题目内容
在一定条件下，体积不变的密闭容器中，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）一定处于化学平衡状态的是（ ）
| A、单位时间内有1mol H2消耗，同时有1mol I2生成 |
| B、容器内的压强保持不变 |
| C、H2（g）、I2（g）、HI（g）的浓度相等 |
| D、单位时间内有1mol I-I键断裂同时有2mol H-I键形成 |
考点：化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．
解答：
解：A．有1mol H2消耗是正反应，同时有1mol I2生成为逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，故A正确；
B．反应前后气体的体积不变，故容器内的压强保持不变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故B错误；
C．平衡时H2（g）、I2（g）、HI（g）的浓度取决于物质的起始物质的量和转化率，故H2（g）、I2（g）、HI（g）的浓度相等不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故C错误；
D．有1mol I-I键断裂是正反应，同时有2mol H-I键形成也是正反应，故单位时间内有1mol I-I键断裂同时有2mol H-I键形成不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误，
故选A．
B．反应前后气体的体积不变，故容器内的压强保持不变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故B错误；
C．平衡时H2（g）、I2（g）、HI（g）的浓度取决于物质的起始物质的量和转化率，故H2（g）、I2（g）、HI（g）的浓度相等不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故C错误；
D．有1mol I-I键断裂是正反应，同时有2mol H-I键形成也是正反应，故单位时间内有1mol I-I键断裂同时有2mol H-I键形成不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误，
故选A．
点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．
练习册系列答案
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