Question

取6.5克的锌加入100毫升稀硫酸中，两者刚好完全反应，求：
（1）产生的气体在标准状况下的体积？
（2）硫酸的物质的量浓度？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）根据方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑计算生成氢气的体积；
（2）根据方程式计算H₂SO₄的物质的量，再根据c=

n

V

计算硫酸的浓度．

解答： 解：（1）令标况下生成氢气的体积为V L，则：
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65g           22.4L
6.5g           VL
所以，65g：6.5 g=22.4L：VL
解得V=2.24
答：标况下生成氢气的体积为2.24L．
（2）令消耗H₂SO₄的物质的量为y mol，则：
  Zn+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
65g   1mol   
6.5g  ymol      
所以，65g：6.5g=1mol：ymol
解得y=0.1，
故硫酸溶液的物质的量浓度=

0.1mol

0.1L

=1mol/L
答：硫酸溶液的物质的量浓度为1mol/L．

点评：本题考查化学方程式的相关计算，比较基础，注意利用方程式计算时，左右单位不一致，应左右相当、上下单位一致．