题目内容
综合利用海水资源是一个重要的研究课题，如图1是工业上用海水制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质的一种流程：
完成下列填空
（1）气体X是 （填化学式）
（2）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 ．
（3）若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为 ．
（4）由MgCl2?6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如图2：
①图2中，装置a由 、 、双孔塞和导管组成（填仪器名称）．
②循环物质甲的名称是 ．
③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，主要原因是 ．
④图2装置b中填充的物质可能是 （填写编号）．
e．硅胶 f．碱石灰 g． 无水氯化钙 h．浓硫酸
⑤图2方框中的d装置可选择 （填写编号）
完成下列填空
（1）气体X是
（2）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加
（3）若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为
（4）由MgCl2?6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如图2：
①图2中，装置a由
②循环物质甲的名称是
③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，主要原因是
④图2装置b中填充的物质可能是
e．硅胶 f．碱石灰 g． 无水氯化钙 h．浓硫酸
⑤图2方框中的d装置可选择
考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,粗盐提纯
专题：实验设计题
分析：由流程图可知，海水可用于制取纯碱，也可用于制备金属镁，制备纯碱时，海水经蒸发、提纯得到精盐，溶于水在水中先通入氨气，然后通入二氧化碳气体，可生成溶解度较小的碳酸氢钠，经过滤、洗涤和加热和得到碳酸钠固体；
海水中含有氯化镁，加入石灰水，可生成氢氧化镁沉淀，过滤后在沉淀中加入盐酸可生成氯化镁，经蒸发、结晶和脱水后可得氯化镁，电解熔融的氯化镁可得金属镁，以此解答该题．
海水中含有氯化镁，加入石灰水，可生成氢氧化镁沉淀，过滤后在沉淀中加入盐酸可生成氯化镁，经蒸发、结晶和脱水后可得氯化镁，电解熔融的氯化镁可得金属镁，以此解答该题．
解答：
解：（1）由于氨气极易溶于水而二氧化碳微溶于水，为得到大量的碳酸氢钠，应先通入氨气，故答案为：NH3；
（2）氯离子的检验方法：取少量试样溶于水后，再滴加硝酸酸化的硝酸银，看是否有白色沉淀生成，故答案为：HNO3、AgNO3；
（3）氯气具有氧化性，其氧化性强于溴单质，氯气能氧化溴离子，反应实质为：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，故答案为：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；
（4）①装置用到的仪器有：圆底烧瓶、分液漏斗、双孔塞和导管，故答案为：圆底烧瓶、分液漏斗；
②氯化镁易水解，应在氯化氢气流中获得其晶体，氯化氢可以循环使用，故答案为：盐酸；
③如果直接在空气中加热MgCl2?6H2O则Mg2+会水解的生成Mg（OH）Cl和HCl，通入HCl可以抑制其水解，故答案为：抑止Mg2+的水解；
④酸性气体的干燥必须用酸性干燥剂或中性干燥剂，在选项中，硅胶是酸性干燥剂，碱石灰是碱性干燥剂，能和酸性物质反应，无水氯化钙是中性干燥剂，浓硫酸是酸性干燥剂，但是液体，不能装入b中，故答案为：eg；
⑤氯化氢极易溶于水或强碱，药要防止倒吸，只有AD符合，故答案为：AD．
（2）氯离子的检验方法：取少量试样溶于水后，再滴加硝酸酸化的硝酸银，看是否有白色沉淀生成，故答案为：HNO3、AgNO3；
（3）氯气具有氧化性，其氧化性强于溴单质，氯气能氧化溴离子，反应实质为：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，故答案为：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；
（4）①装置用到的仪器有：圆底烧瓶、分液漏斗、双孔塞和导管，故答案为：圆底烧瓶、分液漏斗；
②氯化镁易水解，应在氯化氢气流中获得其晶体，氯化氢可以循环使用，故答案为：盐酸；
③如果直接在空气中加热MgCl2?6H2O则Mg2+会水解的生成Mg（OH）Cl和HCl，通入HCl可以抑制其水解，故答案为：抑止Mg2+的水解；
④酸性气体的干燥必须用酸性干燥剂或中性干燥剂，在选项中，硅胶是酸性干燥剂，碱石灰是碱性干燥剂，能和酸性物质反应，无水氯化钙是中性干燥剂，浓硫酸是酸性干燥剂，但是液体，不能装入b中，故答案为：eg；
⑤氯化氢极易溶于水或强碱，药要防止倒吸，只有AD符合，故答案为：AD．
点评：本题主要考查了粗盐的提纯、候氏制碱、海水中提取Mg的原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的原理和操作方法，难度不大．
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名师点睛字词句段篇系列答案
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②改用100mL 3mol/L盐酸；
③多用300mL 1mol/L盐酸；
④用等量铁粉代替铁片；
⑤改用98%的硫酸．
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