(Ⅰ)在一定条件下.发生反应:aA△H=Q kJ/mol.其化学平衡常数K和温度的关系如下表所示: t℃ 400 500 800 1000 K 2.6 1.6 1.0 0.40依据图表判断该反应△H 0:若其它条件保持一定.降低温度.该反应物A的转化率 (填“增大 .“减小或“不变下同).化学反应速率将．(Ⅱ)在恒定温度t℃.2L恒容密闭容器中发生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（Ⅰ）在一定条件下，发生反应：
aA（g）+bB（g）?cC（g）△H=Q kJ/mol，其化学平衡常数K和温度的关系如下表所示：

t℃	400	500	800	1000
K	2.6	1.6	1.0	0.40

依据图表判断该反应△H

0（填“＞”或“＜”）：若其它条件保持一定，降低温度，该反应物A的转化率

（填“增大”、“减小”或“不变”下同），化学反应速率将

．
（Ⅱ）在恒定温度t℃，2L恒容密闭容器中发生反应aA（g）+bB（g）?cC（g），容器中A、B、C物质的量变化如图所示，回答下列问题：
（1）该化学方程式中a：b：c为

，t℃时该反应的化学平衡常数K的值为

．（保留2位小数）
（2）0～15min内，B的平均反应速率为

，反应达平衡时，A的转化率为

．
（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是

（用文字表达），反应重新达平衡时，A的体积分数将

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）10min到15min的曲线变化的原因可能是

．

考点：化学平衡常数的含义,化学平衡的影响因素,化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：Ⅰ、依据图表数据分析，平衡常数随温度升高减小，说明升温平衡逆向进行，正反应方向为放热反应，降低温度反应正反应方向进行，A的转化率增大，反应速率减小；
Ⅱ、（1）依据图象分析判断，15min达到平衡，反应物A物质的量变化0.2mol，B变化物质的量0.1mol，C变化物质的量0.2mol，化学方程式的计量数之比等于ABC发生反应的物质的量之比；，结合平衡状态下物质的平衡浓度计算反应的平衡常数；
（2）依据（1）的计算数据计算得到B的反应速率V=△

△c

△t

，A的转化率=

消耗量

起始量

×100%；
（3）据图判断，反应进行至20min时B的量突然增大，A的物质的量减小，C物质的量增大，依据化学平衡影响因素分析，平衡正向进行，A的转化率增大；
（4）10min到15min的曲线变化，是AB物质的量减小，C的物质的量增大，反应速率增大，但最后达到相同的平衡状态，说明可能的原因是催化剂的作用．

解答： 解：Ⅰ、aA（g）+bB（g）?cC（g）△H=Q kJ/mol，其化学平衡常数K和温度的关系分析可知，随温度升高，平衡常数减小，说明逆反应方向吸热，正反应方向是放热反应，△H＜0，若其它条件保持一定，降低温度，平衡正反应方向进行，A的转化率增大，但反应速率随温度降低而减小；
故答案为：＜；增大；减小；
Ⅱ、（1）依据图象分析判断，15min达到平衡，反应物A物质的量变化0.2mol，B变化物质的量0.1mol，C变化物质的量0.2mol，化学方程式的计量数之比等于ABC发生反应的物质的量之比，a：b：c=0.2：0.1：0.2=2：1：2；，化学方程式为2A+B=2C，平衡状态下ABC的浓度为：c（A）=

0.8mol

=0.4mol/L，c（B）=

0.4mol

=0.2mol/L，c（C）=

0.2mol

=0.1mol/L，平衡状态下物质的平衡浓度计算反应的平衡常数=

c2(C)

c2(A)c(B)

0．12

0．42×0.2

=0.31，
故答案为：2：1：2；0.31；
（2）0～15min内，B的平均反应速率=

0.1mol

15min

=0.0033 mol/（ L?min），A的转化率=

0.2mol

1.0mol

×100%=20%，
故答案为：0.0033 mol/（ L?min）；20%；
（3）依据图中物质的物质的量变化判断，反应进行至20min时B的量突然增大，A的物质的量减小，C物质的量增大，依据化学平衡影响因素分析，平衡正向进行，A的含量减小，
故答案为：增大了B的量；减小；
（4）10min到15min的曲线变化，是AB物质的量减小，C的物质的量增大，反应速率增大，但最后达到相同的平衡状态，说明改变的条件是加入了催化剂，改变反应速率不改变化学平衡，
故答案为：使用了催化剂．

点评：本题考查了化学反应速率影响因素，化学反应速率、平衡常数的影响因素和计算分析判断，图象分析和化学平衡移动原理是解题关键，题目难度中等．