往如图所示的试管中投入一块金属钠，可观察到钠首先沉到煤油底部，一接触到水层就产生大量气泡，使钠块变成球状并向上浮，同时水层变红色，过一会儿，钠又慢慢沉降到两种液体的交界处，一接触到水层，又立即产生大量气泡，使钠上浮，如此反复多次，直至钠反应完为止，回答下列问题．
上述现象说明钠的物理性质有，说明钠的化学性质是（用化学方程式表示）．

（1）某化学兴趣小组在用稀硫酸与纯锌粒制取氢气时发现反应速率较慢，为了加快该反应速率，他们进行了多项探究，针对他们的探究回答下列问题：
①他们进行的下列探究中不能达到实验目的是（填选项）
A．升高反应温度  B．适当增加硫酸的浓度  C．加水    D．把锌粒改用锌粉
②他们探究中还发现加入少量硫酸铜溶液也可加快氢气的生成速率．你认为原因是；．
上述实验中除发生反应Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，还发生了（填离子反应方程式）
③他们分析后认为下列某一物质溶液也有类似硫酸铜的作用，你认为是（填选项）
A．Na₂SO₄      B．Ag₂SO₄      C．MgSO₄     D．K₂SO₄
（2）根据你所学的有关实验，填写下列空白．
④在实验室制取乙酸乙酯时，加入碎瓷片的作用是．
⑤石蜡油高温分解实验中，加入碎瓷片主要起作用．
⑥在实验室制取乙酸乙酯时，将制得的乙酸乙酯蒸汽导入，以达到除去杂质和收集产物的目的．
⑦设计一个比较醋酸与碳酸酸性强弱的实验．（用离子方程式表示）

根据所学知识完成下列空格．
（1）鉴别真假羊毛衫的方法是先取样，在；
在净水过程中Cl₂的作用是：；黄瓜中富含丰富的维生素C，维生素C又称．
（2）了解一些用药常识，有利于自我保健．现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝．其中属于解热镇痛药的是，青霉素的作用是，碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是（用离子方程式表示）．
（3）药片常用淀粉作黏合剂，淀粉水解的最终产物是．

最近，我国大部分地区多次出现雾霾天气，一个重要的原因是燃煤、机动车尾气排放等，进行煤的综合利用，使用清洁能源有利于减少环境污染．以下是对煤进行处理的方法：
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气，其反应为：
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1，该反应在下能自发进行（填“高温”或“低温”）；
（2）合成氨工业原料气的来源之一水煤气法，在催化剂存在条件下有下列反应：
H₂O（g）+CO（g）?CO₂（g）+H₂（g），控制反应条件CO转化率随氢碳比的变化如图甲所示：

①该反应△H0（填“＞”或“＜”）；
②对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（P_B）代替物质的量浓度（c_B）也可以表示平衡常数（记作K_P），则该反应的K_P=，提高

H2O(气)

CO

比，则K_P（填“变大”、“变小”或“不变”），实际上，在使用铁镁催化剂的工业流程中，一般采用400℃左右，H₂O（气）：CO=3～5：1；其原因可能是．
③将1mol CO和1mol H₂O（g）充入某固定容积的反应器，在某条件下达到平衡，此时有

2

3

的CO转化为CO₂．在t₁时，再充入1mol H₂O（g），请在该图乙中画出t₁时刻后CO₂的体积分数变化趋势曲线．
（3）用半水煤气（CO、H₂）来合成甲醇汽油可以有效的减少汽车尾气中CO的含量．如图丙是甲醇燃料电池原理示意图，回答下列问题：
电池的负极是（填“a”或“b”）电极，该极的电极反应是：．

在铝质易拉罐中收集满CO₂气体，然后倒入10mL浓NaOH溶液，迅速密封易拉罐口，可观察到易拉罐突然变瘪了，一段时间后，又可观察到的现象是．出现上述现象的原因是，写出有关的两个化学方程式：、．

在盛有鸡蛋白溶液的试管里，缓慢地加入饱和的硫酸钠溶液，观察到的现象是．这种现象叫．再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是，这说明是一个可逆过程，利用这个性质，可以采用多次的方法分离、提纯蛋白质．

在2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）=2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A 的平均反应速率为0.12mol/L?s，则10s时，容器中B的物质的量为．

Ⅰ浓硫酸具有：A．强酸性B．强氧化性C．高沸点、难挥发性D．脱水性E．吸水性等性质．以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请用题干字母分别填空．
（1）热的浓硫酸与铜片反应
（2）浓硫酸干燥H₂、O₂、Cl₂、HCl和SO₂等气体
（3）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑
Ⅱ胃酸过多是常见的胃病之一，下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要．
甲：（1）白色结晶状粉末，酸式盐，焰色反应为黄色；
（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；
（3）遇酸则产生二氧化碳；
（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．
乙：（1）弱碱，与胃酸发生中和作用缓慢而持久；
（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用．
（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．
试写出甲中主要成分引起胃胀气的反应的离子方程式：
试写出乙中的主要成分与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：．
Ⅲ写出在呼吸面具里，二氧化碳转化为氧气的化学方程式：．

综合利用海水资源是一个重要的研究课题，如图1是工业上用海水制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质的一种流程：

完成下列填空
（1）气体X是（填化学式）
（2）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加．
（3）若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为．
（4）由MgCl₂?6H₂O制取无水MgCl₂的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如图2：

①图2中，装置a由、、双孔塞和导管组成（填仪器名称）．
②循环物质甲的名称是．
③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，主要原因是．
④图2装置b中填充的物质可能是（填写编号）．
e．硅胶       f．碱石灰      g． 无水氯化钙     h．浓硫酸
⑤图2方框中的d装置可选择（填写编号）

恒温下，将amolN₂与bmolH₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH₃的含量为25%（体积分数）．则：
（1）若反应进行到某时刻t时，n（N₂）=13mol，n（NH₃）=6mol，则a的值为；
（2）原混合气体中，a：b=；
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比，n（始）：n（平）=；
（4）若把容器体积减小一半，则正反应速率变，逆反应速率变．（填“大”、“小”或“不变”）