碘在海水中主要以I-的形式存在，而在地壳中主要以I
O
-
3
的形式存在，几种粒子之间有如图2转化关系：
①途径Ⅰ反应的离子方程式是
 
．
②如以海水为原料制取I2，通入的Cl2要适量，如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，则途径Ⅲ的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是
 
．
③如以途径Ⅱ在溶液中制取I2，反应后的溶液显酸性，则反应的离子方程式是
 
．
红钒钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7?2H2O，橙红色晶体）是重要的化工原料．工业铬铁矿（FeO?Cr2O3，含少量Al2O3和SiO2）按图1所示过程来制取红钒钠．

（1）步骤I的反应有：4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2，生成1mol Na2CrO4转移的电子数为
 
mol；原料中加入CaCO3的作用是
 

A．分解产生CaO，与某些杂质反应形成炉渣
B．分解时放出大量热量，提高煅烧温度
C．分解产生CO2从下而上穿过，使得炉料翻滚，加快原料的煅烧氧化
（2）浸取液中含有铝和硅的化合物，步骤Ⅲ过滤前要用稀H2SO4将浸取液的pH调至7～8，并煮沸除去铝和硅的化合物，其离子方程式为：
 

（3）步骤Ⅳ反应为：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，平衡常数表达式为：K=
 

如图2是Na2Cr2O7?2H2O和Na2SO4的溶解度曲线：
（4）据此，步骤V操作的方法是：将Ⅳ所得溶液
 
（填操作），趁热过滤得到的晶体是
 
（填化学式）；然后将所得溶液
 
（填操作），得到的晶体是
 
．
在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，左、右两侧分别进行如下可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；
3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（g）+4H2（g）．左侧中加入SO2、O2、SO3的物质的量分别为x mol、3.25mol、1mol；右侧中加入9mol的水蒸气和适量的铁粉（忽略铁粉对容器体积的影响）．当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器位置2处．请填写以下空白：
（1）若x=1.5，则左侧反应在起始时向
 
（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．欲使反应维持向该方向进行，则x的取值范围是
 
．
（2）若x=2，则左侧反应在起始时向
 
（填“正反应”或“逆反应”）方向进行，平衡时混合气中SO2所占的体积分数为
 
．
如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的H2SO4溶液、足量的AgNO3溶液和足量的NaCl溶液，电极均为石墨电极．
接通电源，经过一段时间后，在甲中b电极上收集到11.2LH2（标况）．据此回答问题：
（1）电源的N端为
 
极；
（2）电极a上发生的电极反应为
 
；
（3）电极d的质量变化是
 
g；
（4）写出乙池中发生的电解反应的总化学方程式
 

（5）实验开始时，同时在丙池的电极两边各滴入几滴酚酞试液，则：①e极上的电极反应式为
 
．检验该电极反应产物的方法是
 
．在f极附近观察到的现象是
 
．
下列各实验，不可能成功的是（　　）
①蒸馏普通酒精制无水乙醇；
②苯与浓硫酸混合加热至60℃制硝基苯；
③用苯和溴水混合制溴苯；
④用裂化汽油从碘水中提取碘．
A、只有①和④B、只有②和③
C、只有①和③D、①②③④
滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验，能发现附近变成红色的电极是
（　　）
A、a  c
B、a  d
C、b  c
D、b  d
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A、1 mol NaCl固体溶于1 L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol?L-1
B、5.6 g铁在足量氯气中燃烧时失去的电子数目为0.3NA
C、常温常压下，11.2 L H2所含的分子数目为NA
D、17g氨气所含的质子数目为10 NA
下列关于实验现象的描述不 正确的是（　　）
A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B、用锌片作负极，铁片作正极，稀硫酸为电解质溶液一段时间后，溶液PH增大
C、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D、铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓海轮腐蚀

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