Question

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构．已知：
①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；
③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：G

D的单质

P

D的单质

Q

H2O

M+P
④E和D是同主族元素，氢化物（H₂E）常温下为气态．
⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．
请回答下列问题：
（1）C元素在周期表的位置

 

；M为

 

化合物（填“离子”或“共价”）
（2）A元素的离子结构示意图是

 

；化合物X所含化学键类型有

 

．
（3）A的氧化物与NaOH反应的化学方程式为

 

．
（4）E的非金属性比F

 

（填“强”或“弱”），并用化学事实加以说明（用化学方程式表示）

 

．
（5）根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测：关于Se的预测正确的是

 

A．常温下Se单质是气体   B．Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应
C．氢化物的化学式为H₂Se D．常见的氧化物只有SeO₃．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构，核外电子数相等，
①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒，则F是Cl元素；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸，则A是Al元素；
③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：：G

D的单质

P

D的单质

Q

H2O

M+P，则C是N元素，D为氧元素，G为氨气、P为NO、Q为二氧化氮，M为硝酸；
④E和D是同主族元素，氢化物（H₂E）常温下为气态，则E是S元素；
⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y，则B是Na元素，X为Na₂O₂、Y为Na₂O．

解答： 解：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构，核外电子数相等，
①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒，则F是Cl元素；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸，则A是Al元素；
③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：：G

D的单质

P

D的单质

Q

H2O

M+P，则C是N元素，D为氧元素，G为氨气、P为NO、Q为二氧化氮，M为硝酸；
④E和D是同主族元素，氢化物（H₂E）常温下为气态，则E是S元素；
⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y，则B是Na元素，X为Na₂O₂、Y为Na₂O，
（1）C为氮元素，元素在周期表的位置为第二周期第ⅤA；M为硝酸，属于共价化合物，
故答案为：第二周期第ⅤA；共价；
（2）A为Al元素，其离子结构示意图是；化合物X为Na₂O₂，所含化学键有离子键、共价键，
故答案为：；离子键、共价键；
（3）A的氧化物为氧化铝，与NaOH反应生成偏铝酸钠与水，反应化学方程式为：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，
故答案为：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；
（4）硫和氯元素处于同一周期，随着原子序数的增大非金属性增强，故硫的非金属性比氯元素弱，氯气和硫化氢能发生置换反应，可以证明氯元素非金属性比硫强，反应方程式为：H₂S+Cl₂=S↓+2HCl（其他合理答案也可），
故答案为：弱；H₂S+Cl₂=S↓+2HCl（其他合理答案也可）；
（5）A．Se单质为分子晶体，相对分子质量大于硫，常温下Se单质是固体，故A错误；
B．Se与S的最高价氧化物的水化物性质相似，都属于酸性，能和NaOH发生反应，故B正确；
C．Se与S的最大负化合价都是-2，氢化物的化学式为H₂Se，故C正确；
D．Se与S的性质相似，有+4、+6价，常见的氧化物有SeO₂、SeO₃，故D错误，
故答案为：BC．

点评：本题考查了元素化合物的性质，正确推断元素是解本题关键，注意掌握元素周期律，（5）中注意根据同主族元素化合物性质的相似性解答．