题目内容
实验室里常用氯化铵和足量熟石灰混合加热制取氨气．
（1）若需要500mL（标准状况）氨气，至少需称取氯化铵的质量是多少？（用托盘天平称量）
（2）若将5000mL（标准状况）氨气溶于水配成100mL溶液，则氨水中NH3的物质的量浓度是多少？（不考虑NH3与水的反应）
（1）若需要500mL（标准状况）氨气，至少需称取氯化铵的质量是多少？（用托盘天平称量）
（2）若将5000mL（标准状况）氨气溶于水配成100mL溶液，则氨水中NH3的物质的量浓度是多少？（不考虑NH3与水的反应）
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：（1）根据2NH4C1+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O计算需要氯化铵的质量；
（2）根据n=
计算氨气的物质的量，再根据c=
计算．
| ||
（2）根据n=
| V |
| Vm |
| n |
| V |
解答：
解：（1）设产生500mL氨气需要氯化铵的质量为m，则：
2NH4C1+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
107g 44.8L
m 0.5L
故m=
≈1.2g，
答：需要500mL（标准状况）氨气，至少需称取氯化铵的质量是1.2g；
（2）5000mL（标准状况）氨气溶于水配成100mL溶液，c（NH3）=
=2.2 mol?L-1，
答：水中NH3的物质的量浓度是2.2 mol?L-1．
2NH4C1+Ca（OH）2
| ||
107g 44.8L
m 0.5L
故m=
| 107g×0.5L |
| 44.8L |
答：需要500mL（标准状况）氨气，至少需称取氯化铵的质量是1.2g；
（2）5000mL（标准状况）氨气溶于水配成100mL溶液，c（NH3）=
| ||
| 0.1L |
答：水中NH3的物质的量浓度是2.2 mol?L-1．
点评：本题考查化学方程式计算、物质的量浓度计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意氨水中溶质为氨气．
练习册系列答案
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下表是X、Y、Z三种元素形成的单质的某些性质：
若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则按照原子序数递增的顺序排列正确的是（ ）
| 元素 | 熔点℃ | 沸点℃ | 与水的反应 | 导电性（纯液体） |
| X | -183 | -162 | 不反应 | 不导电 |
| Y | -102 | 19 | 放热反应，形成酸性溶液 | 不导电 |
| Z | 680 | / | 剧烈反应，放热，产生H2并形成碱性溶液 | 导电 |
| A、X、Y、Z |
| B、Z、X、Y |
| C、Y、X、Z |
| D、Y、Z、X |
下列各组离子能大量共存，且溶液无色的是（ ）
| A、K+、Al3+、MnO4-、OH- |
| B、Na+、Al3+Ba2+、Cl- |
| C、HCO3-、H+、Cl-、NO3- |
| D、Fe3+、Na+、OH-、SO42- |
如图表示A～D及NaOH等物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为短周期元素中金属性最强的单质．
[化学一选修3：物质结构与性质]
