下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| B、过量的SO2通入澄清石灰水中：Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O |
| C、盐酸与硅酸钠溶液混合：2H++SiO32-=H2SiO3↓ |
| D、硫酸铝溶液中加入到过量的烧碱中：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
在日常生活中一次性使用聚乙烯用品会带来“白色污染”．这种材料难分解、难处理．聚乙烯的结构简式为 
下列关于聚乙烯的说法错误的是（ ）
下列关于聚乙烯的说法错误的是（ ）| A、由乙烯生成聚乙烯的反应属于加聚反应 |
| B、聚乙烯的单体为乙烯 |
| C、聚乙烯是一种纯净物 |
| D、聚乙烯结构简式中的n称为聚合度 |
从手册上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为 436、243和 431kJ?mol-1，请用此数据估计，由Cl2、H2生成 1mo l H-Cl 时的热效应（ ）
| A、放热 183 kJ?mol-1 |
| B、放热 91.5 kJ?mol-1 |
| C、吸热 183 kJ?mol-1 |
| D、吸热 91.5 kJ?mol-1 |
下列实验设计、操作或实验现象均正确的是（ ）
| A、检验甲酸中是否混有甲醛，可先向样品中加入足量NaOH溶液中和甲酸，再进行银镜反应实验 |
| B、检验纤维素水解产物时，应将脱脂棉与18.4mol/L的硫酸一起充分搅拌，然后加入新制Cu（OH）2并加热至沸腾，观察现象 |
| C、用新制碱性氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛、乙酸三种物质的水溶液 |
| D、向液态溴乙烷中滴加AgNO3溶液和稀HNO3观察有无淡黄色沉淀生成，以检验其中的溴元素 |
在一定条件下，体积不变的密闭容器中，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）一定处于化学平衡状态的是（ ）
| A、单位时间内有1mol H2消耗，同时有1mol I2生成 |
| B、容器内的压强保持不变 |
| C、H2（g）、I2（g）、HI（g）的浓度相等 |
| D、单位时间内有1mol I-I键断裂同时有2mol H-I键形成 |
若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、pH=1的硫酸溶液所含的H+数为NA个 |
| B、20 g重水（D2O）中含有的电子数为10NA个 |
| C、粗铜电解精炼时，阳极减少6.4 g，则转移电子数一定是0.2 NA个 |
| D、在密闭容器中加入1molN2和3molH2充分反应可得到NH3分子数为2 NA个 |
下列说法正确的是（ ）
| A、若两种粒子的核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 |
| B、如果两原子的核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 |
| C、含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 |
| D、阳离子只能得电子被还原，做氧化剂 |
常温下设a代表Ba（OH）2，b代表NaOH溶液，c代表NH3?H2O溶液．下列说法正确的是（ ）
| A、同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c |
| B、同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a＜b＜c |
| C、同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=c |
| D、同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞c |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2 Fe3++3H2 |
| B、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4 |
| C、石灰石与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2 |
| D、氯化铜溶液与铁粉反应Cu2++Fe=Cu+Fe2+ |
一定条件下，由A、B两种有机物组成的气态混合物，无论A、B含量如何改变，完全燃烧一定体积的混合物，消耗O2的量不会改变的是（ ）
| A、C2H4、C6H6 |
| B、C2H4、C2H6O |
| C、C3H8、C4H8O |
| D、C2H4O、C3H6O |