0.01mol某物质的质量为1.08g，则此物质的摩尔质量为．完全中和66mL HCl的质量分数为20%的稀盐酸（密度为1.10g/cm³），需要氢氧化钠g，mol．

已知CO、CO₂的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含COg，所含CO₂在标准状况下的体积为L．

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
A．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）    B．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
C．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）   D．c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
（1）若为NH₄Cl 溶液，则四种离子浓度的由大到小的顺序是．（填序号）
（2）若为等体积等浓度的HCl 和NH₄Cl 混合形成的溶液，则四种离子浓度的由大到小的顺序是；
若为等体积等浓度的NH₃?H₂O 和NH₄Cl 混合形成的溶液，四种离子浓度的由大到小的顺序是．
（3）若该溶液是由体积相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）c（NH₃?H₂O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（OH^-）c（NH₄⁺）．

如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
（1）若两装置中均为CuSO₄溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲装置中的棒，乙装置中的棒．
②乙装置中阳极的电极反应式是：．
（2）若两装置中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙装置中总反应的离子方程式：．
②甲装置中碳极的电极反应式是，乙装置碳极的电极反应属于（填“氧化反应”或“还原反应”）．
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因：．

能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题．
Ⅰ．已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=a kJ?mol^-1
CO（g）+l/2O₂（g）=CO₂（g）△H=b kJ?mol^-1
C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=c kJ?mol^-1
则反应4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）的焓变△H=kJ?mol^-1．
Ⅱ．依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是（填序号）．
A．C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H＜0
C．2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H＞0
D．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H＜0
若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的正极反应式为．
Ⅲ．氢气作为一种绿色能源，对于人类的生存与发展具有十分重要的意义．
（1）实验测得，在通常情况下，1g H₂完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量．则H₂燃烧的热化学方程式为．
（2）用氢气合成氨的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
①一定条件下，下列叙述可以说明该反应已达平衡状态的是．
A．υ_正（N₂）=υ_逆（NH₃）
B．各物质的物质的量相等
C．混合气体的物质的量不再变化
D．混合气体的密度不再变化
②如图表示合成氨反应达到平衡后，每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件，反应速率υ与时间t的关系．其中表示平衡混合物中的NH₃的含量最高的一段时间是．图中t₃时改变的条件可能是．
③温度为T℃时，将4a mol H₂和2a mol N₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%，则反应的平衡常数为．

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H、I，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）请回答：

（1）写出下列物质的化学式：B；F；G；丙．
（2）写出反应①的化学方程式；反应③的化学方程式；反应④的离子方程式；反应⑤的离子方程式．
（3）检验物质G中的阳离子所用的试剂为．现象为．

工业上采用乙苯脱氢制备苯乙烯，反应体系同时发生两步可逆反应，其能量变化情况如下如图1

（1）总反应△H=．
（2）下列叙述不能说明反应体系已达到平衡状态的是．
A．v_正（CO）=v_逆（CO）          B．消耗1mol CO₂同时生成1mol H₂O
C．c（CO₂）=c（CO）            D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（3）某化学兴趣小组欲探究在相同压强条件下，CO₂用量和温度条件对乙苯脱氢反应（   ）的影响，并设计了如下实验：

试验编号	乙苯	CO（g）/mol	H（g）/mol	温度/℃
Ⅰ	3.0	9.0	0	550
Ⅱ	3.0	9.0	0	600
Ⅲ	3.0	0	9.0	550

①乙苯脱氢反应的化学平衡常数表达式为．
②实验III使用9.0molHe的目的是．
③经实验测得，三组实验中乙苯的转化随时间变化如图2示．其中未知曲线代表的是实验（填“Ⅱ”或“Ⅲ”）．请用平衡移动原理解释该条件改变对乙苯转化率产生影响的原因：．

科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径．近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过．其工作原理的示意图如图所示：
请回答下列问题：
（1）Pt（a）电极是电池的极，电极反应式为；Pt（b）电极发生反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为．
（2）电池的总反应方程式为．
（3）如果该电池工作时电路中通过2mol电子，则消耗的CH₃OH有mol．

某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

据此判断：
（1）固体C所含物质的化学式为；
（2）反应①的离子方程式为；
（3）欲用实验证明固体E中有NH₄⁺存在，按下列要求填空：
①实验操作：；
②实验现象：；
③有关反应的离子方程式：．