酸雨被人们称为“空中死神”可见其危害之大，下列说法中错误的是（　　）

人们从食用植物油中摄取的亚油酸[]对人体健康是十分有益的．下列关于亚油酸的说法中不正确的是（　　）

短周期元素A、B、C、D四种元素．A元素的原子最外层电子排布式为ms¹，B元素的原子价电子排布式为ns²np²，C元素位于第二周期且原子中p亚层与s亚层电子总数相等，D元素原子的M电子层的p亚层中有3个未成对电子．
（1）C基态原子的价电子排布式为，若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于键（填“σ”或“π”）；
（2）当n=2时，B的最简单气态氢化物的分子构型为，中心原子的杂化方式为，BC₂属于（填“极性”或“非极性”）分子；当n=3时，B与C形成的晶体属于晶体；
（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s¹，B元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）．

X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：

一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10，请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是．
（2）①实验室制备C的化学方程式为．
②C在一定条件下反应生成A的化学方程式是．
（3）X、Y、Z三种元素可组成一种盐，该盐中含有的化学键有．

热值指在一定条件下每克物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，如表是几种物质在常温常压下的热值数据．

物质	H2	CO	CH4
热值/kJ?g-1	143	10	56

（1）根据以上热值数据，最理想的燃料是．理由是．
（2）根据以上热值数据，写出在该状态下甲烷燃烧的热化学方程式．

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构．已知：
①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；
③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：G

D的单质

P

D的单质

Q

H2O

M+P
④E和D是同主族元素，氢化物（H₂E）常温下为气态．
⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．
请回答下列问题：
（1）C元素在周期表的位置；M为化合物（填“离子”或“共价”）
（2）A元素的离子结构示意图是；化合物X所含化学键类型有．
（3）A的氧化物与NaOH反应的化学方程式为．
（4）E的非金属性比F（填“强”或“弱”），并用化学事实加以说明（用化学方程式表示）．
（5）根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测：关于Se的预测正确的是
A．常温下Se单质是气体   B．Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应
C．氢化物的化学式为H₂Se D．常见的氧化物只有SeO₃．

氧化还原反应与我们的生活息息相关：氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：3SiO₂+6C+2N₂ 

高温

 1Si₃N₄+6CO．
（1）分析上述反应可推测碳、氮气的氧化性＞（填化学式）．
（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量．某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则反应中转移电子为N_A，此时混合气体的平均相对分子质量是．
三氟化氮（NF₃）是一种新型微电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃．
（3）写出并配平反应的化学方程式．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为．

有如图所示装置：
（1）装置A中b为极，电极反应式为，a极反应式为；
（2）装置B中C为极，电极反应式为．
（3）当铁电极的质量变化为12.8g时，a极上消耗O₂在标准状况下的体积为L．
（4）若将装置B中的CuSO₄溶液更换为100mL滴有酚酞的饱和NaCl溶液，电解一段时间后极附近颜色变红，当装置A中消耗0.05mol氢气时，装置B中溶液的pH为．
（5）若将装置B改为电解精炼铜，则粗铜作极，另一极反应为．

下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素的关系最为密切？
（1）硫在氧气中比在空气中燃烧剧烈
（2）MnO₂加入双氧水中反应更剧烈
（3）同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应，后者先反应完
（4）镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出，但加热时则有大量气泡产生．

25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的c（OH^-）=mol/L；pH=12.0的K₂CO₃溶液中，由水电离出来的c（OH^-）=mol/L．