题目内容
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| B、过量的SO2通入澄清石灰水中：Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O |
| C、盐酸与硅酸钠溶液混合：2H++SiO32-=H2SiO3↓ |
| D、硫酸铝溶液中加入到过量的烧碱中：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、次氯酸是弱酸不能拆成离子；
B、过量二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸氢钙；
C、盐酸和硅酸反应生成硅酸沉淀；
D、氢氧化铝溶于过量氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠；
B、过量二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸氢钙；
C、盐酸和硅酸反应生成硅酸沉淀；
D、氢氧化铝溶于过量氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠；
解答：
解：A、次氯酸是弱酸不能拆成离子，氯气溶于水的离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A错误；
B、过量二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸氢钙，反应的离子方程式；OH-+SO2=HSO3-，故B错误；
C、盐酸和硅酸反应生成硅酸沉淀，反应的离子方程式为，2H++SiO32-=H2SiO3↓，故C正确；
D、氢氧化铝溶于过量氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠，硫酸铝溶液中加入到过量的烧碱中反应的离子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故D错误；
故选C．
B、过量二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸氢钙，反应的离子方程式；OH-+SO2=HSO3-，故B错误；
C、盐酸和硅酸反应生成硅酸沉淀，反应的离子方程式为，2H++SiO32-=H2SiO3↓，故C正确；
D、氢氧化铝溶于过量氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠，硫酸铝溶液中加入到过量的烧碱中反应的离子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子方程式的书写方法和 正误判断，主要是弱电解质判断，量不同产物不同的分析应用，掌握物质性质和反应实质是关键，题目较简单．
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将pH值都等于2的盐酸和醋酸各取10mL，分别用蒸馏水稀释至1L后，再分别与足量的镁完全反应，对于刚开始反应时的速率，正确的叙述是（ ）
| A、盐酸比醋酸快 |
| B、盐酸比醋酸慢 |
| C、两者反应速率相同 |
| D、无法比较 |
常温下，将少量水加入下列物质中，相关量变化正确的是（ ）
| A、AgCl悬浊液中c（Cl-）变小 |
| B、0.1mol/L CH3COOH溶液中c（H+）变小 |
| C、0.1mol/L Na2CO3 c（HCO3-）变大 |
| D、0.1mol/L NH4Cl溶液中n（OH-）变小 |
下列属于水解反应的是（ ）
| A、CO32-+H2O?HCO3-+OH- |
| B、Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
| C、HCO3-+H2O?CO32-+H3O+ |
| D、H2O+H2O?OH-+H3O+ |
若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、pH=1的硫酸溶液所含的H+数为NA个 |
| B、20 g重水（D2O）中含有的电子数为10NA个 |
| C、粗铜电解精炼时，阳极减少6.4 g，则转移电子数一定是0.2 NA个 |
| D、在密闭容器中加入1molN2和3molH2充分反应可得到NH3分子数为2 NA个 |
下列说法正确的是（ ）
| A、在化学反应中，化学能只可以转化为热能 |
| B、合成氨工业中使用铁作催化剂以改变该反应的限度 |
| C、SO2和O2合成SO3的反应中，增大压强，该反应速率减小 |
| D、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 |
下列反应中，属于氧化还原反应但不属于置换反应的是（ ）
A、SiO2+CaCO3
| ||||
B、3Mg+2NH3
| ||||
C、Fe3O4+4CO
| ||||
| D、Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH |