氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．已知：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=206.2kmol^-1 CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=247.4kJmol^-1以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式为．

下表为元素周期表中的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				④		⑥
3	①	②	③	⑤			⑦	⑧
4					⑨		⑩

（1）化学性质最不活泼的元素是（填名称）．
（2）元素①的单质在氧气中燃烧，生成的氧化物的化学式是，该化合物呈色．
（3）第3周期主族元素中，元素原子半径最小的是（填元素符号）．
（4）元素⑦的单质和石灰乳作用可制取漂白粉，该反应的化学方程式为：．
（5）元素⑨的原子最外层电子数为．
（6）元素⑤的氧化物常用于制造（填一种高性能的现代通讯材料的名称）．
（7）元素⑦、⑩中，化学性质较不活泼的元素是（填元素符号），通过比较它们能证明你的结论．
（8）元素④的最简单氢化物化学式，元素⑥的氢化物的化学式．
（9）元素③的氢氧化物和稀盐酸反应的离子方程式．

常温下0.1mol?L^-1 CH₃COONa溶液pH=8．
（1）用离子方程式表示CH₃COONa溶液pH=8的原因；
（2）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）．

a g铜与一定量的浓HNO₃完全反应，生成标准状况下NO₂、NO共11.2L，则：
（1）反应中消耗的硝酸为mol（用a的代数式表示，下同）．
（2）若在11.2LNO₂、NO混合气中，至少通入标准状况LO₂使氮的氧化物完全溶解于水．

①NaOH溶液   ②铜丝   ③液态HCl   ④盐酸    ⑤蔗糖晶体   ⑥液氨    ⑦氨水     ⑧SO₂   ⑨胆矾晶体  ⑩熔融NaCl
（1）上述状态下可导电的是（填序号，下同）；
（2）属于非电解质的是；
（3）上述状态下的电解质不能导电的是．

常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

实验 编号	HA物质的量 浓度/（mol?L-1）	NaOH物质的量 浓度/（mol?L-1）	混合后溶 液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=10

（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？．
（2）乙组混合溶液中粒子浓度c（A^-）和c（Na⁺）的大小关系．
A．前者大      B．后者大        C．两者相等         D．无法判断
（3）丙组混合溶液中HA、A^-、Na⁺三种微粒浓度由大到小次序为
（4）用离子方程式解释丁组混合液呈碱性的原因若要使溶液中

c(OH-)

c(A-)

的值变大，下列措施可行的是
A．适当升高温度                    B．通入HCl气体
C．加水稀释                        D．加入少量NaA固体（可溶）
（5）若HA为弱酸，一定浓度的HA和NaA的混合溶液可作为控制体系pH的缓冲溶液，向缓冲溶液中加入少量的酸或碱，溶液pH 的变化很小，下列体系可作为缓冲溶液的有
A．氨水和氯化铵混合溶液                  B．硝酸钠溶液
C．盐酸和氯化钠混合溶液                  D．醋酸铵溶液
（6）某二元酸（化学式用H₂B表示）在水中的电离方程式是：H₂B=H⁺+HB^-；HB^-?H⁺+B^2-．在0.1mol?L^-1的Na₂B溶液中，c（B^2-）+=0.1mol?L^-1．

有下列各组物质：A．O₂和O₃；B．¹²₆C和¹³₆C； C．冰醋酸和乙酸；D．甲烷和庚烷；E．CH₃-CH₂-CH₂-CH₃和CH₃CH（CH₃）CH₃； F．淀粉和纤维素．
（1）互为同位素的是   
（2）互为同素异形体的是
（3）互为同分异构体的是 
（4）同一物质是
（5）互为同系物的是 
（6）既不是同系物，也不是同分异构体，但属于同一类物质的是．

按照题目的要求，回答下列有关题：
一定条件下，体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0达到化学平衡状态．
（1）该反应的平衡常数表达式K=；升高温度，K值将，增大压强K值将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H₂的浓度变化表示的化学反应速率是（用含n_B、t_B代数式表示）．
（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是（填字母）．
a．v生成（CH₃OH）=v消耗（CO） b．混合气体的密度不再改变  c．CO、H₂、CH₃OH的浓度均不再变化  d．混合气体的压强不再改变
（4）用Pt做电极把甲醇设计成酸性燃料电池，则甲醇通入的一极是极（填写“负极”或“正极”），该电池的总反应方程式为2CH₄O+3O₂=2CO₂+4H₂O，通入O₂一极的电极方程式为3O₂+12e^-+12H⁺=6H₂O，则其通入甲醇一极的电极反应式为．

将下列性质的番号，填入各小题后面对应的括号中：
A．脱水性；  B．强酸性； C．二元酸； D．氧化性； E．吸水性
（1）将胆矾放入装有浓H₂SO₄的干燥器中，过一段时间胆矾变白色．
（2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H₂SO₄变黑，并产生大量气体．
（3））在稀H₂SO₄中放入铝片就产生H₂．
（4）浓H₂SO₄敞口久置会增重．．

电解原理在化学工业中有广泛的应用．如图表示一个电解池．装有电解液c；A、B分别是两块电极板，通过导线与直流电源相连．
（1）若A、B都是惰性电极，电解质溶液c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，试判断：
①a是极（填“正”或“负”），B是极（填“阴”或“阳”）；
②A电极上的电极反应式为，B电极上的电极反应式为；
③检验A电极产物的方法是．
（2）如用电解法精炼粗铜，电解液c选用CuSO₄溶液，则：
①A电极的材料是，电极反应式为；
②B电极的材料是，电极反应式为．