题目内容

（一）在容积可变的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇CO（g）+2H2（g?CH3OH（g），CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图．
（1）该反应的平衡常数表达式为K=
 
，250℃、0.5×104kPa下的平衡常数
 
300℃、1.5×104kPa下的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）工业实际生产中，该反应条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强而不选择更高压强的理由是
 
．
（3）在图中画出350℃时CO的平衡转化率随压强变化的大致曲线．
（二）（1）用下列流程制取少量碘单质：

步骤①的离子方程式为
 
，在该步骤中，加入100mL水和足量的铁粉，充分搅拌，当消耗1.4g Fe时，悬浊液中的c（Ag+）=
 
．[假设实验过程中溶液体积不变；此温度下Ksp（AgI）=8.5×10-17]
（2）在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量．已知：2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H=-75.56kJ?mol-1；2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1，写出CO（g）与I2O5（s）反应析出固态I2的热化学方程式：
 
．
考点：化学平衡常数的含义,热化学方程式,转化率随温度、压强的变化曲线,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题
分析：（一）（1）根据K=
产物平衡浓度的幂次方乘积
反应物的平衡浓度幂次方乘积
来书写K的表达式 温度对K的影响和反应的吸放热情况有关来回答；
（2）根据压强对化学反应速率以及化学平衡移动的影响知识结合实际生产过程来回答；
（3）反应是放热反应，升高温度，平衡逆向进行；
（二）（1）步骤①中Fe把AgI中的银元素置换为银单质，根据元素守恒分析；先根据方程式计算碘离子浓度，再根据Ksp（AgI）求出银离子的浓度；
（2）根据已知热化学方程式，利用盖斯定律计算和书写热化学方程式．
解答： 解：（一）（1）反应CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）的平衡常数K=
c(CH3OH)
c(CO)c2(H2)
，根据CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系图2，可以知道该反应是一个放热反应，所以升高温度，平衡常数减小，压强大小和平衡常数之间无关，即250℃、0.5×104kPa下的平衡常数大于300℃、1.5×104kPa下的平衡常数，
故答案为：
c(CH3OH)
c(CO)c2(H2)
；＞；
（2）根据CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系图2，可以知道在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失，
故答案为：在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失；
（3）该反应是一个放热反应，所以升高温度，平衡常数减小，350℃时CO的平衡转化率小于恒压下300℃时CO的平衡转化率，即350℃时CO的平衡转化率随压强变化的大致曲线
随压强变化的大致曲线为：，
故答案为：．
（二）（1）步骤①中用Fe把AgI中的银元素置换为银单质，其反应的离子方程式为：Fe+2AgI=2Ag+2I-+Fe2+；n（Fe）=
m
M
=
1.4g
56g/mol
=0.025mol，则n（I-）=2n（Fe）=0.05mol，
所以c（I-）=
0.05mol
0.1L
=0.5mol/L，则c（Ag+）=
Ksp(AgI)
c(I-)
=
8.3×10-17
0.5
=1.7×10-16mol?L-1，
故答案为：Fe+2AgI=2Ag+2I-+Fe2+；1.7×10-16mol?L-1；
（2）已知热化学方程式：
2 I2（s）+5O2（g）=2 I2O5（s）；△H=-75.56kJ?mol-1①，
2CO（g）+O2（g）=2 CO2（g）；△H=-566.0kJ?mol-1②，
根据盖斯定律将方程式②×
5
2
-①×
1
2
得5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）；△H=（-566.0kJ?mol-1）×
5
2
-（-75.56kJ?mol-1）×
1
2
=-1377.22kJ/mol，
所以其热化学反应方程式为：5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）△H=-1377.22kJ/mol；
故答案为：5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）△H=-1377.22kJ/mol．
点评：本题目综合考查学生对化学平衡移动的影响、化学平衡状态的判断、以及化学平衡的计算知识，平衡常数、盖斯定律的应用、Ksp的有关计算、有关方程式的计算等知识点，属于综合知识的考查，难度大．
练习册系列答案
相关题目
下列叙述中，不 正确的是（　　）
A、金刚石和石墨均为碳元素组成的单质
B、硫酸、纯碱、碳酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C、蓝矾（CuSO4?5H2O）和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物
D、通过化学反应，可由Ba（OH）2一步转化生成NaOH
铬污染主要产生于铬矿的开采和冶炼．工厂排出的铬渣成分为SiO2、A12O3、MgO、Fe2O3、Na2Cr2O7等，其中危害最大的化学成分是Na2Cr2O7．已知：①Na2Cr2O7易溶于水，是强氧化剂．②+6价铬易被人体吸收，可致癌；+3价铬不易被人体吸收，毒性小．下面是实验室模拟处理铬渣、消除铬污染的工艺流程如下（部分操作和条件略）：


（1）在酸浸过程中，稀H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是
 
．
（2）过滤1后的滤液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+此时溶液应呈现的颜色是
 
．
（3）用FeSO4?7H2O还原 Na2Cr2O7的离子方程式是
 
．
（4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
物质 Fe（OH）3 Al（OH）3 Cr（OH）3 Fe（OH）2 Mg（OH）2
开始沉淀 1.5 3.4 4.9 6.3 9.6
完全沉淀 2.8 4.7 5.5 8.3 12.4
根据表中数据，流程中的a为
 
．
（5）分离滤渣2中物质，发生反应的离子方程式是
 
．
（6）过滤3所得滤液又回流到过滤1所得滤液中，其目的是
 
．
NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

（1）相同条件下，0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2中c（NH4+）
 
（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol?L-1 NH4HSO4中c（NH4+）．
（2）如图1是0.1mol?L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
①其中符合0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是
 
（填写字母）；
②20℃时，0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=
 
mol?L-1（填数值）．
（3）室温时，向100mL 0.1mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是
 
；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是
 
．
含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料--光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D．
（1）B元素的原子最外层电子数与A相同，但相对原子质量比A小的元素，A与B在原子的电子层结构上的相同点是
 
．
（2）写出C与氢氟酸发生反应的化学方程式是
 
．
（3）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E：将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F．
①写出C与纯碱混合高温熔融时生成D和E的化学反应方程式：
 
．
②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是
 
．
A．普通玻璃坩埚  B．石英玻璃坩埚  C．铁坩埚    D．瓷坩埚．
在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质．
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg?L-1．现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为-3价）：
KCN+2KOH+Cl2→KOCN+2KCl+H2O
被氧化的元素是
 
．
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气．请配平下列化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
 
KOCN+
 
KOH+
 
Cl2→
 
CO2+
 
N2+
 
KCl+
 
H2O
（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯
 
g．
海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）可以用淀粉-KI试纸检验操作I中是否有溴生成，其操作方法是
 
．
（2）操作Ⅱ发生反应的离子方程式为
 
；可以用碳酸钠溶液代替操作Ⅱ中的二氧化硫水溶液，生成物中溴的化合价分别为+5和-1价，操作Ⅲ中如果用稀硫酸代替氯气，则操作Ⅲ中发生反应的离子方程式为
 
．
（3）溴苯是一种化工原料，可以用溴和苯反应合成．实验室合成溴苯的装置示意图如下：
下表为苯、溴和溴苯的相关数据：
苯 溴 溴苯
密度/g?cm-3 0.88 3.10 1.50
沸点/℃ 80 59 156
水中溶解度 微溶 微溶 微溶
回答下列问题：
在A中加入30.0mL无水苯和少量铁屑．在B中小心加入8.0mL液态溴．向A中滴加液溴，反应一段时间后，点燃酒精灯加热蒸馏．
①在该实验中，B装置的名称是
 
，A的容积最适合的是
 
（填编号）．
a．25mL      b．50mL      c．100mL    d．250mL
②收集溴苯时，应根据
 
（填“C1”或“C2”）所显示的温度，其温度应为
 
．
③在反应开始后到收集溴苯之前，应先将F装置连接在D装置后，用它可承接的物质有
 
（填名称）．
④某化学小组设计如下实验方案，证明苯和溴发生的是取代反应而不是加成反应．
第一步：取少量反应后F装置中的溶液于试管中；第二步：向其中加入过量的稀硝酸；第三步：继续滴加少量的硝酸银溶液．如果有浅黄色沉淀生成则证明苯和溴发生的是取代反应．
该实验方案
 
（填“合理”或“不合理”），理由是
 
．
根据所学知识完成下列空格．
（1）鉴别真假羊毛衫的方法是先取样，在
 
；
在净水过程中Cl2的作用是：
 
；黄瓜中富含丰富的维生素C，维生素C又称
 
．
（2）了解一些用药常识，有利于自我保健．现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝．其中属于解热镇痛药的是
 
，青霉素的作用是
 
，碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是
 
（用离子方程式表示）
 
．
（3）药片常用淀粉作黏合剂，淀粉水解的最终产物是
 
．
影响化学反应速率因素有很多，以下肯定能使化学反应速率加快的方法是（　　）
①升高温度　                
②通入He　          
③增大反应物浓度
④将块状固体反应物磨成粉末　
⑤增大压强．
A、①②③⑤B、①②④⑤
C、①③④D、①②③④

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