在①苯 ②苯酚 ③甲苯 ④氯乙烷 ⑤乙烯 ⑥乙醇中，（填编号）
（1）一定条件下能和金属钠反应放出H₂的有；
（2）能与NaOH溶液反应的有；
（3）常温下能与溴水反应的有；
（4）用于制取TNT的是；
（5）可少量掺在药皂中的是；
（6）能使酸性KMnO₄溶液褪色的烃有．

有机化学中取代反应范畴很广，下列6个反应中，属于取代反应范畴的是（填写相应的字母）．
A．
B．
            
C．2CH₃CH₂OH

浓硫酸

140℃

CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O
D．
E．CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓硫酸

△

 CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
F．

海洋是生命的摇篮、资源的宝库．中国要实施海洋强国战略，实现由海洋大国向海洋强国迈进的梦想．海洋经济已经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎，海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分，海水中可提取多种化工原料，如图是工业上对海水的几项综合利用的流程示意图．
（1）写出镁离子的结构示意图：．在反应①→⑤中属于氧化还原反应的是．（填序号）
（2）粗盐中含有Mg²⁺、Ca²⁺等杂质，依次用NaOH、Na₂CO₃除去．写出反应的离子方程式：．
（3）某同学利用反应①原理制备氯气，将200mL 5mol?L^-1NaCl溶液进行电解，其反应方程式为：2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，则理论上最多可制得标准状况下氯气体积为L．
（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，请分别指出玻璃棒在这三种情况下的作用：溶解时；过滤时；蒸发时．

目前，“低碳经济”备受关注，CO₂的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题．试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知某反应的平衡表达式为：k=

c2(H2)?c(CO2)

c2(H2O)

它所对应的化学反应为：
（2）一定条件下，将C（s）和H₂O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生（1）中反应：其相关数据如表所示：

容器	容积/L	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
			C（s）	H2O（g）	H2（g）
甲	2	T1	2	4	3.2	8
乙	1	T2	1	2	1.2	3

①T₁℃时，该反应的平衡常数K=
②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H₂O（g）的物质的量浓度 （填选项字母）．
A．=0.8mol?L^-1    B．=1.4mol?L^-1    C．＜1.4mol?L^-1    D．＞1.4mol?L^-1
③丙容器的容积为1L，T₁℃时，按下列配比充入C（s）、H₂O（g）、CO₂（g）和H₂（g），达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是（填选项字母）．
A.0.6mol、1.0mol、0.5mol、1.0mol
B.0.6mol、2.0mol、0mol、0mol
C.1.0mol、2.0mol、1.0mol、2.0mol
D.0.25mol、0.5mol、0.75mol、1.5mol
（3）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO₂与太阳能电池电解水产生的H₂合成甲醇，已知CH₃OH、H₂的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，写出工业上以CO₂、H₂合成CH₃OH的热化学方程式：．
（4）将燃煤废气中的CO₂转化为甲醚的反应原理为：
2CO₂（g）+6H₂（g）

催化剂

CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）
已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的转化率见下表：

投料比[ n(H2) n(CO2) ]	500K	600K	700K	800K
1.5	45%	33%	20%	12%
2.0	60%	43%	28%	15%
3.0	83%	62%	37%	22%

①该反应的焓变△H0，熵变△S0（填＞、＜或=）．
②用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式．若以1.12L?min^-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9℃），用该电池电解500mL 2mol?L^-1 CuSO₄溶液，通电0.50min后，理论上可析出金属铜g．

研究银及其化合物具有重要意义．
（l）已知：
Ag₂O（s）+2HCl（g）═2AgCl（s）+H₂O（l）△H₁=-324.4kJ?mol^-1
2Ag（s）+

1

2

O₂（g）═Ag₂O（s）△H₂=-30.6kJ?mol^-1
H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H₃=-184.4kJ?mol^-1
2H₂（9）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₄=-571.2l?mol^-1
写出氯气与银生成固体氯化银的热化学方程式．
（2）美丽的银饰常用Fe（NO₃）₃溶液蚀刻，写出Fe₃⁺与Ag反应的离子方程式；要判定Fe（NO₃）₃溶液中NO₃^-是否在银饰蚀刻中发生反应，可取的硝酸溶液，然后根据其是否与Ag发生反应来判定．
（3）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，放电时，正极Ag₂O₂转化为Ag，负极Zn转化为Zn（OH）₂，则正极反应式为，负极附近溶液的pH（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（4）电解法精炼银时，粗银应与直流电源的 极相连，当用AgNO₃和HNO₃混合溶液做电解质溶液时，发现阴极有少量红棕色气体，则产生该现象的电极反应式为．

为检验某碳酸钠溶液中混有的溴化钠，进行如下实验：

实验步骤	实验现象	简  答
取样，加入过量的稀硝酸		加硝酸的目的是：
加入硝酸银溶液		反应的化学方程式为：

（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.3×10-1	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11

①等物质的量浓度的a．CH₃COONa、b．NaCN、c．Na₂CO₃、d．NaHCO₃溶液的pH由大到小的顺序为（填序号）．
②25℃时，将20mL 0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液和20mL 0.1mol?L^-1HSCN溶液分别与20mL 0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示：反应初始阶段两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是．反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^-）c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是（填序号）．
a．c（CH₃COO^-）   b．c（H⁺）c．K_wd．醋酸电离平衡常数
（2如图2为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S^2-浓度、金属阳离子浓度变化情况．如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是（填化学式）．向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb²⁺、Fe²⁺的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为（填化学式）沉淀．
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．图3是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol?L^-1的氯化铜溶液的装置示意图：

请回答：
①甲烷燃料电池的负极反应式是．
②当线路中有0.1mol电子通过时，极增重g．

如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容．某同学从该试剂瓶中取出20.0g固体，配成1L溶液，请计算：
（1）所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度．
（2）从所得氢氧化钠溶液中取出200mL于一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积．

广东省有着丰富的海洋资源．海水提取食盐和Br₂以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl₂或MgO．盐卤中含有Mg²⁺、Cl^-，还含有少量Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺和CO（NH₂）₂等．制备流程如图所示：

（1）滤渣的成分是（填化学式）；滤液Ⅱ中所含的主要杂质离子是（写离子符号）．
（2）用NaClO除去尿素CO（NH₂）₂时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为；加入NaClO还能起到的作用是．
（3）直接将MgCl₂?6H₂O加强热能得到MgO，反应的化学方程式是．用MgCl₂?6H₂O制备无水MgCl₂过程中，所需要的化学试剂是．
（4）海水制溴过程中吸收潮湿空气中的Br₂是利用SO₂气体，SO₂吸收Br₂的离子方程式是．SO₂气体可来源于硫酸工业的尾气，同时，SO₂尾气也可用氨水吸收，作为制备化肥的原料，SO₂气体用氨水吸收得到的产物可能是．

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡．
I、已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
（1）NaHA溶液（选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”）．
（2）某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是．
a．c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14           b．c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）
c．c（Na⁺）＞c（K⁺）                     d．c（Na⁺）+c（K⁺）=0.05mol/L
（3）已知常温下H₂A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：
CaA（s）?Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）△H＞0．
①降低升高时，K_sp（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
②滴加少量浓盐酸，c（Ca²⁺）．
II、含有Cr₂O₇^2-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10^-3 mol?L^-1的Cr₂O₇^2-．为使废水能达标排放，作如下处理：
Cr₂O₇^2-

绿矾

H+

Cr³⁺、Fe³⁺

石灰水

Cr（OH）₃、Fe（OH）₃
（4）欲使10L该废水中的Cr₂O₇^2-完全转化为Cr³⁺，理论上需要加入g FeSO₄?7H₂O．
（5）若处理后的废水中残留的c（Fe³⁺）=2×10^-13mol?L^-1，则残留的Cr³⁺的浓度为．（已知：K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38   K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）