Question

氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂．以粗盐水（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO^2-₄等杂质）．Cu、稀硫酸，SO₂等为原料合成CuCl的工艺如图：

（1）A的名称为

 

，写出A在生活中的两种用途：

 

．
（2）反应I中加Na₂CO₃溶液的作用是

 

．
（3）反应Ⅲ在电解条件下进行，电解时阳极发生的电极反应可表示为

 

．
（4）写出反应VI的化学方程式

 

．
（5）反应IV加入的Cu必须过量，其目的是

 

．
（6）本工艺中可以循环利用的物质是

 

（写化学式）．
（7）反应Vl后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品．于70℃真空干燥的目的是

 

．

Answer 1

考点：制备实验方案的设计,以氯碱工业为基础的化工生产简介,粗盐提纯

专题：实验题,离子反应专题,电化学专题

分析：由流程分析，粗盐水加入过量氯化钡沉淀硫酸根离子，加入过量氢氧化钠沉淀镁离子，最后加入碳酸钠沉淀过量的钡离子、钙离子，过滤后加入盐酸除去过量的碳酸钠，得到较纯净的氯化钠溶液，电解得到氢氧化钠溶液，氢气和氯气，利用生成的氯气和过量铜反应生成氯化亚铜；也可以利用铜、氧气、稀硫酸反应生成硫酸铜通入二氧化硫还原得到氯化亚铜．
（1）粗盐溶液中的Ca²⁺和硫酸根离子，及其所加的过量的Ba²⁺，反应Ⅰ中加Na₂CO₃溶液可以除去，碳酸钠俗称纯碱或苏打用于烹饪，去油污等；
（2）碳酸根离子可以和钡离子以及钙离子之间发生反应生成碳酸钙以及碳酸钡沉淀；
（3）电解池的阳极发生失去电子的氧化反应；
（4）二氧化硫和硫酸铜之间可以发生氧化还原反应生成氯化亚铜沉淀；
（5）金属铜可以和铜离子在溶液中生成亚铜离子；
（6）循环使用的物质是参与反应过程最后又重新生成的物质；
（7）乙醇和水易挥发，CuCl具有还原性，可以被空气氧化．

解答： 解：（1）粗盐溶液中的Ca²⁺和硫酸根离子，及其所加的过量的Ba²⁺，反应Ⅰ中加Na₂CO₃溶液可以除去，生活中的用途是去油污，碳酸钠俗称纯碱或苏打可以用于烹饪；
故答案为：Na₂CO₃；去油污，烹饪；
（2）反应Ⅰ中加Na₂CO₃溶液可以粗盐溶液中的除去Ca²⁺和除去硫酸根离子所加的过量的Ba²⁺，故答案为：除去Ca²⁺和过量的Ba²⁺；
（3）对氯化钠溶液进行电解，在电解池的阳极上是氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故答案为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
（4）二氧化硫和硫酸铜之间可以发生氧化还原反应生成氯化亚铜沉淀，即2CuSO₄+2NaCl+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+2NaHSO₄+H₂SO₄或2CuSO₄+2NaCl+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+Na₂SO₄+2H₂SO₄，
故答案为：2CuSO₄+2NaCl+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+2NaHSO₄+H₂SO₄或2CuSO₄+2NaCl+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+Na₂SO₄+2H₂SO₄；
（5）反应Ⅳ加入的Cu必须过量，金属铜可以和铜离子在溶液中生成亚铜离子，这样可以防止生成CuCl₂，故答案为：防止生成CuCl₂；
（6）循环使用的物质是参与反应过程最后又重新生成的物质，其中二氧化硫和硫酸铜之间可以发生氧化还原反应生成硫酸可以循环使用，反应Ⅰ加入氢氧化钠，流程中的反应Ⅲ生成氢氧化钠，所以NaOH、H₂SO₄，可以循环使用，
故答案为：NaOH、H₂SO₄；
（7）CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，这样可以加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化，
故答案为：加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化．

点评：本题涉及物质的分离和提纯的方法以及操作、电解池的工作原理等方面的知识，注意知识的迁移和应用是解题的关键，难度不大．