题目内容

新制氯水呈
 
色，说明氯水中有
 
存在．向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有
 
（填现象）生成，说明氯水中有
 
存在，蓝色石蕊试纸遇到氯水后，会首先变红，但很快褪色，说明氯水具有
 
性，氯水光照后，颜色
 
，溶液的酸性
 
，该反应的化学方程式是
 
．
考点：氯气的化学性质
专题：卤族元素
分析：氯气和水的反应为Cl2+H2O?HCl+HClO，氯水中的成分为Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，氯气呈黄绿色，氯离子和银离子反应生成氯化银白色沉淀，溶液呈酸性，蓝色石蕊试液遇酸变红色，次氯酸有漂白性，次氯酸不稳定，光照易分解生成氯化氢和氧气．
解答： 解：氯气和水的反应为Cl2+H2O?HCl+HClO，氯水中的成分为Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，氯气呈黄绿色，氯水中溶有氯气而使溶液呈黄绿色，氯离子和银离子反应生成氯化银白色沉淀，所以看到的现象是产生白色沉淀；溶液呈酸性，蓝色石蕊试液遇酸变红色，次氯酸有漂白性，所以向氯水在滴加蓝色石蕊试液时，先变红后褪色；次氯酸不稳定，光照易分解生成氯化氢和氧气，促进氯气溶解，所以氯水颜色变浅，溶液酸性增加，反应方程式为：2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑，
故答案为：黄绿；Cl2；白色沉淀Cl-；酸性和漂白性；变浅；增强；2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑．
点评：本题考查了氯水的成分及各种微粒的性质，根据氯气和水的反应确定氯水的成分，再根据各种微粒的性质来分析解答，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）
A、
B、
温度t/℃ 25 50 100
水的离子积常数Kw/10-14 1.01 5.47 55.0
C、
D、
c（氨水）/（mol?L-1） 0.1 0.01
pH 11.1 10.6
氯化硼（BN）晶体是一种新型无机合成材料．用硼砂（Na2B4O7）和尿素反应可以得到氮化硼：Na2B4O7+2CO（NH2）2=4BN+Na2O+4H2O+2CO2↑
根据要求回答下列问题：
（1）组成反应物的所有元素中，第一电离能最大的是
 
．
（2）尿素分子（）中π键与σ键数目之比为
 
；尿素分子中处于同一平面的原子最多有
 
个．
（3）尿素分子一定条件下形成六角形“超分子”（结构如图）．“超分子”中尿素分子间主要通过什么作用力结合．答：
 
（填1种）．
（4）图示“超分子”的纵轴方向有一“通道”．直链烷烃分子刚好能进人通道．并形成“超分子”的包台物；支链烷烃因含有侧链，空间体积较大而无法进入“通道”．利用这一性质可以实现直链烷烃和支链烷烃的分离．
①直链烷烷烃分子能进人通道时，通过什么作用力与“超分子”结合，从而形成“超分子”包合物？答：
 
．
②下列物质可以通过尿素“超分子”进行分离的是
 
．
A．乙烷和丁烷    B．丁烷和异丁烷    C．异戊烷和新戊烷    D氯化钠和氯化钾
（5）BN晶体有a、B两种类型，且a-BN结构与石墨相似、B-BN结构与金刚石相似．
①a一BN晶体中N原子杂化方式是
 
；
②B-BN晶体中，每个硼原予形成
 
个共价键．这些共价键中，有
 
个为配位键．
如表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素．
a
d f g
b c e h
请回答下列问题：
（1）g与b可形成离子化合物b2g，试写出它的电子式
 
．
（2）e、f、g 三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为（用化学式表示）
 
．
（3）从化合物c2g3与eg2组成的混合物中分离提纯eg2，可加入上述
 
（用元素符号表示）两种元素形成化合物的水溶液后再过滤洗涤．
（4）在1L的密闭容器中，通入1mol f2气体和3mol a2气体，一定温度下反应生成fa3气体，2min时，测得f2的浓度为0.75mol?L-1，则2min时fa3的物质的量为
 
mol，a2的平均反应速率v（a2）=
 
 mol?（L?min）-1．
（5）a、d两种元素可形成多种化合物，其中化合物X的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志．X可与H2O在一定条件下反应生成化合物A，该反应的化学方程式为：
 
．
（6）航天技术中常使用a和g单质组成的燃料电池，该电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．该电池反应式为
 
．
（1）研究硫及其化合物性质有重要意义．
硫酸工业生产中涉及如下反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）．向2L的容器中充入2mol SO2、1mol O2，SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示． T1温度时反应进行到状态D时，v（正）
 
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．温度为T1时，反应的平衡常数K=
 
．（单位必须写），若在T3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q1．此时再向容器中加入2mol SO2、1mol O2并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q2．则下列说法正确的是
 
．（填字母编号）
a．容器的压强增大原来的两倍            b．Q2一定等于Q1
c．新平衡时SO2的转化率一定大于80%      d．T3时的平衡常数大于T1时的平衡常数
（2）已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp（MgF2）=7.4×10-11．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）
 
 （填增大、减小或不变）；在等浓度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2溶液，首先生成的沉淀是
 
 （写化学式）．
（3）Al2（SO4）3溶液显示酸性，其原因是
 
（写离子方程式），向某酸化的Al2（SO4）3溶液中加入NaHCO3固体，出现的现象是：有大量气体产生，同时有白色沉淀，试用平衡移动原理解释原因：
 
．
（4）加热蒸发下列溶液，能析出得到原溶质的是
 
．
a．KNO3溶液    b．AlCl3溶液    c．Al2（SO4）3溶液       d．盐酸
（5）25℃时，pH为4的氯化铵溶液和pH为4盐酸溶液中，由水电离出的H+浓度之比为
 
．
在101.3k Pa、476K条件下，十一烷以及分子中碳原子数比它小的烷烃均为气态．以下变化中，最初与最终均维持这种条件． A、B、C 三种烷烃（气）分子中碳原子依次增加相同的个数，取等体积的三种气体，分别跟 30mLO2（过量）混合引燃，充分反应后发现：A与O2 反应前后气体总体积不变；B与O2 反应后气体总体积增加了4mL；C与O2 反应后气体总体积为反应前的1.25倍．
试求：
（ 1 ）A的分子式．
（2）原任意一种烷烃的体积及B的分子式．
活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一．其流程如下：

完成下列填空：
（1）酸性条件下，NaNO2溶液只能将I-氧化为I2，同时生成NO．写出反应①的离子方程式并标出电子转移的数目和方向
 
．
（2）氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中I-选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是什么？
 
．
（3）反应②发生时，溶液底部有紫黑色的固体生成，有时溶液上方产生紫色的气体．解释产生这种现象的原因
 
，所以，反应②需要在
 
条件下进行．
（4）流程中，碘元素经过了I2→I-、IO3-→I2的变化过程，这样反复的原因是
 
．
（5）流程中用到的NaHSO3溶液显弱酸性．是因为该溶液中存在以下的平衡：①HSO3-+H2O?H2SO3+OH-和②
 
（写出离子方程式）向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，回答问题：
a．加入少量金属Na，平衡①如何移动？
 
，溶液的pH如何变化？
 
．
b．加入氨水至中性，则式子：c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）＞c（H+）=c（OH-），是否正确
 
，解释原因
 
．
（1）相对分子质量为72的某烃，其一氯代物只有一种，则该烃的一氯代物的结构简式为
 
．
（2）某有机物含有C、H、O、N等四种元素，如图为该有机物的球棍模型． 该有机物的分子式为
 
．结构简式为
 
．
常温下，将pH=3的盐酸和10-3mol?L-1的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）
A、[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]
B、[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
C、[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]
D、[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H+]

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