常温下.将某一元酸HA(甲.乙.丙.丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合.两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示: 实验编号 HA物质的量浓度/(mol?L-1) NaOH物质的量浓度/(mol?L-1) 混合后溶液的pH 甲 0.1 0.1 pH=a 乙 0.12 0.1 pH=7 丙 0.2 0.1 pH＞7 丁 0.1 0.1 pH=10(1)从� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

实验编号	HA物质的量浓度/（mol?L^-1）	NaOH物质的量浓度/（mol?L^-1）	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=10

（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？

．
（2）乙组混合溶液中粒子浓度c（A^-）和c（Na⁺）的大小关系

．
A．前者大 B．后者大 C．两者相等 D．无法判断
（3）丙组混合溶液中HA、A^-、Na⁺三种微粒浓度由大到小次序为

（4）用离子方程式解释丁组混合液呈碱性的原因

若要使溶液中

c(OH-)

c(A-)

的值变大，下列措施可行的是

A．适当升高温度 B．通入HCl气体
C．加水稀释 D．加入少量NaA固体（可溶）
（5）若HA为弱酸，一定浓度的HA和NaA的混合溶液可作为控制体系pH的缓冲溶液，向缓冲溶液中加入少量的酸或碱，溶液pH 的变化很小，下列体系可作为缓冲溶液的有

A．氨水和氯化铵混合溶液 B．硝酸钠溶液
C．盐酸和氯化钠混合溶液 D．醋酸铵溶液
（6）某二元酸（化学式用H₂B表示）在水中的电离方程式是：H₂B=H⁺+HB^-；HB^-?H⁺+B^2-．在0.1mol?L^-1的Na₂B溶液中，c（B^2-）+

=0.1mol?L^-1．

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）等物质的量混合时，二者恰好反应生成盐，根据溶液的pH判断酸性强弱；
（2）任何溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
（3）混合溶液的溶质为等物质的量的HA和NaA，pH＞7说明A^-的水解大于HA的电离，结合电荷守恒判断；
（4）等物质的量两者恰好完全反应，生成单一NaA盐溶液，PH=10说明溶液呈碱性，是水解引起呈碱性；水解平衡移动；
（5）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大，是由于加入酸时生成弱电解质，加入碱时生成正盐，溶液中氢离子或氢氧根离子浓度变化不大而起到缓冲作用；
（6）根据二元酸的电离方程式知，B^2-只发生第一步水解，结合物料守恒分析解答．

解答： 解：（1）若HA是强酸，恰好与NaOH溶液反应生成强酸强碱盐，pH=7；若HA是弱酸，生成的NaA水解显碱性，pH＞7，
故答案为：a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸；
（2）混合溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），由于pH=7，则c（Na⁺）=c（A^-），故答案为：C；
（3）丙组混合溶液的溶质为等物质的量的HA和NaA，pH＞7说明A^-的水解大于HA的电离，所以离子浓度由大到小的顺序为：c（HA）＞c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案为：c（HA）＞c（Na⁺）＞c（A^-）；
（4）等物质的量两者恰好完全反应，生成单一NaA盐溶液，PH=10说明溶液呈碱性，即A^-+H₂O?HA+OH^-，若要使溶液中

c(OH-)

c(A-)

的值变大，实质就是水解平衡正向移动，越稀越水解，越热越水解，所以AC正确，故答案为：A^-+H₂O?HA+OH^-，AC；
（5）含有氨水和氯化铵的混合溶液，向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大，是由于加入碱时生成弱电解质，加入酸时生成正盐，是由于加入酸时发生：NH₃?H₂O+H⁺?NH₄⁺+H₂O，加入碱时发生：NH₄⁺+OH^-?NH₃?H₂O，溶液中氢离子或氢氧根离子浓度变化不大而起到缓冲作用，故答案为：A；
（6）在Na₂B中存在水解平衡：B^2-+H₂O=HB^-+OH^-，HB^-不会进一步水解，所以溶液中没有H₂B分子，根据物料守恒得c（B^2-）+c（HB^-）=0.1mol?L^-1，
故答案为：c（HB^-）．

点评：本题考查了弱电解质的电离、离子浓度大小的比较，明确弱电解质电离特点结合物料守恒、电荷守恒和质子守恒来分析解答，同时注意缓冲溶液的原理．