题目内容
把1.0mol?L-1 CuSO4和0.50mol?L-1 H2SO4溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算：
（1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c（CuSO4）= ；c（H2SO4）= ．
（2）混合液中H+、SO42-的物质的量浓度c（H+）= ；c（SO42-）= ．
（3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余．此时溶液中Fe2+的物质的量浓度c（Fe2+）= ．
（1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c（CuSO4）=
（2）混合液中H+、SO42-的物质的量浓度c（H+）=
（3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余．此时溶液中Fe2+的物质的量浓度c（Fe2+）=
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：计算题
分析：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度；
（2）混合后溶液中c（H+）=2c（H2SO4）；
溶液中硫酸根来源于硫酸铜与硫酸电离，故 c（SO42-）=c（CuSO4）+c（H2SO4）；
（3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余，则硫酸铜、硫酸都完全反应，此时溶液中溶质为FeSO4，故c（Fe2+）=c（SO42-）．
（2）混合后溶液中c（H+）=2c（H2SO4）；
溶液中硫酸根来源于硫酸铜与硫酸电离，故 c（SO42-）=c（CuSO4）+c（H2SO4）；
（3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余，则硫酸铜、硫酸都完全反应，此时溶液中溶质为FeSO4，故c（Fe2+）=c（SO42-）．
解答：
解：（1）把1.0mol?L-1CuSO4和0.5mol?L-1H2SO4溶液等体积混合，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则混合后溶液中c（CuSO4）=
×1.0mol/L=0.5 mol/L，c（H2SO4）=
×0.5mol/L=0.25mol/L，
故答案为：0.5mol/L；0.25mol/L；
（2）混合后溶液中c（H+）=2c（H2SO4）=2×0.25mol/L=0.5mol/L，
溶液中硫酸根来源于硫酸铜与硫酸电离，故 c（SO42-）=c（CuSO4）+c（H2SO4）=0.5mol/L+0.25mol/L=0.75mol/L，
故答案为：0.5mol/L；0.75mol/L；
（3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余，则硫酸铜、硫酸都完全反应，此时溶液中溶质为FeSO4，故c（Fe2+）=c（SO42-）=0.75mol/L，
故答案为：0.75mol/L．
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
故答案为：0.5mol/L；0.25mol/L；
（2）混合后溶液中c（H+）=2c（H2SO4）=2×0.25mol/L=0.5mol/L，
溶液中硫酸根来源于硫酸铜与硫酸电离，故 c（SO42-）=c（CuSO4）+c（H2SO4）=0.5mol/L+0.25mol/L=0.75mol/L，
故答案为：0.5mol/L；0.75mol/L；
（3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余，则硫酸铜、硫酸都完全反应，此时溶液中溶质为FeSO4，故c（Fe2+）=c（SO42-）=0.75mol/L，
故答案为：0.75mol/L．
点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，注意理解稀释定律，（3）中关键是判断反应后溶液中溶质．
练习册系列答案
相关题目
下列说法不正确的是（ ）
| A、工业上制备铝是电解熔融的AlCl3 |
| B、可用小苏打发酵面团制作馒头 |
| C、高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片 |
| D、热的纯碱可用于除油污 |
一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）达到平衡状态．
一定条件下反应2AB（g）?A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（ ）
| A、单位时间内生成3n molA2，同时消耗2n molAB |
| B、容器内，3种气体AB、A2、B2共存 |
| C、AB的消耗速率等于A2的消耗速率 |
| D、容器中各组分的物质的量分数不随时间变化 |