氯化硼(BN)晶体是一种新型无机合成材料．用硼砂(Na2B4O7)和尿素反应可以得到氮化硼:Na2B4O7+2CO(NH2)2=4BN+Na2O+4H2O+2CO2↑根据要求回答下列问题:(1)组成反应物的所有元素中.第一电离能最大的是．(2)尿素分子()中π键与σ键数目之比为 ,尿素分子中处于同一平面的原子最多有个．(3)尿素分子一定条件下形成六� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

氯化硼（BN）晶体是一种新型无机合成材料．用硼砂（Na₂B₄O₇）和尿素反应可以得到氮化硼：Na₂B₄O₇+2CO（NH₂）₂=4BN+Na₂O+4H₂O+2CO₂↑
根据要求回答下列问题：
（1）组成反应物的所有元素中，第一电离能最大的是

．
（2）尿素分子（

）中π键与σ键数目之比为

；尿素分子中处于同一平面的原子最多有

个．
（3）尿素分子一定条件下形成六角形“超分子”（结构如图）．“超分子”中尿素分子间主要通过什么作用力结合．答：

（填1种）．
（4）图示“超分子”的纵轴方向有一“通道”．直链烷烃分子刚好能进人通道．并形成“超分子”的包台物；支链烷烃因含有侧链，空间体积较大而无法进入“通道”．利用这一性质可以实现直链烷烃和支链烷烃的分离．
①直链烷烷烃分子能进人通道时，通过什么作用力与“超分子”结合，从而形成“超分子”包合物？答：

．
②下列物质可以通过尿素“超分子”进行分离的是

．
A．乙烷和丁烷 B．丁烷和异丁烷 C．异戊烷和新戊烷 D氯化钠和氯化钾
（5）BN晶体有a、B两种类型，且a-BN结构与石墨相似、B-BN结构与金刚石相似．
①a一BN晶体中N原子杂化方式是

；
②B-BN晶体中，每个硼原予形成

个共价键．这些共价键中，有

个为配位键．

考点：晶胞的计算,元素电离能、电负性的含义及应用,共价键的形成及共价键的主要类型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）根据第一电离能递变规律判断；
（2）根据分子结构判断π键和σ键数目；根据分子结构判断；
（3）根据微粒间作用力判断；
（4）①根据微粒间作用力判断；②根据题目给出的信息判断；
（5）①根据石墨结构判断杂化类型；②根据金刚石晶体结构判断．

解答： 解：（1）第一电离能同周期从左到右，呈增大趋势；同主族从上到下，逐渐减小，位于周期表右上方的元素第一电离能大，又由于N＞O，故答案为：N；
（2）分子内只含一条双键，即只含一条π键；相邻原子之间均存在σ键，数目为7；碳氧双键及相连的原子一定共平面，即O、C、N原子一定共平面，与每个N相连的H可能共平面，故答案为：1：7；6；
（3）由于存在的微粒为分子，应从分子间作用力方面考虑，H与N相连，且分子内还含有极性较强的C、O双键，可以想到分子间可形成氢键，故答案为：氢键；
（4）①微粒为分子，不具备形成分子间氢键的条件，只能考虑到作用力为范德华力，故答案为：范德华力；
②不含支链的分子可通过，含有支链的分子不能通过，可得到答案；A．都不含支链，不可分离；B、丁烷不含支链，异丁烷含有支链，可以分离；C、异戊烷和新戊烷都含有支链，不可分离；D、氯化钠和氯化钾均以离子形式存在，二者相同，不可分离；故答案为：B；
（5）①与石墨结构相似，石墨中C以sp²杂化，故答案为：sp²；
②结构与金刚石相似，金刚石中，C原子形成4条共价键；B原子最外层有3个电子占据3条杂化轨道，只能形成3条共价键，还有一条空轨道，形成配位键，故答案为：4、1．

点评：本题综合考查物质结构与性质，涉及核外电子排布规律、电离能、杂化理论、分子结构、晶胞结构等，难度中等．