氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂．以粗盐水（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO^2-₄等杂质）．Cu、稀硫酸，SO₂等为原料合成CuCl的工艺如图：

（1）A的名称为，写出A在生活中的两种用途：．
（2）反应I中加Na₂CO₃溶液的作用是．
（3）反应Ⅲ在电解条件下进行，电解时阳极发生的电极反应可表示为．
（4）写出反应VI的化学方程式．
（5）反应IV加入的Cu必须过量，其目的是．
（6）本工艺中可以循环利用的物质是（写化学式）．
（7）反应Vl后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品．于70℃真空干燥的目的是．

利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.50mol?L^-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度．回答下列问题：
（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量．
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是（填序号）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入  B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入
（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是（填序号）．
A．用温度计小心搅拌   B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯     D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1mol?L^-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H₁、△H₂、△H₃，则△H₁、△H₂、△H₃的大小关系为．
（5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g?cm^-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J?g^-1?℃^-1．为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=（结果保留一位小数）．
（6）（填“能”或“不能”）用Ba（OH）₂溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是．

禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒．研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将禽流感病毒杀灭．氯气与Ca（OH）₂充分反应，使次氯酸钙成为主要成分，得到漂粉精，其稳定性比漂白粉高．
（1）将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊液状，静置分层．取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为．另取少许上层清液，先滴加适量的酸化，再滴加溶液即可检验Cl^-的存在，发生反应的离子方程式为．再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液呈性并具有性．
（2）漂粉精同盐酸作用产生氯气：Ca（ClO）₂+4HCl═2Cl₂↑+CaCl₂+2H₂O该反应中，每生成1mol Cl₂，转移电子总数为mol，被氧化的HCl物质的量为．有效氯数值是漂粉精中有效成分Ca（ClO）₂的含量大小的标志．已知：有效氯=

漂粉精加盐酸所释放出的氯气

漂粉精的质量

×100%若某漂粉精的有效氯为65%，则该漂粉精中Ca（ClO）₂的质量分数=%．（已知Mr（Cl₂）=71，Mr〔Ca（ClO）₂〕=143）

1mol与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的总的物质的量为mol．

由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如图所示（某些产物已略去）：
已知：B、X为单质，常温下D为无色液体，A、B含同一种元素．
请回答下列问题：
（1）若E气体是大气污染物，F是一元强酸．
①写出E→F反应的化学方程式：．
②现有25℃时0.1mol?L^-1 A的水溶液，若向其中加入等体积0.1mol?L^-1的稀硫酸，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是．
③在常温下，向V₁ L pH=a的A的水溶液中加入V₂ L pH=b的盐酸，且a+b=14，若恰好完全反应，则V₁和V₂的关系为V_lV₂（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”），等pH的所得溶液与盐酸比较，由水电离出的c（H⁺）前者为后者的10⁸倍，则两种溶液的pH=．
（2）若E气体不是大气污染物，F是二元弱酸．
①B所含元素在周期表中的位置．
②写出氧化铁与C反应的化学方程式：；将少量气体E通入氢氧化钙溶液中得不溶物F，F的K_sp=2.8×10^-9．现将该沉淀放入0.1mol?L^-1的CaCl₂溶液中，其K_sp（填“增大”、“减小”或“不变”），此时，组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为．

向139mL密度为1.05g/cm³的CaCl₂和HCl混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液，测得生成的沉淀质量（y轴）与加入Na₂CO₃溶液的体积（x轴）的关系如图，已知原溶液中含CaCl₂为7.6%，恰好完全反应时，加入Na₂CO₃溶液的总质量为191.9g（设此时溶液密度为1.02g/cm³）求：
（1）原溶液中HCl质量分数；
（2）反应后所得溶液的物质的量的浓度（最后保留一位小数）．

重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等．以铬矿石（主要成分是Cr₂O₃，含FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程如图1：

请回答下列问题：
（1）写出Cr₂O₃在高溫焙烧时反应的化学方程式
（2）写出硫酸酸化使Na₂CrO₄转化为Na₂Cr₂O₇的离子方程式．
（3）某工厂采用石墨电极电解Na₂CrO₄溶液，实 现了 Na₂CrO₄到Na₂Cr₂O₇的转化，其原理如图2所示．
①钠离子交换膜的一种材料是聚丙烯酸钠，聚丙烯酸钠单体的结构简式是；
②写出阳极的电极反应式
（4）Na₂Cr₂O₇可用于测定废水的化学耗氧量（即C0D，指每升水样中还原性物质被氧化 所需要O₂的质量）．现有某水样100.00mL，酸化后加入c₁mol/L的Na₂Cr₂O₇溶液 V₁mL，使水中的还原性物质完全被氧化（Cr₂O

2- 7

还原为Cr³⁺）；再用4mol/L的FeSO₄溶液滴定剩 余的Cr₂O

2- 7

，结果消耗FeSO₄溶液V₂mL．
①该水样的COD为mg/L；
②假设上述反应后所得溶液中Fe³⁺和Cr³⁺的物质的量浓度均为0.1mol/L，要使Fe³⁺沉 淀完全而Cr³⁺还未开始沉淀．则需调节溶液pH的范围是．
（可能用到的数据：K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31，lg

3	0.4

=-0.1，lg

3	4

=0.2，lg

3	6

=0.3，lg

3	60

=0.6）

如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，试回答：
（1）电源电极Y的名称为．
（2）C中pH值．（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）通电5min后，B中共收集112mL气体（标准状况），请写出生成该气体的电极反应．B中电解总反应的离子方程式为，溶液体积为200mL，则通电后该溶液的c（H⁺）为．（设电解前后溶液体积无变化）．
（4）若A中为200mL 1mol/L的KCl溶液，则A中电解总反应的离子方程式为，电解后溶液的PH=（设电解前后溶液体积无变化）．

有X、Y、Z三种元素，它们的单质在常温、常压下皆为气体．
①Y单质可在Z单质中燃烧生成YZ，其火焰为苍白色；
②化合物YZ的水溶液可使蓝色的石蕊试纸变红；
③每1mol X₂可与2mol Y₂ 化合生成2mol Y₂X，Y₂X在常温下为液体；
④Z单质溶于化合物Y₂X，所得溶液具有漂白作用．
试推断：
（1）元素符号 X：，Y：，Z：．
（2）化学式 YZ：，Y₂X：．
（3）写出Z单质与化合物Y₂X反应的方程式：．

实验室利用废铜合金（含少量铁和铝）来制取硫酸铜晶体（CuSO₄?xH₂O）方案如图：

金属离子生成氢氧化物沉淀的PH可参考下列数据：

	Fe3+	Fe2+	Cu2+	Al3+
开始沉淀时pH	2.2	7.5	5.2	3.7
完全沉淀时pH	3.2	9.0	6.7	4.7

请回答：
（1）写出加入混酸后，合金中铜溶解的离子方程式
（2）若溶解合金时加入的混酸由2L 3mol/L硫酸和1L 2mol/L硝酸混合而成，则反应后生成标准状况下NO的体积最多为L
（3）加入H₂O₂的目的是
（4）为保证产品的纯度，M物质最好选用（填字母），调节pH的范围为
a．Cu（OH）₂   b．H₂SO₄    c．NH₃?H₂O    d．Na₂CO₃
（5）滤液D中加入硫酸的目的为
（6）从溶液E制得CuSO₄?xH₂O晶体所需要的步骤为、过滤、干燥．
（7）要测定所得硫酸铜晶体I（CuSO₄?xH₂O）．中%的值，下列说法不正确的是（填字母）
a．称量操作至少要进行4次
b．需将坩埚放在石棉网上进行加热
c．加热后，将坩埚放在石棉网上冷却，会使所测X的值偏小．