题目内容
取1.43g Na2CO3?xH2O溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0mL，并收集到112mL CO2（标准状况）． Na2CO3?xH2O的物质的量为 mol，x= ，所用稀盐酸的物质的浓度为 mol?L-1．
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，根据n=
计算二氧化碳的物质的量，根据方程式计算Na2CO3、HCl的物质的量，由碳元素守恒可知：n（Na2CO3?xH2O）=n（Na2CO3），进而计算x的值，根据c=
计算盐酸的浓度．
| V |
| Vm |
| n |
| V |
解答：
解：标况下，112mL二氧化碳的物质的量=
=0.005mol，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
0.005mol 0.01mol 0.005mol
由碳元素守恒可知：n（Na2CO3?xH2O）=n（Na2CO3）=0.005mol，
则：0.005mol×（106+18x）g/mol=1.43g，解得x=10，
盐酸的物质的量浓度=
=5mol/L，
故答案为：0.005；10；5．
| 0.112L |
| 22.4L/mol |
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
0.005mol 0.01mol 0.005mol
由碳元素守恒可知：n（Na2CO3?xH2O）=n（Na2CO3）=0.005mol，
则：0.005mol×（106+18x）g/mol=1.43g，解得x=10，
盐酸的物质的量浓度=
| 0.01mol |
| 0.002L |
故答案为：0.005；10；5．
点评：本题考查化学方程式的有关计算，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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