题目内容
25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的c（OH-）= mol/L；pH=12.0的K2CO3溶液中，由水电离出来的c（OH-）= mol/L．
考点：水的电离
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，碱溶液中水电离出的氢氧根离子浓度等于溶液中氢离子浓度，K2CO3溶液中水电离出的氢氧根离子浓度为水的离子积常数与氢离子浓度的比．
解答：
解：碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，碱溶液中水电离出的c（OH-）=c（H+）=1×10-12 mol/L，K2CO3是强碱弱酸盐，促进水电离，溶液中水电离出的c（OH-） 为水的离子积常数与c（H+）的比，所以水电离出来的c（OH-）=
mol/L=1×10-2 mol/L，
故答案为：1×10-12；1×10-2．
| 10-14 |
| 10-12 |
故答案为：1×10-12；1×10-2．
点评：本题考查了离子积常数的有关计算，明确酸或碱抑制水电离、含有弱根离子的盐促进水电离是解本题关键，注意碱中氢氧根离子浓度不等于水电离出氢氧根离子浓度，为易错点．
练习册系列答案
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下列离子组中，能够在溶液中共存，加入NaOH溶液有沉淀生成，加入稀盐酸有气体放出的是 （ ）
| A、Na+、Fe2+、Cl-、SO42- |
| B、Ba2+、K+、CO32-、Cl- |
| C、Al3+、Ca2+、Cl-、NO3- |
| D、Na+、Ba2+、NO3-、HCO3- |
若溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-14mol?L-1，满足此条件的溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ）
| A、Al3+ Na+ NO3- Cl- |
| B、K+ Na+ Cl- NO3- |
| C、K+ Na+ Cl- HCO3- |
| D、K+ Fe3+ SO42- NO3- |
下列说法正确的一组是：①不溶于水的盐都是弱电解质；②可溶于水的盐一定都是强电解质；③0.5mol/L一元酸溶液H+浓度一定为0.5mol/L；④强酸溶液中的H+浓度一定大于弱酸溶液中的H+浓度；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子；⑥熔融的电解质都能导电（ ）
| A、①③⑤⑥ | B、②④⑤⑥ |
| C、只有⑤ | D、只有⑥ |
已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是（ ）
| A、原子半径按X、Y、Z依次增大 |
| B、阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强 |
| C、单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强 |
| D、氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强 |