在实验室中可用如图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．

图1中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加人一定量的二氧化锰，通过（填写仪器名称）向烧瓶中加人适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有（填写下列编号字母）的净化装置．
A．碱石灰  B．饱和食盐水  C．浓硫酸  D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是．反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图2中符合该晶体溶解度曲线的是（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是
（填写实验操作名称）．
（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：．
（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化：紫色→→→黄绿色．

在容积为2L的密闭容器中，通入8molSO₂和4molO₂，在一定条件下进行反应，1s后达到平衡状态，此时O₂的浓度为1mol?L^-1．试求：
（1）用SO₃浓度表示1s内的平均反应速率
（2）SO₂的转化率
（3）平衡时SO₃的体积分数．

[化学一选修3：物质结构与性质]
根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：
（1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有种；写出Cu⁺的核外电子排布式．
（2）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元 素有种，属于d区的元素有种．
（3）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca²⁺的配位数为；CaO的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可 以发生焰色反应，其原因是
（4）由叠氮化钾（KN₃）热分解可得纯N₂：2KN₃（s）=2K（l）+3N₂（g），
下列有关说法正确的是（填选项字母）．
A．NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小
B．晶体钾的晶胞结构如右图所示，每个晶胞中分摊2个钾原子
C．氮的第一电离能大于氧 
D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小
（5）二氧化钛（TiO₂）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂．O₂在其催化作用下，可将CN-氧化成CNO^-．CN^-的电子式为，CNO^-的中心原子的杂化方式为
（6）在CrCl₃溶液中，一定条件下存在组成为[CrCl_n（H₂O）]^x+（n和x均为正整数）的配 离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：
[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x++xR-H→R_x[CrCl_n（H₂O）_6-n]+xH⁺将含0.0015mol[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol?L^-1 NaOH溶液25.00mL，则该配离子的化学式为．

【物质结构与性质】
氧是地壳中含量最多的元素．
（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为个．
（2）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag?cm^-3，N_A表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为cm³．
（3）NiO、FeO的晶体结构类型也与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm．
①则熔点NiO FeO（填“＜”或“＞”）；
②NiO晶胞中Ni的配位数为；
③金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示．该合金的化学式为

（4）丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示．
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是O^-键，碳氮之间的共价键类型是，氮镍之间形成的化学键是；
②该结构中，碳原子的杂化轨道类型有．

某课外活动小组用如图1装置进行实验，试回答下列问题．
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为．
（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为，总反应的离子方程式为．有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）．
①溶液中Na⁺向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子
（3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．
①该电解槽的阳极反应式为．
此时通过阴离子交换膜的离子数（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
②若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为．

高锰酸钾是常用的氧化剂．工业上以软锰矿（主要成分是MnO₂）为原料制备高锰酸钾晶体．如图是实验室制备的操作流程：

上述反应②的化学方程式：3K₂MnO₄+2CO₂═2KMnO₄+MnO₂+2K₂CO₃
已知：

物质	K2CO3	KHCO3	K2SO4	CH3COOK
293K溶解度（g）	111	33.7	11.1	217

（1）加热软锰矿、KClO₃和KOH固体时，不采用瓷坩埚而选用铁坩埚的理由是；反应①的化学方程式为．
（2）从滤液中得到KMnO₄晶体的实验操作依次是（选填字母代号，下同）．
    a．蒸馏    b．蒸发    c．灼烧    d．抽滤    e．冷却结晶
（3）制备过程中需要用到纯净的CO₂气体．制取纯CO₂净最好选择下列试剂中．
    a．石灰石    b．浓盐酸    c．稀疏酸    d．纯碱
（4）实验时，若CO₂过量会生成KHCO₃，导致得到的KMnO₄产品的纯度降低．原因是．
（5）由于CO₂的通人量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通CO₂改为加其他的酸．从理论上分析，选用下列酸中，得到的产品纯度更高．
    a．醋酸    b．浓盐酸    c．稀硫酸．

利用N₂和H₂可以实验NH₃的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请冋答下列问题：
（1）巳知：
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol N₂（g）+3H₂（g）_? 2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
则氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为．
（2）某科研小组研究在．恒温、恒容（容器容积为2L）下反应_：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的变化．初始条件n（H₂）=3mol、n（N₂）=1mol，反应达到平衡时H₂的转化率为60%，NH₃出的体积分数为X%．
①此条件下反应的平衡常数K=
②若初始条件为n（NH₃）=2mol，反应达到平衡时NH₃的转化率为．
③若初始条件n（H₂）=6mol、n（N₂）=2mol，反应达到平衡时NH₃的体积分数X%（填“＞、＜、或=），若此吋移走0.5molNH₃，再次达到平衡时NH₃的体积分数X% （填“＞、＜、或=’）．
（3）现有以NO₂、O₂、N₂O₃、熔融盐NaNO₃组成的燃料电池，装置如图．石墨I是电池的极，石墨II的电极反应式为．

实验室里常用氯化铵和足量熟石灰混合加热制取氨气．
（1）若需要500mL（标准状况）氨气，至少需称取氯化铵的质量是多少？（用托盘天平称量）
（2）若将5000mL（标准状况）氨气溶于水配成100mL溶液，则氨水中NH₃的物质的量浓度是多少？（不考虑NH₃与水的反应）

（1）含有相同氧原子数的SO₂和SO₃其物质的量之比为，质量之比为，分子数之比为，硫原子数之比为．
（2）在K₂Cr₂O₇+14HCI═2KC1+3C1₂↑+7H₂O+2CrCl₃的反应中：
①元素被氧化，元素被还原，是氧化剂．
②发生氧化反应的物质是．
③在参加反应的盐酸中．起还原剂作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为．
④用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目．

写出电子式：CH₃CH₂-HO--CHO．