题目内容
把一块锌片和一块铜片平行地插入盛有稀硫酸溶液的烧杯中，观察到的现象是考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：把一块锌片和一块铜片平行地插入盛有稀硫酸溶液的烧杯中，锌片与硫酸反应生成氢气；用导线相连后形成原电池，铜做正极锌做负极，电子从锌片流出流向铜片，氢离子在铜片放电析出氢气．总反应的方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，锌做还原剂被氧化，氢离子做氧化剂被还原．
解答：
解：铜片和锌片不相连时，锌与硫酸反应生成氢气，现象在锌片上有气泡冒出；二者用导线相连时，形成原电池，铜做正极锌做负极，电子从锌片流出流向铜片，氢离子在铜片发生还原反应析出氢气，所以看到的现象为电流计指针偏转，铜片上有气泡冒出．总反应的方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，锌做还原剂被氧化，氢离子做氧化剂被还原，用单线桥标出电子转移的方向和数目为
，
故答案为：锌片上有气泡冒出；电流计指针偏转；从锌片流出沿着导线流向铜片；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；Zn；正；．
，故答案为：锌片上有气泡冒出；电流计指针偏转；从锌片流出沿着导线流向铜片；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；Zn；正；
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点评：本题考查了原电池的工作原理，解题时注意准确的判断出原电池的正负极，各个电极发生的反应．
练习册系列答案
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下列离子方程式正确的是（ ）
| A、硫酸钠和氯化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| B、Fe片插入FeCl3溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+ |
| C、铁和硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| D、碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
现有常温下的四份溶液：①0.01mol?L-1 CH3COOH；②0.01mol?L-1 HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（ ）
| A、①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大 |
| B、将②③混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③ |
| C、将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞① |
| D、将①④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），则混合液一定呈碱性 |
下列各组离子能大量共存，且溶液无色的是（ ）
| A、K+、Al3+、MnO4-、OH- |
| B、Na+、Al3+Ba2+、Cl- |
| C、HCO3-、H+、Cl-、NO3- |
| D、Fe3+、Na+、OH-、SO42- |
如图表示A～D及NaOH等物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为短周期元素中金属性最强的单质．