Question

如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容．某同学从该试剂瓶中取出20.0g固体，配成1L溶液，请计算：
（1）所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度．
（2）从所得氢氧化钠溶液中取出200mL于一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=

m

M

计算20gNaOH的物质的量，再根据c=

n

V

计算；
（2）计算200mL溶液中NaOH的物质的量，再根据2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑计算生成氢气的体积．

解答： 解：（1）n（NaOH）=

20g

40g/mol

=0.5mol，则c（NaOH）=

0.5mol

1L

=0.5mol/L，
答：所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.5mol/L；
（2）从所得的氢氧化钠溶液中取出200mL，则n（NaOH）=0.5mol/L×0.2L=0.1mol，设生成的氢气的体积为V，则：
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
     2mol            3×22.4L
    0.1mol             V
V=

0.1mol×3×22.4L

2mol

=3.36L，
答：产生的气体在标准状况下的体积为3.36 L．

点评：本题考查物质的浓度及化学方程式的计算，题目难度不大，注意化学方程式的书写．