题目内容
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+aH3AsO3+bH+?2As+3SnCl62-+cM．关于该反应的说法中正确的组合是（ ）
①氧化剂是H3AsO3；
②还原性：Cl-＞As；
③每生成24g As，还原剂失去的电子为0.96mol；
④M为OH-；
⑤a=2，b=6．
①氧化剂是H3AsO3；
②还原性：Cl-＞As；
③每生成24g As，还原剂失去的电子为0.96mol；
④M为OH-；
⑤a=2，b=6．
| A、①③⑤ | B、①②④⑤ |
| C、①②③④ | D、只有①③ |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：3SnCl2+12Cl-+aH3AsO3+bH+?2As+3SnCl62-+cM中，由原子守恒可知a=2，电荷守恒可知，b=6，则3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M，由原子守恒可知，M为H2O，Sn元素的化合价升高，As元素的化合价降低，结合氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答．
解答：
解：3SnCl2+12Cl-+aH3AsO3+bH+?2As+3SnCl62-+cM中，由原子守恒可知a=2，电荷守恒可知，b=6，则3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M，由原子守恒可知，M为H2O，
①As元素的化合价降低，则氧化剂是H3AsO3，故正确；
②Cl元素的化合价在该反应中不变，则不能比较Cl-、As的还原性，故错误；
③由反应可知，2molAs生成时转移6mol电子，则每生成24g As，还原剂失去的电子为0.96mol，故正确；
④由原子守恒可知，M为H2O，故错误；
⑤由上述原子守恒、电荷守恒分析可知，a=2，b=6，故正确；
故选A．
①As元素的化合价降低，则氧化剂是H3AsO3，故正确；
②Cl元素的化合价在该反应中不变，则不能比较Cl-、As的还原性，故错误；
③由反应可知，2molAs生成时转移6mol电子，则每生成24g As，还原剂失去的电子为0.96mol，故正确；
④由原子守恒可知，M为H2O，故错误；
⑤由上述原子守恒、电荷守恒分析可知，a=2，b=6，故正确；
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意原子守恒及氧化还原反应中氧化性比较规律，题目难度不大．
练习册系列答案
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室温时，相同浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH值分别是8、9、10，则相应的三种酸HX、HY、HZ的酸性强弱的大小顺序是（ ）
| A、HX＞HY＞HZ |
| B、HX＜HY＜HZ |
| C、HX＞HZ＞HY |
| D、无法判断 |
下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
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周期表中前20号元素X、Y、Z．已知：X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成含有42个电子的负一价阴离子．下列有关说法正确的是（ ）
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| C、X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物 |
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