用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、22.4L SO2气体中含有的分子数为NA |
| B、16g O2中含有的氧原子数为NA |
| C、标准状况下，22.4L硫单质中含有的原子数为NA |
| D、1.8g NH4+含有的质子数为NA |
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+aH3AsO3+bH+?2As+3SnCl62-+cM．关于该反应的说法中正确的组合是（ ）
①氧化剂是H3AsO3；
②还原性：Cl-＞As；
③每生成24g As，还原剂失去的电子为0.96mol；
④M为OH-；
⑤a=2，b=6．
①氧化剂是H3AsO3；
②还原性：Cl-＞As；
③每生成24g As，还原剂失去的电子为0.96mol；
④M为OH-；
⑤a=2，b=6．
| A、①③⑤ | B、①②④⑤ |
| C、①②③④ | D、只有①③ |
有机化合物
的一氯代物有几种（ ）
的一氯代物有几种（ ）| A、2种 | B、3种 | C、4种 | D、5种 |
常温下，几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示：
则下列说法不正确的是（ ）
| CaSO4 | CaCO3 | MgCO3 | Mg（OH）2 | CuS | BaSO4 | H2S | H2CO3 | |
| Ksp或Ka | 9.1×10-6 | 2.8×10-9 | 6.8×10-6 | 1.8×10-11 | 6.3×10-36 | 1.1×10-10 | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
| A、相同温度、相同浓度的钠盐溶液的pH：Na2S＞Na2CO3＞NaHS＞NaCl＞NaHSO4 |
| B、在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液，生成黑色沉淀：HS-+Cu2+=CuS↓+H+ |
| C、除去锅炉中水垢时，通常先加入足量硫酸钠溶液，将碳酸钙转化成硫酸钙，然后再用酸液处理 |
| D、在Mg（HCO3）2溶液中滴加足量澄清石灰水发生反应的离子方程式为：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O |
甲苯（结构式：
）在苯环上的一氯代物的种类有（ ）
）在苯环上的一氯代物的种类有（ ）| A、1种 | B、2种 | C、3种 | D、4种 |
下列反应属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，也不是还原剂的是（ ）
| A、氟气与水的反应 |
| B、二氧化硫与水的反应 |
| C、钠与水的反应 |
| D、过氧化钠与水的反应 |
下列描述正确的是（ ）
| A、在pH=1溶液中，NH4+、K+、ClO-、Cl-可以大量共存 |
| B、MgO可以除去MgCl2溶液中的FeCl3 |
| C、足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-═Fe3++2H2O+NO↑ |
| D、对于平衡体系：H2（g）+I2（g）?2HI（g），其它条件不变时，增大体系压强，平衡向正反应方向移动，体系颜色加深放电充电 |
室温下给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、pH=1的溶液中：Na+、Cl-、K+、CH3COO- | ||
B、
| ||
| C、加入KSCN溶液变红色的溶液中：HCO3-、Ba2+、NO3-、Na+ | ||
| D、由水电离出c（OH-）=1×10-12mol?L-1的溶液中：K+、HSO3-、Na+、Cl- |
下列化学方程式中，能用离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（ ）
| A、Ba（OH）2+（NH4）2SO4═BaSO4↓+2NH3?H2O |
| B、Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O |
| C、BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+2H2O+CO2↑ |
| D、BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl |
著名化学家付鹰说：“化学是实验的科学，只有实验才是最高法庭”．下列实验装置图操作正确的是（ ）
A、 称量氢氧化钠固体 |
B、 配制150mL 0.1mol?L-1盐酸 |
C、 Fe（OH）3液体的制备 |
D、 除杂 |