铬污染主要产生于铬矿的开采和冶炼．工厂排出的铬渣成分为SiO₂、A1₂O₃、MgO、Fe₂O₃、Na₂Cr₂O₇等，其中危害最大的化学成分是Na₂Cr₂O₇．已知：①Na₂Cr₂O₇易溶于水，是强氧化剂．②+6价铬易被人体吸收，可致癌；+3价铬不易被人体吸收，毒性小．下面是实验室模拟处理铬渣、消除铬污染的工艺流程如下（部分操作和条件略）：


（1）在酸浸过程中，稀H₂SO₄溶解Al₂O₃的离子方程式是．
（2）过滤1后的滤液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺此时溶液应呈现的颜色是．
（3）用FeSO₄?7H₂O还原 Na₂Cr₂O₇的离子方程式是．
（4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

物质	Fe（OH）3	Al（OH）3	Cr（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2
开始沉淀	1.5	3.4	4.9	6.3	9.6
完全沉淀	2.8	4.7	5.5	8.3	12.4

根据表中数据，流程中的a为．
（5）分离滤渣2中物质，发生反应的离子方程式是．
（6）过滤3所得滤液又回流到过滤1所得滤液中，其目的是．

丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
已知：
①2C₃H₈（g）+7O₂（g）═6CO（g）+8H₂O（g）△H=-2389.8kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
③H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol
（1）写出C₃H₈燃烧时燃烧热的热化学方程式．
（2）C₃H₈在不足量的氧气里燃烧，生成CO、CO₂、H₂O（g），将所有的产物通入一个体积固定的密闭
容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
该反应的平衡常数与温度的关系如下表：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

保持温度为800℃，在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，充分反应直至达到平衡．

	H2O	CO	CO2	H2
甲 （质量/g）	1.8	8.4	a	1
乙 （质量/g）	1.8	2.8	0	0

①起始时，要使甲容器中反应向正反应方向进行，则a的取值范围是；达到平衡时，乙容器中CO的转化率为．
②如图表示上述甲容器中反应在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某一个条件而发生变化的情况．则t₂时刻改变的条件可能是、（答两个要点即可）．
（3）CO₂可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃．
①Na₂CO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为；
②已知25℃时，H₂CO₃的电离平衡常数K₁=4.4×10^-7mol/L、K₂=4.7×10^-11mol/L，当Na₂CO₃溶液的pH为11时，溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=．
③0.1mol/L Na₂CO₃溶液中c（OH^-）-c（H⁺ ）=[用含c（HCO₃^-）、c（H₂CO₃）的符号表示]．

已知某有机物的结构简式为：
（1）该有机物中所含官能团的名称是、；
（2）该有机物的核磁共振氢谱中出现组峰；
（3）该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为；
（4）写出该有机发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）：．

海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl^-、Br^-（溴离子）、SO₄^2-、Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等，都是重要资源．
（1）写出步骤①、②、④分离提纯的方法：
①②④
（2）步骤②分离提纯过程中需要选用主要玻璃仪器的名称．
（3）欲除去初步提纯后的粗盐中的MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄，应向该粗食盐水中依次加入NaOH溶液、溶液、溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应．向所得溶液中滴加至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体．
（4）检验淡水中是否含有Cl^- 的操作现象及结论．
（5）写出加入试剂a后，发生反应的离子方程式．
（6）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气、氢气和烧碱，请写出利用氯气和消石灰制取漂白粉的化学方程式．

碳及其化合物应用广泛．
I．工业上利用CO和水蒸汽反应制氢气，存在以下平衡：
CO（g）+H₂O（g）

沸石分子筛  .

CO₂（g）+H₂（g）
（1）沸石分子筛中含有硅元素，请写出硅原子结构示意图．
（2）向1L恒容密闭容器中注人CO和H₂O（g），830℃时测得部分数据如表．

t/min	0	1	2	3	4	5
n（CO）/mol	0.200	0.160	0.125	0.099	0.080	0.080
n（H2O）/mol	0.300	0.260	0.225	0.199	0.180	0.180

则该温度下反应的平衡常数K=．
（3）相同条件下，向1L恒容密闭容器中，同时注人1mol CO、1mol H₂O（g），2mol CO₂和2mol H₂，此时v（正 ）v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
Ⅱ．已知CO（g）+

1

2

O₂（g）?CO₂（g）△H=-141kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）△H=-484kJ?mol^-1
CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（g）△H_l=-726kJ?mol^-1'
（4）利用CO、H₂化合制得液态甲醇的热化学方程式为．
Ⅲ．一种新型氢氧燃料电池工作原理如图所示．
（5）写出电极A的电极反应式．
（6）以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2mol Cl₂，则至少需通人O₂的体积为L（标准状况）．

（Ⅰ）在一定条件下，发生反应：
aA（g）+bB（g）?cC（g）△H=Q kJ/mol，其化学平衡常数K和温度的关系如下表所示：

t℃	400	500	800	1000
K	2.6	1.6	1.0	0.40

依据图表判断该反应△H0（填“＞”或“＜”）：若其它条件保持一定，降低温度，该反应物A的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”下同），化学反应速率将．
（Ⅱ）在恒定温度t℃，2L恒容密闭容器中发生反应aA（g）+bB（g）?cC（g），容器中A、B、C物质的量变化如图所示，回答下列问题：
（1）该化学方程式中a：b：c为，t℃时该反应的化学平衡常数K的值为．（保留2位小数）
（2）0～15min内，B的平均反应速率为，反应达平衡时，A的转化率为．
（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达），反应重新达平衡时，A的体积分数将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）10min到15min的曲线变化的原因可能是．

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．
根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是，乙物质的晶体中所含化学键的类型为，阴离子与阳离子的个数比为，其电子式为．
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）．
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是．
（4）请设计比较D与E金属性强弱的实验方法（简述实验步骤、现象与结论）：．

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图1所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）．

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的名称：B、乙．
（2）写出反应①的化学方程式；写出反应⑤的离子方程式；写出反应⑥的离子方程式．
（3）将0.4g D和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，在图2坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系图象．

氯化硼（BN）晶体是一种新型无机合成材料．用硼砂（Na₂B₄O₇）和尿素反应可以得到氮化硼：Na₂B₄O₇+2CO（NH₂）₂=4BN+Na₂O+4H₂O+2CO₂↑
根据要求回答下列问题：
（1）组成反应物的所有元素中，第一电离能最大的是．
（2）尿素分子（）中π键与σ键数目之比为；尿素分子中处于同一平面的原子最多有个．
（3）尿素分子一定条件下形成六角形“超分子”（结构如图）．“超分子”中尿素分子间主要通过什么作用力结合．答：（填1种）．
（4）图示“超分子”的纵轴方向有一“通道”．直链烷烃分子刚好能进人通道．并形成“超分子”的包台物；支链烷烃因含有侧链，空间体积较大而无法进入“通道”．利用这一性质可以实现直链烷烃和支链烷烃的分离．
①直链烷烷烃分子能进人通道时，通过什么作用力与“超分子”结合，从而形成“超分子”包合物？答：．
②下列物质可以通过尿素“超分子”进行分离的是．
A．乙烷和丁烷    B．丁烷和异丁烷    C．异戊烷和新戊烷    D氯化钠和氯化钾
（5）BN晶体有a、B两种类型，且a-BN结构与石墨相似、B-BN结构与金刚石相似．
①a一BN晶体中N原子杂化方式是；
②B-BN晶体中，每个硼原予形成个共价键．这些共价键中，有个为配位键．

主链上有7个碳原子，含甲基、乙基两个支链的烷烃有（　　）