在Fe（OH）₃胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化．
（1）先出现红褐色沉淀，原因是．
（2）随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式．
（3）最后溶液颜色加深，此原因的反应的离子方程式是．

现有以下5种物质：H₂O、SiO₂、CaO、Na₂O₂、Al₂O₃．
（1）按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其它物质有明显的不同，请找出这种物质并写出依据（试写出任意一种合理的分类方法）：．
（2）上述物质中有些可以两两反应，试写出一个属于氧化还原反应的离子反应方程式．

下列常用物质：A．碳酸氢钠  B．阿司匹林  C．葡萄糖  D．苯甲酸钠  E．柠檬黄
请用字母填空：
具有解热镇痛疗效的是，可直接进入人体血液补充能量的是，可用作食品防腐剂的是，常用作食品着色剂的是，常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是．

取1.43g Na₂CO₃?xH₂O溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0mL，并收集到112mL CO₂（标准状况）． Na₂CO₃?xH₂O的物质的量为mol，x=，所用稀盐酸的物质的浓度为mol?L^-1．

用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm³，质量分数为36.5%的盐酸．反应如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
求：（1）被15.8gKMnO₄氧化的盐酸的体积；
（2）生成Cl₂在标况下的体积；
（3）反应中转移的电子总数．

新华社2009年10月15日报道：全国农村应当在“绿色生态-美丽多彩-低碳节能-循环发展”的理念引导下，更好更快地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设．可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：
（1）煤的气化和液化可以提高燃料的利用率．
已知25℃，101kPa时：C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-126.4kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1
H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44kJ?mol^-1
则在25℃、101kPa时：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=．
（2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263．
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值（填“增大”、“减小”或“不变”）；
②1100℃时测得高炉中，c（CO₂）=0.025mol?L^-1，c（CO）=0.1mol?L^-1，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？（填“是”或“否”），其判断依据是．
（3）目前工业上可用CO₂来生产燃料甲醇，有关反应为CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1．现向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，反应过程中测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间的变化如图所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=；
②下列措施能使 

c(CH3OH)

c(CO2)

 增大的是（填符号）．
A．升高温度   B．再充入H₂   C．再充入CO₂ D．将H₂O（g）从体系中分离    E．充入He（g），使体系压强增大
（4）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为．

氮的单质和化合物在工农业生产中有着广泛的应用．
（1）工业上合成氨的反应如下：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92.4kJ?mol^-1往固定体积的容器中充入0.5mol N₂和足量H₂，测得反应放出的热量为23.1kJ，则氮气的转化率为
（2）已知：
①NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）?H ₁=-176kJ?mol^-1
②NH₃（g）

液态水  .

NH₃（aq）?H ₂=-35.1kJ?mol^-1
③HCl（g）

液态水  .

HCl（aq）?H ₃=-72.3kJ?mol^-1
④NH₃（aq）+HCl（aq）═NH₄Cl（aq）?H ₄=-52.3kJ?mol^-1
⑤NH₄Cl（s）

液态水  .

NH₄Cl（aq）?H ₅
则第⑤个反应方程式中的?H₅=．
（3）工业上制得NO的反应方程式如下：4NH₃+5O₂（g）=4NO+6H₂O△H＜0在不同条件下能量变化如图所示．相比途径Ⅰ，途径Ⅱ采取的措施是．
（4）火箭推进器常以气态联氨（N₂H₄）为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供．反应过程中生成的气体可参与大气循环．测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量．试写出反应过程中的热化学方程式：．

实验室配制欲配置480mL 0.4mol?L^-1的NaOH溶液．根据配置溶液的具体过程回答下列问题：
（1）配制该溶液应选用mL容量瓶．
（2）用托盘天平称取g固体NaOH．
（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解．待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶．
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀．
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，用 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，摇匀．
（6）配制好的溶液（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中．
（7）以下因素会造成实验结果偏低的是．
A．定容时观察液面仰视             　  B．定容时观察液面俯视
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中         D．容量瓶中原来有少量蒸馏水．

该反应Q=．

已知：用惰性电极电解某盐X的溶液，发生的反应为：X+H₂O

电解

 A（单质）+B（单质）+Y（化合物）
（1）若组成X的元素均为短周期元素，且A、B均为气体，其在相同条件下体积比为1：1，产物之间可以发生下列反应（变化中的水略去）：写出有关反应的离子反应方程式：
①；②．
（2）若A为红色固体，A可以与Y的浓溶液反应生成一种与A摩尔质量相同的气体．
①写出该电解过程中阳极的电极反应式：；
②某学生电解一定浓度的X溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol A₂（OH）₂CO₃后，恢复到电解前的浓度和pH（不考虑CO₂溶解），则电解过程中转移的电子数为．
（3）若向X的溶液中加入过量的稀盐酸，产生白色沉淀，且存在如下的转化关系：
Ⅰ．A+Y（浓）→X+C（气体）+H₂O；Ⅱ．A+Y（稀）→X+D（气体）+H₂O；
Ⅲ．M+O₂→D（气体）+H₂O．
①已知：组成M气体的两种元素质量比为14：3，则实验室制备M气体的化学反应方程式为．检验M的方法是．
②在标准状况下，27gA完全溶于一定浓度的Y溶液时，产生2.8L气体，将装有该气体的量筒倒立于有水的水槽中，再通入L气体B，水才能恰好充满量筒．