Question

Ⅰ．将适量的蔗糖放入烧杯中，加入少量水，搅拌均匀．然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体．
（1）生成的黑色物质是

 

（填化学式）．
（2）“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体”，写出对应的化学方程式

 

；
（3）上述实验表明，浓硫酸具有

 

（填序号）．
①酸性        ②吸水性       ③脱水性       ④强氧化性
Ⅱ．向80mL浓硫酸中加入56g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式

 

；
（2）实验测得反应中共有13.44L标准状况下的SO₂生成，反应中转移的电子有

 

mol．

Answer 1

考点：浓硫酸的性质实验

专题：氧族元素

分析：Ⅰ．（1）浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化而变黑；
（2）浓硫酸氧化C，同时被还原生成具有刺激性气味的二氧化硫；
（3）根据现象及浓硫酸具有的化学性质（酸的通性、三大特性）来分析；
Ⅱ．（1）铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
（2）发生反应Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+H₂O，根据n=

V

Vm

计算n（SO₂），被还原的硫酸生成SO₂，根据硫原子守恒计算被还原的硫酸，结合化学方程式计算电子转移物质的量；

解答： 解：Ⅰ．（1）浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化而变黑，生成的黑色物质是C，
故答案为：C；
（2）浓硫酸氧化C，同时被还原生成具有刺激性气味的二氧化硫，化学方程式为：2H₂SO₄（浓）+C 

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案为：2H₂SO₄（浓）+C  

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（3）因浓硫酸具有吸水性，浓硫酸吸水稀释而放出大量的热，浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化而变黑，生成的黑色物质是C，碳和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，其中SO₂具有刺激性气味，浓硫酸强氧化性，
故答案为：②③④；
Ⅱ．Ⅱ．（1）铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）n（SO₂）=

13.44L

22.4L/mol

=0.6mol，根据关系式SO₂～2e^-，反应中转移的电子1.2mol；
故答案为：1.2．

点评：本题主要考查了浓硫酸的三大特性，题目难度中等，涉及氧化还原反应原理和依据化学方程式的计算，其中Ⅱ（2）转移电子数的计算容易出错．