将128g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到NO₂和NO的混合气体44.8L气体（标准状况），求：
（1）写出上述过程中，有关反应的化学方程式．、．
（2）完成该反应至少需要量取10mol/L的浓硝酸mL．
（3）求混合气体中NO₂、NO的体积（请写出计算步骤）．
（4）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O₂，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，求理论上需要参加反应的O₂的物质的量（请写出计算步骤）．

ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
（1）氧元素能形成繁多的氧化物，请写出一个与CO₂等电子的化合物．
（2）把Na₂O、SiO₂、P₂O₅三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列．
（3）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为；
（4）Se原子基态核外电子的排布式为；H₂Se的沸点：-41.1℃，H₂S的沸点：-60.4℃，引起两者沸点差异的主要原因是；
（5）SO₃^2-离子中硫原子的杂化方式，该离子的立体构型为；
（6）某金属元素A的氧化物用作玻璃、瓷器的颜料、脱硫剂．其立方晶体的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为．

碳酸氢铵是我国主要的氮肥品种之一，在贮存和运输过程中容易挥发损失．为了鉴定其质量和确定田间施用量，必须测定其含氮量．
I．某学生设计了一套以测定二氧化碳含量间接测定含氮量的方法．将样品放入圆底烧瓶中：

（1）请选择必要地装置，按气流方向连接顺序为．
（2）分液漏斗中的液体最适合的是．
A．稀盐酸      B．稀硫酸      C．浓硝酸      D．氢氧化钠
（3）连在最后的装置起到的作用．
Ⅱ．如果氮肥中成分是（NH₄）₂SO₄，则可以用甲醛法测定含氮量．甲醛法是基于甲醛与一定量的铵盐作用，生成相当量的酸，反应为2（NH₄）₂SO₄+6HCHO→（CH₂）₆N₄+2H₂SO₄+6H₂O，生成的酸再用氢氧化钠标准溶液滴定，从而测定氮的含量．步骤如下：
①用差量法称取固体（NH₄）₂SO₄样品0.6g于烧杯中，加入约30mL蒸馏水溶解，最终配成100mL溶液．用（填“酸式”或“碱式”）滴定管准确取出20.00mL的溶液于锥形瓶中，加入18%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入1～2滴指示剂（已知滴定终点的pH约为8.8），用浓度为0.08mol/L氢氧化钠标准溶液滴定，读数如下表：

滴定次数	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
1	1.20	16.21
2	3.00	18.90
3	4.50	19.49

达滴定终点时的现象为，由此可计算出该样品中的氮的质量分数为．
②在滴定实验结束后发现滴定用的碱式滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，则此实验测定的含氮量比实际值（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
Ⅲ．如果测定碳酸氢铵中的含氮量时，使用甲醛法是否合理（填“是”或“否”），理由是．

A～G是几种烃的分子球棍模型（如图），据此回答下列问题：
（1）含氢量最高的是（填字母），能衡量国家石油化工水平的是 （填字母）．
（2）能够发生加成的烃有种，一卤代物种类最多的是 （填写字母）．
（3）写出E失去一个氢原子所得烃基的结构简式．
（4）写出实验室制D的化学方程式．
（5）写出G生成TNT的化学方程式．

海水淡化及其综合利用可获取很多物质，其部分工业流程如下：

请回答：
（1）海水淡化的方法是（填字母）．
a．萃取      b．蒸馏
（2）工业上用NaCl冶炼Na时，常用的方法是（填字母）．
a．电解      b．加热分解      c．加还原剂
（3）反应②有SO

2- 4

生成，其离子方程式是．
（4）实验室检验SO

2- 4

的方法是：取少量溶液于试管中，则含有SO

2- 4

．

在HF、H₂O、NH₃、CH₄、CO₃^2-、CO₂、HI分子中：
（1）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是．
（2）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是．
（3）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是．
（4）以极性键相结合，而且分子极性最大的是．
（5）CO₃^2-的空间构型为．

在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，试回答：
（1）电源电极Y为极．
（2）pH变化：A，B，C（填“增大”、“减小”或“不变”）．设电解前后溶液体积无变化，且气体、固体的加入对溶液体积无影响．完成以下两题：
（3）假设A中KCl的浓度足够大，5min时为使A烧杯中溶液恢复至原来状态（浓度、体积均与原来相同），则应在A烧杯中加入mol（填名称）．
（4）通电5min时，B中共收集224mL气体（标准状况），则要使B烧杯中溶液恢复至原来状态，则应在B烧杯中加入mol（填化学式）．

X、Y、Z、W四种常见化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）：
请回答：
（1）W的化学式是．
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是．
（3）除去X溶液中混入的Z杂质，用方法，化学方程式为．

向100mL BaCl₂、AlCl₃和FeCl₃的混合溶液A中，逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀总物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示：
（1）当加入B溶液110mL时，溶液中的沉淀是（填化学式）．
（2）将A．B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：

溶质	Na2SO4	BaCl2	AlCl3	FeCl3
/mol?L-1

（3）写出滴加B溶液90-100mL时的离子方程式：．

三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF₃是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到．
（1）写出制备NF₃的化学反应方程式：．
（2）NF₃的沸点比NH₃的沸点（-33℃）低得多的主要原因是．
（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为．
（4）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ?mol^-1），回答下面各题：

元素代号	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

①在周期表中，最可能处于同一族的是和．
②T元素最可能是区元素．若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为，其中心原子的杂化方式为．
（5）与铜同周期的另一种元素钴（Co）可形成分子式均为Co（NH₃）₅BrSO₄的两种配合物，其中一种化学式为[Co（NH₃）₅Br]SO₄，往其溶液中加BaCl₂溶液时，产生的现象是；往另一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为．
（6）在自然界中TiO₂有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如图，则其中Ti⁴⁺的配位数为．