题目内容
甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等．已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子．
（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，该离子化合物的电子式为 ，它与水反应的化学方程式是 ．
（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途： ．
（3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是 ．
（4）丁的元素符号是 ，它的原子结构示意图为 ．
（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，该离子化合物的电子式为
（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：
（3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是
（4）丁的元素符号是
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等，（1）中丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，所以丙为C22-，微粒含有14个电子，甲、乙为双原子分子或负二价双原子阴离子，则可能为CO、N2，（2）中乙在高温时是一种还原剂，则乙为CO，甲为N2，丁为原子，应为Si，然后结合物质的性质及化学用语来解答．
解答：
解：甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等，（1）中丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，所以丙为C22-，微粒含有14个电子，甲、乙为双原子分子或负二价双原子阴离子，则可能为CO、N2，（2）中乙在高温时是一种还原剂，则乙为CO，甲为N2，丁为原子，应为Si，
（1）丙与钙离子形成碳化钙，碳化钙的电子式为：
，碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔，乙炔为可燃性气体，该反应为CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2，
故答案为：；CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2；
（2）乙在高温时是一种还原剂，乙为CO，常用来冶炼金属，如CO+CuO
CO2+Cu，
故答案为：CO+CuO
CO2+Cu；
（3）甲为氮气，在高温或放电条件下与氧气反应生成NO，该反应方程式为：N2+O2
2NO，
故答案为：N2+O2
2NO；
（4）丁为Si，质子数为14，原子结构示意图为
，故答案为：Si；．
（1）丙与钙离子形成碳化钙，碳化钙的电子式为：
，碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔，乙炔为可燃性气体，该反应为CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2，故答案为：
；CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2；（2）乙在高温时是一种还原剂，乙为CO，常用来冶炼金属，如CO+CuO
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故答案为：CO+CuO
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（3）甲为氮气，在高温或放电条件下与氧气反应生成NO，该反应方程式为：N2+O2
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故答案为：N2+O2
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（4）丁为Si，质子数为14，原子结构示意图为
，故答案为：Si；．
点评：本题考查微粒推断、常用化学用语、碳元素化合物性质等，关键是注意利用乙炔的制取得到丙，难度中等．
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