题目内容
实验室配制欲配置480mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液．根据配置溶液的具体过程回答下列问题：
（1）配制该溶液应选用 mL容量瓶．
（2）用托盘天平称取 g固体NaOH．
（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解．待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶．
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入 ，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀．
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，用 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，摇匀．
（6）配制好的溶液 （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中．
（7）以下因素会造成实验结果偏低的是 ．
A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水．
（1）配制该溶液应选用
（2）用托盘天平称取
（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解．待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶．
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，用
（6）配制好的溶液
（7）以下因素会造成实验结果偏低的是
A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水．
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：实验题
分析：（1）没有480mL的容量瓶，应选择大于480mL且规格相近的容量瓶；
（2）利用n=cv计算NaOH的物质的量，再根据m=nM计算所需NaOH的质量；
（4）（5）根据配制溶液的实验操作步骤以及每步操作所用仪器判断所需主要仪器；
（6）根据容量瓶不能用来存放溶液，只能用来配制溶液；
（7）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=
分析对所配溶液的浓度影响．
（2）利用n=cv计算NaOH的物质的量，再根据m=nM计算所需NaOH的质量；
（4）（5）根据配制溶液的实验操作步骤以及每步操作所用仪器判断所需主要仪器；
（6）根据容量瓶不能用来存放溶液，只能用来配制溶液；
（7）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=
| n |
| V |
解答：
解：（1）实验室无480ml容量瓶，只能配制500ml溶液，故答案为：500；
（2）配制500mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液，溶质的物质的量为0.4mol/L×0.5L=0.2mol，溶质的质量为：0.2mol×40g/mol=8.0g，故答案为：8.0；
（4）（5）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，
故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；
（6）配制好的溶液不能长期存放在容量瓶中，故答案为：不能；
（7）A．定容时观察液面仰视，导致所配溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低，故A正确；
B．定容时观察液面俯视，导致所配溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高，故B错误；
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中，导致溶质的质量偏小，配制溶液的浓度偏低，故C正确；
D．容量瓶中原来有少量蒸馏水，对溶液的体积无影响，配制溶液的浓度不变，故D错误；
故选AC．
（2）配制500mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液，溶质的物质的量为0.4mol/L×0.5L=0.2mol，溶质的质量为：0.2mol×40g/mol=8.0g，故答案为：8.0；
（4）（5）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，
故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；
（6）配制好的溶液不能长期存放在容量瓶中，故答案为：不能；
（7）A．定容时观察液面仰视，导致所配溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低，故A正确；
B．定容时观察液面俯视，导致所配溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高，故B错误；
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中，导致溶质的质量偏小，配制溶液的浓度偏低，故C正确；
D．容量瓶中原来有少量蒸馏水，对溶液的体积无影响，配制溶液的浓度不变，故D错误；
故选AC．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意从c=
理解溶液配制原理与误差分析．
| n |
| V |
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大 |
| B、一定浓度的NH4Cl溶液可以溶解Mg（OH）2 |
| C、升高温度，物质的溶解度都会增大 |
| D、可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀 |
下列说法正确的是（ ）
| A、若两种粒子的核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 |
| B、如果两原子的核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 |
| C、含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 |
| D、阳离子只能得电子被还原，做氧化剂 |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ |
| B、氯气通入澄清石灰水中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O |
| C、用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| D、硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- |
资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品．
