（1）已知下列变化过程中，0.2mol R₂O₇^2-与0.6mol K₂SO₃恰好反应，则R被还原的价态为．
（2）在100mL 0.100mol?L^-1的FeBr₂溶液中通入Cl₂，若要使Fe²⁺刚好反应完全，则需标准状况下Cl₂ mL．
（3）某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X．
①已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是．
②已知0.2mol KBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为．

（1）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：
CO（g）十H₂O（g）?CO₂（g）十H₂（g）△H＜0；
CO和H₂O浓度变化如图，则 0-4min的平均反应速率v（CO）= mol/（L?min）
（2）t₁℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．
t₁℃时物质浓度（mol/L）的变化：

时间/min	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C1	c2	c3	c3
4	C1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①表中3min-4min之间反应处于平衡状态；C₁数值0.08mol/L（填大于、小于或等于）．
②反应在4min-5min时，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是（单选），表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是（单选）．
A．增加水蒸气       B．降低温度      C．使用催化剂      D．增加氢气浓度．

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑥号元素，填写下列空白：

主族 周期
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥

（1）写出下列微粒的表示符号：④的元素符号、⑥阳离子符号；⑤正一价阳离子的结构示意图是．
（2）最高氧化物是两性氧化物的元素是（填名称）；它的最高价氧化物对应水化物与⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为．
（3）①、③量元素形成的最简单化合物的电子视为．

由人尿分离出来的结晶化合物A，熔点为187～188℃．对化合物A做下列实验：
①测得A的蒸气密度为8．Og/L（已折合成标准状况）．
②取17.92gA完全燃烧，生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重8.10g；剩余气体通过碱石灰，气体质量减少39.60g．
③另取17.92gA完全分解，可得标准状况下氮气1.12L．试通过计算确定A的分子式．

课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法．某研究性学习小组将下列装置如图连接，D、F、X、Y 都是铂电极、C、E是铁电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．试回答下列问题：
（1）电源B极的名称是．
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是：．
（3）设电解质溶液过量，则同一时内C、D电极上参加反应的单质或生成的单质的物质的量之比是．
（4）欲用丙装置将粗铜（含少量铁、锌等杂质）精炼，G极材料应该是（填“粗铜”或“精铜”），电解液中原电解质的物质的量浓度将（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（5）装置丁中的现象是．
（6）设甲池中溶液的体积在电解前后都是500mL，当乙池所产生气体的体积为4.48L（标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为mol/L．

工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

（1）写出步骤①中所发生反应的化学方程式：．
（2）写出步骤③中所发生反应的化学方程式：．
（3）若步骤①中加浓NaOH溶液改为加浓硝酸，请按上述提取的操作过程的形式，写出提取氧化铁的操作过程．

淡黄色固体A和气体X存在如下转化关系：
请回答下列问题
（1）固体A的名称，X的化学式．
（2）反应③的化学方程式为．
（3）写出反应②④的离子方程式：
反应②．
反应④．
（4）溶液C中的阴离子主要是，检验该离子的实验操作为．

试用Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑的反应设计原电池．
（1）原电池中使用的电解质溶液是；
（2）写出电极反应式：负极：，正极；
（3）在方框中画出此原电池的图，标出电极材料的名称．

二甲醚（CH₃OCH₃）是一种重要的精细化工产品，被认为是二十一世纪最有潜力的燃料（已知：CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1455KJ/mol）．同时它也可以作为制冷剂而替代氟氯代烃．工业上制备二甲醚的主要方法经历了三个阶段：
①甲醇液体在浓硫酸作用下或甲醇气体在催化作用下直接脱水制二甲醚；
2CH₃OH

催化剂

CH₃OCH₃+H₂O
②合成气CO与H₂直合成二甲醚：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-247kJ/mol
③天然气与水蒸气反应制备二甲醚．以CH₄和H₂O为原料制备二甲醚和甲醇工业流程如下：

（1）写出CO（g）、H₂（g）、O₂（g）反应生成CO₂（g）和H₂O（l）的热化学方程式．
（2）①方法中用甲醇液体与浓硫酸作用直接脱水制二甲醚，尽管产率高，但是逐步被淘汰的主要原因是．
（3）在反应室2中，一定条件下发生反应3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是．
A．低温高压    B．加催化剂      C．增加CO浓度      D．分离出二甲醚
（4）在反应室3中，在一定温度和压强条件下发生了反应：3H₂（g）+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物CH₃OH“物质的量分数”变化情况如图甲，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是．（填序号）
A．P₃＞P₂  T₃＞T₂     B．P₂＞P₄  T₄＞T₂ C．P₁＞P₃  T₁＞T₃ D．P₁＞P₄  T₂＞T₃
（5）反应室1中发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H＞0；写出平衡常数的表达式：．如果温度降低，该反应的平衡常数．（填“不变”、“变大”、“变小”）
（6）将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图乙（A、B为多孔性碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积V L．
①0＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为；
②44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为．

按官能团的不同进行分类，请指出下列有机物的种类，并将序号填在横线上．
①芳香烃  ②醇   ③酚   ④羧酸   ⑤酯   ⑥醛
（1）；（2）；（3）；（4）；（5）CH₂OH（CHOH）₃CH₂OH；（6）CH₃CHO．