某化学实验需要1.0mol?L^-1的NaCl溶液80mL，而实验室中并没有该浓度的溶液，只有一些粗盐可供使用．某化学兴趣小组经过分析考虑可以通过粗盐提纯后进行配制．
（一）粗盐的提纯．已知粗盐中含有Ca²⁺，SO₄^2-和泥沙等杂质，1提纯粗盐的操作步骤如下：
（1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液．粗盐研细的目的是，过滤是为了除去．
（2）向上述滤液中加入过量的BaCl₂溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的BaCl₂溶液的目的是，判断BaCl₂溶液过量的方法．
（3）继续加入过量的Na₂CO₃溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是（填化学式）．
（4）向（3）的滤液中加入过量溶液，目的是．
（5）将上述溶液蒸发结晶，得到精盐．蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到蒸发皿中出现大量晶体时，停止加热；利用余热使其蒸干．
（2）（3）步骤的操作能否颠倒，原因是
（二）1.0mol?L^-1的NaCl溶液的配制．
1．配制步骤
①根据计算，需要用托盘天平称量克的NaCl固体，
②把称量好的NaCl固体放入到烧杯中，加入约25mL左右的蒸馏水，搅拌使其溶解，溶解后立即用玻璃棒引流至（填写仪器名称，下同）．然后加水至离刻度线1～2cm处，改用加水．
③塞上容量瓶塞，左手食指摁住瓶塞，右手托住瓶体，反复上下颠倒，摇匀．
④写出一个标有“1.0mol?L^-1的NaCl溶液”的标签，贴在容量瓶瓶体上，密封保存．
2．指出上述操作中的几处错误（有几处，写几处）
①；②；
③；④．
3．指出下列实验操作对结果对所配制溶液浓度的影响，填写偏大、偏小或者无影响
①称量NaCl的时候，所用的砝码生的铁锈；．
②转移溶液时容量瓶中有少量的蒸馏水；．
③定容时俯视刻度线；．
④定容时超过刻度线，吸出一部分水；．
⑤定容后摇匀，发现液面略低于刻度线，并没有往里再添加蒸馏水．

氢是新型清洁能源，但难储运．研究发现，合金可用来储藏氢气．镧（

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La）和镍（

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Ni）的一种合金就是储氢材料．该合金的晶胞如图1，镍原子除一个在中心外，其他都在面上，镧原子在顶点上．储氢时氢原子存在于金属原子之间的空隙中．
（1）一定条件下，该储氢材料能快速、可逆地存储和释放氢气，若每个晶胞可吸收3个H₂，这一过程可用化学方程式表示为：．
（2）下列关于该储氢材料及氢气的说法中，正确的是（填序号）
A、该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体
B、氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量
C、该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好
D、氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键作用很强，但其分子间作用力很弱
E、已知镧和镍的第一电离能分别为5.58eV、7.64ev，可见气态镧原子比气态镍原子更容易变成+1价的气态阳离子
（3）某研究性小组查阅的有关镍及其化合物的性质资料如下：
Ⅰ、镍常见化合价为+2、+3价，在水溶液中通常只以+2价离子的形式存在．+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应．
Ⅱ、在Ni²⁺的溶液中加入强碱时，会生成Ni（OH）₂沉淀，在强碱性条件下，该沉淀可以被较强的氧化剂（如NaClO）氧化为黑色的难溶性物质NiO（OH），
Ⅲ、镍易形成配合物，如：Ni（CO）₆、（Ni（NH₃）₆）²⁺等．
①写出Ni³⁺的核外电子排布式：．
②写出将NiO（OH）溶于浓盐酸的化学方程式：．
（4）Ni（CO）₆为正八面体结构，镍原子位于正八面体的中心，配位体CO在正八面体的六个顶点上．若把其中两个CO配位体换成NH₃得到新的配合物，则以下物质中互为同分异构体的是．（填字母编号，任填一组）

（1）下列过程中不一定释放能量的是（请填编号）
A．形成化学键，B．燃料燃烧，C．化合反应，D．葡萄糖在体内的氧化分解，E．酸碱中和，F．炸药爆炸．
（2）已知A和B是同种元素的两种单质，A转化为B时需放出能量，则A和B相比较而言，较稳定的是（请填A或B）．
（3）在₆¹³C、₆¹⁴C、₇¹⁴N、₈¹⁷O几种核素中，互称为同位素的是
（4）下列五种有机物中：A．CH₄  B．CH₂=CH₂  C．CH₃CH₂OH  D．CH₃COOH  E．淀粉，
水溶液显酸性的是（填编号）．

下列实验操作或对实验事实的描述中正确的说法有．
①分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
②除去甲烷中混有的少量乙烯，可以让混合物通过盛有酸性KMnO₄溶液的洗气装置
③将无水乙醇和3mol?L^-1 H₂SO₄混合加热到170℃，可制得乙烯
④只用溴水就可将苯、四氯化碳、乙醇、己烯四种液体区别开来
⑤用分液法分离苯和硝基苯的混合物．

把一块锌片和一块铜片平行地插入盛有稀硫酸溶液的烧杯中，观察到的现象是，再用导线把锌片和铜片连接起来，在导线中间接入灵敏电流计，灵敏电流计上观察到的现象是．该原电池中电子流动的方向是，总反应的化学方程式是，其中元素被氧化，极上发生还原反应．在上述化学方程式上方用单线桥标出电子转移的方向和数目．

乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明是：
A．和金属钠反应时断裂键 
B．在铜催化共热下与O₂反应时断裂 键
C．在消去反应时断裂键
D．在 酯化反应时断裂键．

苯甲酸乙酯（C₉H₁₀O₂）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等．其制备方法为：

已知：某些物质的物理常数如表所示：

物质	颜色状态	密度/g/cm3	熔点/℃	沸点/℃
苯甲酸*	白色固体	1.2659	122	249
苯甲酸乙酯	无色液体	1.05	-34.6	212.6
乙酸	无色液体	1.0492	16.6	117.9
乙醇	无色液体	0.789	-117.3	78.5
乙酸乙酯	无色液体	0.894-0.898	-83.6	77.1
乙醚	无色液体	0.713	-116.3	34.6

*苯甲酸在100℃会迅速升华．
（1）如图1为课本上制取乙酸乙酯的实验装置图，请回答下列问题：
①导管口不能伸入液面下的原因是；
②浓硫酸的作用是、
③能否用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液？（填“能”或“否”），并简述原因
（2）实验室制取苯甲酸乙酯．
在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按图2所示装好仪器，控制温度加热回流2h．
①实验室制取苯甲酸乙酯为什么不同样使用制取乙酸乙酯的装置？；
②实验中使用分水器不断分离除去水的目的是：；
（3）产品的提纯．
①将圆底烧瓶中的残液倒入盛有冷水的烧瓶中，分批加入溶液至溶液呈中性．
②用分液漏斗分出有机层得粗产品．水层用乙醚（填实验操作名称），醚层与粗产品合并；
③在粗产品加入无水氯化钙后，按图3进行（填实验操作名称），低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213℃的馏分．
④产品经检验合格，测得产品体积为12.86mL．
（4）该实验的产率为90%．

取6.5克的锌加入100毫升稀硫酸中，两者刚好完全反应，求：
（1）产生的气体在标准状况下的体积？
（2）硫酸的物质的量浓度？

无色透明的酸性溶液中能大量共存离子组是（　　）

煤和石油燃烧时除产生二氧化碳外，还产生二氧化硫．氮的氧化物和硫的氧化物排放到空气中是形成酸雨的主要物质．酸雨形成时，主要发生下列反应：①N₂+O₂ 

放电  .

2NO ②2NO+O₂=2NO₂ ③3NO₂+2H₂O=2HNO₃+NO ④2SO₂+O₂

粉尘催化剂

2SO₃⑤SO₃+H₂O=H₂SO₄ ⑥SO₂+H₂O?H₂SO₃ ⑦H₂SO₃+O₂=H₂SO₄
其中属于氧化还原反应的是（　　）