如图为某化学兴趣小组进行不同条件下化学能转变为电能探究的装置．请你回答下列问题：
（1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：．
（2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置（填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由；若能，请指出正、负极．
（3）当电极a为Fe、电极b为Cu、电解质溶液为浓硝酸时，电流计指针偏转短暂时间后向相反的方向偏转，烧杯中的溶液逐渐变蓝．
①出现这种现象的原因是：．
②整个过程中，作负极的电极是．
③上述现象引起了该兴趣小组的很大兴趣，有的同学认为老师在上原电池新课时讲的“较活泼的电极作原电池的负极”有错误，有的同学认为没有错．请简单谈谈你的看法：．

由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K⁺、Cl^-、NH₄⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、Ba²⁺、SO₄^2-．将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行实验，见表格：

实验序号	实验内容	实验结果
1	加AgNO3溶液	有白色沉淀生成
2	加足量NaOH溶液并加热	收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）
3	加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量	第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g

试回答下列问题：
（1）根据实验判断混合物中一定存在的阴离子是，一定存在的阳离子是，一定不存在的离子是，无法确定的离子是．
（2）写出实验2中发生反应的离子方程式．

甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等．已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子．
（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，该离子化合物的电子式为，它与水反应的化学方程式是．
（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：．
（3）在一定条件下，甲与O₂反应的化学方程式是．
（4）丁的元素符号是，它的原子结构示意图为．

把1.0mol?L^-1CuSO₄和0.50mol?L^-1H₂SO₄溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算：
（1）混合溶液中CuSO₄和H₂SO₄的物质的量浓度c（CuSO₄）=；c（H₂SO₄）=．
（2）混合液中H⁺、SO₄^2-的物质的量浓度c（H⁺）=；c（SO₄^2-）=．
（3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余．此时溶液中Fe²⁺的物质的量浓度c（Fe²⁺）=．

金属镁与镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途，金属镁的冶炼有多种方法．有一种方法是以白云石（CaCO₃?MgCO₃）为原料，经高温煅烧生成氧化物（CaO?MgO），氧化物在还原炉中经1200℃真空条件下用硅还原生成镁蒸汽，镁蒸汽经冷凝器冷凝为粗镁，粗镁再经精炼、铸锭得到成品金属镁．写出下列反应的化学方程式，并回答相关问题．
（1）煅烧白云石的化学方程式．
（2）CaO?MgO与硅高温反应的化学方程式，该反应中钙没有被还原，其原因可能是．

（1）按要求回答下列问题
-NO₂（名称），-OH（电子式），1，3-丁二烯的键线式．
（2）请将下列高分子材料合成时所用的单体的结构简式填入表：

编号	名称	结构简式	单体
1	涤纶 （的确凉）
2	异戊橡胶

将0.2mol AgNO₃、0.4mol Cu（NO₃）₂、0.6mol KCl溶于水，配成100mL溶液，用石墨电极电解一段时间后，若在一极析出0.3mol Cu，试计算另一极上产生的气体体积（标准状况）．

（I）莽草酸是一种合成治疗甲型H1N1流感药物达菲的原料．鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中（如图1）．下列关于这两种有机物的说法不正确的是．

A．两种酸都能与溴水反应
B．两种酸遇三氯化铁溶液都显紫色
C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键
D．等物质的量的两种酸与足量金属钠反应时，产生氢气的量相同
E．等物质的量的两种酸与足量氢氧化钠溶液反应时，消耗氢氧化钠的量相同
（II）近年来，金属有机化合物的研究越来越引起化学家的重视，其研究成果已应用于有机合成．
（一）二茂铁[Fe（C₅H₅）₂]是铁的一种金属有机化合物，结构如图2
（E表示铁），其中氢原子的化学环境完全相同．但早期人们却错误
地认为它的结构为：．核磁共振法能够区分这两种结构，在核磁共振氢谱中，正确的结构有种峰，错误的结构有种峰．
（二）Grignard试剂是镁的一种金属有机化合物，它的合成方法是：
RX+Mg

乙醚

RMgX（Grignard试剂）
生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇（如图3）：
现以2-丁烯和必要的无机物为原料合成3，4-二甲基-3-己醇，进而合成一种分子式为C₁₀H₁₆O₄的具有六元环的物质J，合成线路如图4：（提示：H的一氯代物只有3种）
请按要求填空：
（1）3，4-二甲基-3-己醇的结构简式是，它是图示中的哪种物质（填A～J的符号）．
（2）C+D→E的反应类型是，F→G的反应类型是．
（3）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：
A→B：．
（4）图示中的二元酸的名称是；I和该二元酸除了能反应生成J外，还可以在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物．试写出此高聚物的结构简式．

一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）达到平衡状态．
（1）该反应的平衡常数表达式K=；根据图，升高温度，K值将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H₂的浓度变化表示的化学反应速率是（用n_B，t_B表示）．
（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是（填字母）．
a．v_生成（CH₃OH）=v_消耗（CO）            b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变    d．CO、H₂、CH₃OH的浓度均不再变化
（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的

1

2

，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）．
a．c（H₂）减小                   b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH₃OH的物质的量增加            d．重新平衡时

c(H2)

c(CH3OH)

减小
（5）在一个容积为VL的密闭容器中．CO和水蒸气混合物加热到800℃达到下列平衡：COg）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）K=1.00，若反应开始时充入0.400mol CO和2.00mol水蒸气，达到平衡时CO的转化率？（写出简明的计算过程）

下列各组物质（用序号填空）：
①金刚石和石墨； ②¹H、²H、³H； ③CH₄和C₁₀H₂₂；
④乙烷和（CH₃）₂CHCH₂CH₃；
⑤； ⑥CH₃ （CH₂）₃ CH₃和
（1）属于同一物质的是；
（2）互为同分异构体的是；
（3）互为同系物的是；
（4）互为同素异形体的是；
（5）互为同位素的是．