已知：如图1所示：
某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H₂密度的82倍．A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为73.2%和7.32%．
又知，如图2所示：A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如H₂O等）已略去．

（1）A的分子式是．
（2）步骤Ⅰ的目的是．
（3）若G为气体，且相对分子质量是44，则E的结构简式是．
（4）F→H的反应类型是．
（5）F在一定条件下可发生酯化反应，生成M（M与FeCl₃反应，溶液呈紫色；且分子结构中含有苯环和一个七元环）该反应的化学方程式为．
（6）A的结构简式是．
已知A的某种同分异构体K具有如下性质：①K与FeCl₃反应，溶液呈紫色；②K在一定条件下可发生银镜反应；③K分子中苯环上的取代基上无甲基．
（7）K的一种可能的结构简式为．

燃煤废气、汽车尾气中的氮氧化物（NO_x）、一氧化碳等有害气体，常用下列方法处理，以减少对环境的污染．
（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
则1molCH₄将NO₂还原为N₂的反应热为；
（2）除氮氧化物及CO外，汽车尾气中还含有碳氢化合物等污染物，如图是汽车尾气转化研究的示意图：

表示的是Pt/Al₂O₃/Ba表面吸附与解吸作用的机理，氮氧化物是NO₂，碳氢化合物是CxHy，写出两者反应的化学方程式：，Pt/Al₂O₃/Ba的作用是；
（3）平衡常数K的数值大小，是衡量化学反应进行程度的标志，K的数值越大，化学反应的限度越大，反应物反应的越充分．在25℃时，下列反应的平衡常数如下：
N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）K₁=1×10^-30㈠
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g） K₂=2×10⁸¹㈡
2CO₂（g）?2CO（g）+O₂（g）K₃=4×10^-92㈢
①常温下，反应2H₂O（g）?2H₂（g）+O₂（g） 平衡常数K=；
②关于以上反应，下列说法正确的是
A．常温下，NO，H₂O，CO₂三种化合物分解放出氧气的倾向大小顺序：NO＞H₂O＞CO₂
B．若升高温度，反应㈢的平衡常数K₃将增大
C．若只增加压强，且反应物、生成物状态不变，反应㈠平衡不发生移动，平衡常数不变；反应㈡平衡朝正向移动，平衡常数增大
D．若增加汽车发动机空气的进气量，可同时减少氮氧化物和一氧化碳的排放
③基于环保法规，要求改装汽车尾气处理装置，达到使氮氧化物（NO）、一氧化碳转化为无污染、可排放的气体的目的．改装的方法主要是加入有效催化剂，请你根据以上有关数据分析，在不改变其它条件的情况下，可使用催化剂除污染气体的原因：．

Ⅰ．将适量的蔗糖放入烧杯中，加入少量水，搅拌均匀．然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体．
（1）生成的黑色物质是（填化学式）．
（2）“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体”，写出对应的化学方程式；
（3）上述实验表明，浓硫酸具有（填序号）．
①酸性        ②吸水性       ③脱水性       ④强氧化性
Ⅱ．向80mL浓硫酸中加入56g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式；
（2）实验测得反应中共有13.44L标准状况下的SO₂生成，反应中转移的电子有mol．

如图所示，在一定温度下，把2体积N₂和6体积H₂通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生以下反应：N₂+3H₂?2NH₃（正反应放热），若反应达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积．据此回答下列问题：
（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同，那么：
①若a=1，c=2，则b=．在此情况下，反应起始时将向（填“正”或“逆”）反应方向进行．
②若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是．
（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是，原因是．

在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上．把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中．塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有Na₂CO₃溶液的棉花．给试管加热，观察现象．反应一段时间后，停止加热．回答下列问题：
（1）写出a处反应的化学方程式．
（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为．待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为．
（3）待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再将剩余物质慢慢加入水中，可观察溶液呈色．
（4）玻璃导管口处缠放一团蘸有Na₂CO₃溶液的棉花所起的作用是，反应的化学方程式为．
（5）若用浓度为18mol/L的浓硫酸100mL与过量的铜片，加热使之反应，则被还原的硫酸（选填“大于”、“等于”或“小于”）0.9mol．

X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子．
请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是（写化学式）．
（3）X₂M的燃烧热△H=-a kJ?mol^-1，写出X₂M燃烧热的热化学方程式：．
（4）ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为．
（5）熔融状态下，Z的单质和FeG₂能组成可充电电池（装置示意图如图），反应原理为：2Z+FeG₂

充电

放电

Fe+2ZG．放电时，电池的正极反应式为；充电时，（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为．

某烃分子中含碳元素的质量分数为85.7%，该烃的相对分子质量为28，试通过计算确定：
（1）该烃的分子式．
（2）写出该烃的结构简式．
（备注：必须要有解析过程，否则本题不得分）

按要求完成下列问题：
（1）在工农业生产和日常生活中经常用到下列物质：
①Si、②（NH₄）₂SO₄、③NaClO、④Al（OH）₃、⑤Fe₂O₃、⑥石灰石、⑦粘土、⑧石英．其中，可用于制造芯片的是（填序号，下同）；可用于杀菌，消毒的是；可用作红色油漆和涂料的是；医疗上可用作胃酸中和剂的是；工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是．
（2）漂白粉由氯气和石灰乳反应生成，其有效成分是．（填化学式），反应的化学方程式为
．
（3）用氧化物形式表示高岭石Al₂（Si₂O₅）（OH）₄的组成．
（4）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同
A．MgO、Na₂O、CO₂、CuO  B．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃  C．NaOH、Ca（ClO）₂、KOH、Cu（OH）₂
三种物质依次是（填化学式）：A、B、C；这三种物质发生化学反应可生成一种能杀菌消毒的物质和另一种物质，该反应的化学方程式为．
（5）测定硅铁合金中硅的含量可以有两种方法，其一是将合金粉末加入足量的稀硫酸中，其二是将合金粉末加入足量的中，都可以通过收集生成气体并测定其体积数据而确定硅含量．写出第二种方法的反应离子方程式．

X、Y、Z、M、G五种短周期主族元素，原子序数依次增大．X元素的气态氢化物水溶液呈碱性；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子；元素Z和G可形成1：1的离子化合物．请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为，Z离子的结构示意图为．
（2）X元素的气态氢化物的电子式为，M的最高价氧化物对应水化物的化学式为．
（3）Z、M、G三种元素的原子半径从大到小的顺序为（用元素符号表示）．
（4）元素Y和Z按原子个数1：1形成的化合物中存在化学键．
（5）能说明元素G的非金属性比元素M的非金属性强的是（填编号）．
①最高价氧化物对应水化物的酸性：G比M强
②气态氢化物的还原性：M比G强
③气态氢化物溶于水后的酸性：G比M强
④G的最高正价比M的最高正价高
（6）熔融状态下，Z的单质和FeG₂能组成可充电电池（装置示意图如），反应原理为：2Z+FeG₂ 

放电

充电

 Fe+2ZG
放电时，电池的正极反应式为；充电时，（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为．
（7）M和X可形成一种化合物，其相对分子质量在170～190之间，且M的质量分数约为70%．该化合物的化学式为．

以下是对重要非金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：
（1）实验室盛装NaOH溶液是试剂瓶不能用玻璃塞，应该用橡胶塞，以防止发生反应：（离子方程式）．
（2）氨是一种重要的化工产品，密度比空气（填“大”或“小”）．工业上制备氨气的化学方程式为．
（3）工业上制取漂白粉的反应化学方程式为．
（4）浓H₂SO₄常用作气体干燥剂，是因为它具有；将适量的蔗糖放入烧杯中，滴入几滴水，搅拌均匀．然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体．请回答：产生刺激性气味气体的化学方程式为．
（5）铜和稀硝酸反应的离子方程式是．若参加反应的Cu质量为6.4g，生成NO气体L（标准状况下），则转移电子物质的量为mol，被还原的与未被还原的HNO₃物质的量之比为．