题目内容
【物质结构与性质】
氧是地壳中含量最多的元素．
（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为 个．
（2）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag?cm-3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为 cm3．
（3）NiO、FeO的晶体结构类型也与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm．
①则熔点NiO FeO（填“＜”或“＞”）；
②NiO晶胞中Ni的配位数为 ；
③金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示．该合金的化学式为
（4）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示．
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是O-键，碳氮之间的共价键类型是 ，氮镍之间形成的化学键是 ；
②该结构中，碳原子的杂化轨道类型有 ．
氧是地壳中含量最多的元素．
（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为
（2）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag?cm-3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为
（3）NiO、FeO的晶体结构类型也与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm．
①则熔点NiO
②NiO晶胞中Ni的配位数为
③金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示．该合金的化学式为
（4）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示．
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是O-键，碳氮之间的共价键类型是
②该结构中，碳原子的杂化轨道类型有
考点：晶胞的计算,原子核外电子排布,配合物的成键情况,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构
分析：（1）s能级有一个轨道，最多排2个电子，p能级有3个轨道，每个轨道最多排2个电子，结合洪特规则分析；
（2）先计算一个氧化钙分子的质量，再用均摊法求出一个晶胞含有的阴阳离子数，然后根据V=
求出其体积；
（3）①离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高；
②根据氯化钠型晶胞判断；
③根据均摊法计算晶胞；
（4）①根据题目给出的结构式判断；
②根据C原子的成键类型和空间构型判断．
（2）先计算一个氧化钙分子的质量，再用均摊法求出一个晶胞含有的阴阳离子数，然后根据V=
| m |
| ρ |
（3）①离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高；
②根据氯化钠型晶胞判断；
③根据均摊法计算晶胞；
（4）①根据题目给出的结构式判断；
②根据C原子的成键类型和空间构型判断．
解答：
解：（1）氧元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p4，4个电子在三个轨道中排布，故未成对电子数为2个，故答案为：2；
（2）1个“CaO”的质量为
=
g，而用均摊法算出一个晶胞含有4个“CaO”，即一个晶胞质量为
×4=
g，又有ρ=
，则V=
，V=
=
cm3，故答案为：
；
（3）①Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高．由于Ni2+的离子半径小于Fe2+的离子半径，所以熔点是NiO＞FeO；
②与NaCl晶胞类型一致，其配位数也为6；
③每个晶胞中，La位于顶点，8×
=1，Ni位于体心和面心，1+8×
=5，化学式为LaNi5；
故答案为：＞；6；LaNi5；
（4）①在结构中，碳氮单键只含σ，碳氮双键既含σ键又含π键；结构中N与Ni形成的配位键，即N提供孤对电子，Ni提供空轨道；
②因为碳碳双键共平面，所以采用sp2杂化；碳碳单键，形成四面体结构，采用sp3杂化，故答案为：σ键、π键；配位键；sp2、sp3．
（2）1个“CaO”的质量为
| 56g/mol |
| NA/mol |
| 56 |
| NA |
| 56 |
| NA |
| 224 |
| NA |
| m |
| V |
| m |
| ρ |
| ||
| a |
| 224 |
| aNA |
| 224 |
| aNA |
（3）①Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高．由于Ni2+的离子半径小于Fe2+的离子半径，所以熔点是NiO＞FeO；
②与NaCl晶胞类型一致，其配位数也为6；
③每个晶胞中，La位于顶点，8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 4 |
故答案为：＞；6；LaNi5；
（4）①在结构中，碳氮单键只含σ，碳氮双键既含σ键又含π键；结构中N与Ni形成的配位键，即N提供孤对电子，Ni提供空轨道；
②因为碳碳双键共平面，所以采用sp2杂化；碳碳单键，形成四面体结构，采用sp3杂化，故答案为：σ键、π键；配位键；sp2、sp3．
点评：本题考查物质结构与性质，涉及杂化理论、化学键、分子结构与性质、晶胞计算等．
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