Question

a g铜与一定量的浓HNO₃完全反应，生成标准状况下NO₂、NO共11.2L，则：
（1）反应中消耗的硝酸为

 

mol（用a的代数式表示，下同）．
（2）若在11.2LNO₂、NO混合气中，至少通入标准状况

 

LO₂使氮的氧化物完全溶解于水．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）反应消耗的硝酸生成Cu（NO₃）₂、NO₂、NO，根据N元素守恒可知，消耗的n（HNO₃）=2n[Cu（NO₃）₂]+n（NO₂+NO）；
（2）纵观整个过程，Cu失去的电子等于氧气获得的电子，电子转移守恒计算氧气的物质的量，再根据V=nV_m计算氧气的体积．

解答： 解：（1）ag Cu的物质的量=

ag

64g/mol

=

a

64

mol，Cu完全反应，反应消耗的硝酸生成Cu（NO₃）₂、NO₂、NO，根据N元素守恒可知，消耗的n（HNO₃）=2n[Cu（NO₃）₂]+n（NO₂+NO）=2×

a

64

mol+

11.2L

22.4L/mol

=（

a

32

+0.5）mol，
故答案为：（

a

32

+0.5）；
（2）纵观整个过程，Cu失去的电子等于氧气获得的电子，根据电子转移守恒可知，需要氧气的物质的量=

a 64 mol×2

4

=

a

128

mol，故需要氧气的体积=

a

128

mol×22.4L/mol=0.175a L，
故答案为：0.175a．

点评：本题考查好像非常的有关计算、氧化还原反应的计算等，侧重对解题方法技巧的考查，注意利用守恒思想进行解答，难度中等．