题目内容
下列描述正确的是（ ）
| A、在pH=1溶液中，NH4+、K+、ClO-、Cl-可以大量共存 |
| B、MgO可以除去MgCl2溶液中的FeCl3 |
| C、足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-═Fe3++2H2O+NO↑ |
| D、对于平衡体系：H2（g）+I2（g）?2HI（g），其它条件不变时，增大体系压强，平衡向正反应方向移动，体系颜色加深放电充电 |
考点：离子共存问题,离子方程式的书写,化学平衡的影响因素,物质的分离、提纯和除杂
专题：基本概念与基本理论
分析：A．pH=1的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量的氢离子，次氯酸根离子能够与氢离子反应生成弱电解质次氯酸；
B．氯化铁溶液中铁离子水解，溶液显示酸性，能够与氧化镁反应；
C．铁足量，反应产物为亚铁离子，不是铁离子；
D．该反应是气体体积不变的反应，压强不影响化学平衡．
B．氯化铁溶液中铁离子水解，溶液显示酸性，能够与氧化镁反应；
C．铁足量，反应产物为亚铁离子，不是铁离子；
D．该反应是气体体积不变的反应，压强不影响化学平衡．
解答：
解：A．在pH=1溶液中存在大量氢离子，ClO-与氢离子反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．氯化铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体和氯化氢，加入氧化镁可以促进铁离子水解，反应产物为氯化镁，没有引进杂质，且能够除去杂质氯化铁，故B正确；
C．足量铁粉与稀硝酸反应，反应产物应该为亚铁离子，正确的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++4H2O+2NO↑，故C错误；
D．该反应前后气体体积相等，改变压强后化学平衡不发生移动，故D错误；
故选B．
B．氯化铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体和氯化氢，加入氧化镁可以促进铁离子水解，反应产物为氯化镁，没有引进杂质，且能够除去杂质氯化铁，故B正确；
C．足量铁粉与稀硝酸反应，反应产物应该为亚铁离子，正确的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++4H2O+2NO↑，故C错误；
D．该反应前后气体体积相等，改变压强后化学平衡不发生移动，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子共存的正误判断、离子方程式的书写判断、影响化学平衡的因素等知识，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子不能大量共存的一般情况、影响化学平衡的因素、盐的水解原理及其应用．
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