题目内容
在Fe（OH）3胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化．
（1）先出现红褐色沉淀，原因是 ．
（2）随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式 ．
（3）最后溶液颜色加深，此原因的反应的离子方程式是 ．
（1）先出现红褐色沉淀，原因是
（2）随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式
（3）最后溶液颜色加深，此原因的反应的离子方程式是
考点：胶体的重要性质
专题：溶液和胶体专题
分析：（1）胶体遇电解质发生聚沉；
（2）Fe（OH）3胶体能与碘化氢发生中和反应；
（3）Fe3+和I-发生氧化还原反应生成碘单质．
（2）Fe（OH）3胶体能与碘化氢发生中和反应；
（3）Fe3+和I-发生氧化还原反应生成碘单质．
解答：
解：（1）加入电解质后，Fe（OH）3胶体发生聚沉，故答案为：在Fe（OH）3胶体中，加入HI稀溶液电解质，中和Fe（OH）3胶粒中的电荷，使胶体发生聚沉；
（2）随后沉淀溶解，溶液呈黄色，这是氢氧化铁被HI溶解所致，此反应的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，故答案为：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；
（3）Fe3+和I-发生氧化还原反应，生成的I2所致，离子反应为：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，故答案为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（2）随后沉淀溶解，溶液呈黄色，这是氢氧化铁被HI溶解所致，此反应的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，故答案为：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；
（3）Fe3+和I-发生氧化还原反应，生成的I2所致，离子反应为：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，故答案为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
点评：本题考查胶体的性质和离子方程式的书写，题目难度不大，注意HI既有酸性又有强还原性，I-能使Fe（OH）3胶粒聚沉，H+使其溶解．
练习册系列答案
捷径训练检测卷系列答案
小夫子全能检测系列答案
相关题目
关于体积相同，pH=3的盐酸和醋酸，下列叙述正确的是（ ）
| A、水的电离程度前者大于后者 |
| B、中和两者需要的NaOH的物质的量相同 |
| C、混合后pH不变 |
| D、稀释相同倍数，醋酸的pH大 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力 |
| B、常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大 |
| C、等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大 |
| D、能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，Na+、S2-、Br-、NH4+等离子可以大量共存 |
新华社2009年10月15日报道：全国农村应当在“绿色生态-美丽多彩-低碳节能-循环发展”的理念引导下，更好更快地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设．可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：
资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品．
（1）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：