题目内容
A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．
根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是 ，乙物质的晶体中所含化学键的类型为 ，阴离子与阳离子的个数比为 ，其电子式为 ．
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是 （用元素符号填写）．
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是 ．
（4）请设计比较D与E金属性强弱的实验方法（简述实验步骤、现象与结论）： ．
根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是
（4）请设计比较D与E金属性强弱的实验方法（简述实验步骤、现象与结论）：
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期，则A、B位于第二周期，C、D、E处于第三周期，C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则C是Na元素、B是O元素，甲是Na2O、乙是Na2O2，A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个，次外层有2个电子，则其最外层有3个电子，则A是N元素，E是地壳中含量最高的金属元素，则E是Al元素，D的原子序数大于C而小于E，则D是Mg元素，再结合题目分析解答．
解答：
解：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期，则A、B位于第二周期，C、D、E处于第三周期，C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则C是Na元素、B是O元素，甲是Na2O、乙是Na2O2，A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个，次外层有2个电子，则其最外层有3个电子，则A是N元素，E是地壳中含量最高的金属元素，则E是Al元素，D的原子序数大于C而小于E，则D是Mg元素，
（1）D是Mg元素，原子核外有3个电子层、最外层有2个电子，所以位于第三周期第IIA族；Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在共价键，所以该化合物中阴阳离子之比为1：2，其电子式为
，故答案为：第三周期第ⅡA族；离子键、共价键；1：2；；
（2）原子的电子层数越多，其原子半径越大，相同电子层的原子，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以这几种元素的原子半径从小到大顺序是：O＜N＜Al＜Mg＜Na，故答案为：O＜N＜Al＜Mg＜Na；
（3）E是Al，C的最高价氧化物的水化物是NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子反应方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）Mg和Al都和酸反应生成氢气，根据生成氢气的快慢确定金属性强弱，其实验方法是：取镁条与铝片分别与相同浓度的盐酸反应，镁的反应速率更快，说明镁的金属性比铝强，
故答案为：取镁条与铝片分别与相同浓度的盐酸反应，镁的反应速率更快，说明镁的金属性比铝强．
（1）D是Mg元素，原子核外有3个电子层、最外层有2个电子，所以位于第三周期第IIA族；Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在共价键，所以该化合物中阴阳离子之比为1：2，其电子式为
，故答案为：第三周期第ⅡA族；离子键、共价键；1：2；；（2）原子的电子层数越多，其原子半径越大，相同电子层的原子，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以这几种元素的原子半径从小到大顺序是：O＜N＜Al＜Mg＜Na，故答案为：O＜N＜Al＜Mg＜Na；
（3）E是Al，C的最高价氧化物的水化物是NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子反应方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）Mg和Al都和酸反应生成氢气，根据生成氢气的快慢确定金属性强弱，其实验方法是：取镁条与铝片分别与相同浓度的盐酸反应，镁的反应速率更快，说明镁的金属性比铝强，
故答案为：取镁条与铝片分别与相同浓度的盐酸反应，镁的反应速率更快，说明镁的金属性比铝强．
点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的应用，熟悉元素周期表结构及元素周期律内涵是解本题关键，知道同一主族、同一周期元素周期律知识，会灵活运用知识解答问题，难点是（4），设计实验时其它条件要完全相同，否则无法判断．
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则符合上述条件的烃A有（ ） 种（考虑顺反异构）．有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（ ）
| A、该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8 |
| B、该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化 |
| C、若有1mol NO3-发生氧化反应，则转移8mol e- |
| D、反应的过程中酸性减弱 |
对于100mL 1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（ ）
①升高温度；
②改用100mL 3mol/L盐酸；
③多用300mL 1mol/L盐酸；
④用等量铁粉代替铁片；
⑤改用98%的硫酸．
①升高温度；
②改用100mL 3mol/L盐酸；
③多用300mL 1mol/L盐酸；
④用等量铁粉代替铁片；
⑤改用98%的硫酸．
| A、①③④ | B、①②④ |
| C、①②③④ | D、①②③⑤ |
对于以下的反应过程，一定要加入氧化剂才能够实现的是（ ）
| A、O2→H2O |
| B、SO2→SO42- |
| C、H2SO4→CuSO4 |
| D、HNO3→NO2 |
丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
