已知：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．其中，元素B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，元素A与D、C与E分别同主族；A、B、D、E的单质都能在C的单质中燃烧，分别生成化合物X、Y、Z、P；化合物X在常温下是一种液体，化合物Y是一种有毒气体，单质E和化合物Z都是淡黄色固体．
请回答列下问题：
（1）在周期表中，元素B位于周期族；
E元素原子形成的简单离子的结构示意图；
（2）将A、B、C、D、E五种元素的原子半径按由小到大顺序排列（用元素符号表示）；
（3）物质P可以使溴水褪色，写出该反应的离子方程式；
（4）化合物X、Y、Z、P中的某两种能发生反应，生成A、B、C、D、E中的一种单质．试写出符合上述条件的两个化学方程式：①；②．

（一）在容积可变的密闭容器中，由CO和H₂合成甲醇CO（g）+2H₂（g?CH₃OH（g），CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图．
（1）该反应的平衡常数表达式为K=，250℃、0.5×10⁴kPa下的平衡常数300℃、1.5×10⁴kPa下的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）工业实际生产中，该反应条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强而不选择更高压强的理由是．
（3）在图中画出350℃时CO的平衡转化率随压强变化的大致曲线．
（二）（1）用下列流程制取少量碘单质：

步骤①的离子方程式为，在该步骤中，加入100mL水和足量的铁粉，充分搅拌，当消耗1.4g Fe时，悬浊液中的c（Ag⁺）=．[假设实验过程中溶液体积不变；此温度下K_sp（AgI）=8.5×10^-17]
（2）在合成氨工业中常用I₂O₅来定量测量CO的含量．已知：2I₂（s）+5O₂（g）=2I₂O₅（s）△H=-75.56kJ?mol^-1；2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1，写出CO（g）与I₂O₅（s）反应析出固态I₂的热化学方程式：．

燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法．已知0.1mol某烃A完全燃烧后，生成11.2L（标准状况）的CO₂，生成10.8g水，回答下列问题．
（1）通过计算推导A的分子式．
（2）写出A可能的结构简式．

短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等．据此填空：
（1）A的氢化物分子式为，
（2）B的元素符号为，原子结构示意图为，在周期表中位于第周期，第族；
（3）C的单质分子式为，C的单质溶于水所得溶液叫．

在101.3k Pa、476K条件下，十一烷以及分子中碳原子数比它小的烷烃均为气态．以下变化中，最初与最终均维持这种条件． A、B、C 三种烷烃（气）分子中碳原子依次增加相同的个数，取等体积的三种气体，分别跟 30mLO₂（过量）混合引燃，充分反应后发现：A与O₂ 反应前后气体总体积不变；B与O₂ 反应后气体总体积增加了4mL；C与O₂ 反应后气体总体积为反应前的1.25倍．
试求：
（ 1 ）A的分子式．
（2）原任意一种烷烃的体积及B的分子式．

新制氯水中含有多种成分：，氯水应存放在瓶中保存．将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，起作用的成分是；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是；往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是；氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝，起作用的成分是．

含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料--光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D．
（1）B元素的原子最外层电子数与A相同，但相对原子质量比A小的元素，A与B在原子的电子层结构上的相同点是．
（2）写出C与氢氟酸发生反应的化学方程式是．
（3）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E：将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F．
①写出C与纯碱混合高温熔融时生成D和E的化学反应方程式：．
②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是．
A．普通玻璃坩埚  B．石英玻璃坩埚  C．铁坩埚    D．瓷坩埚．

（一）下图是工业开发海水的某工艺流程．

（1）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽，离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是；电解槽中的阳极材料为．
（2）本工艺流程中先后制得Br₂、CaSO₄和Mg（OH）₂，能否按Br₂、Mg（OH）₂、CaSO₄顺序制备？
答：；原因是．
（3）溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是．
（二）为配制某培养液需要NaH₂PO₄和Na₂HPO₄（物质的量比为3：1）的混合液，每升混合液中含磷元素3.1g．现用4.0mol?L^-1 H₃PO₄溶液和固体NaOH配制2.0L该混合液．
（1）写出相关反应的化学方程式、．
（2）需取NaOH的质量为克．

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．

（1）在固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，
其平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常数K	4.1×106	K1	K2

试判断K₁K₂（填写“＞”“=”或“＜”）．
（2）用2mol N₂和3mol H₂合成氨，三容器的反应温度分别为T₁、T₂、T₃且恒定不变，在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时N₂的质量分数如图1所示，此时甲、乙、丙三个容器中一定达到化学平衡状态的是，都达到平衡状态时，N₂转化率最低的是．
（3）NH₃与CO₂在120℃，催化剂作用下可以合成反应生成尿素：CO₂+2NH₃?（NH₂）₂CO+H₂O；在密闭反应容器中，混合气体中NH₃的含量变化关系如图2所示（该条件下尿素为固体）．则A点的正反应速率v_正（CO₂）B点的逆反应速率v_逆（CO₂）（填写“＞”“=”或“＜”），NH₃的平衡转化率为；
（4）已知下列热化学方程式：
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（1）△H=-571.6kJ/mol
N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+180kJ/mol
请写出用NH₃还原NO的热化学方程式；
（5）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式．科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通人氨气的电极是（填“正极”或“负极”），在碱性条件下，通人氨气的电极发生的电极反应式为．

新制氯水呈色，说明氯水中有存在．向氯水中滴入几滴AgNO₃溶液，立即有（填现象）生成，说明氯水中有存在，蓝色石蕊试纸遇到氯水后，会首先变红，但很快褪色，说明氯水具有性，氯水光照后，颜色，溶液的酸性，该反应的化学方程式是．