常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

化学在生产、生活中有着广泛的应用．下列说法正确的是（　　）

下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）

关于如图所示①、②两个装置的评价正确的是（　　）

选择	叙　述	评价
A	装置名称：①电解池，②原电池	错误
B	硫酸浓度变化：①增大，②减小	错误
C	电极反应式：①阳极：4OH--4e-═2H2O+O2↑ ②正极：Zn-2e-═Zn2+	正确
D	离子移动方向：①H+向阴极移动　②H+向正极移动	正确

下列选用的相关仪器符合实验要求的是（　　）

当一个反应进行到正反应速率与逆反应速率时，反应物和生成物的不再改变，就达到了平衡状态．对于一定条件下的反应 2SO₂+O₂?2SO₃ 当有2mol SO₃生成同时也有mol生成，则反应达到了平衡状态．

中学常见反应的化学方程式是：A+B→X+Y+H₂O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1：4．请回答：
（1）若Y是黄绿色气体，该反应的离子方程式是．
（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，其氧化产物的结构式为
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中．
①A元素在周期表中的位置是（填所在周期和族）
②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，被还原的X是mol．
（4）若A、B、X、Y均为化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色．则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为．

下列各物质中，（1）互为同素异形体的是，（2）互为同位素的是，（3）属于同一种物质的是，（4）互为同分异构体的是．
①金刚石和石墨  ②³⁵Cl和³⁷Cl
③
④O₂和O₃     ⑤氯水和氯气    ⑥H、D、T          ⑦CH₃CH₂OH和CH₃-O-CH₃        ⑧CH₄和CH₃CH₃
⑨H₂O和D₂O         ⑩冰和雪花．

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族．A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1，E 是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是，E离子的电子排布式为，C原子的电子排布图为，D原子的原子结构示意图为．
（2）B的氢化物的沸点高于同主族元素氢化物的沸点，原因是，该氢化物的电子式为，中心原子的杂化方式为，分子的立体构型为．
（3）DCA与E的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式．
（4）根据对角线规则，Be与E性质相似，写出Be与DCA溶液反应的离子方程式
（5）若要说明非金属元素X比元素Y（X、Y均为非稀有气体元素）的非金属性强，则下列方法正确的是（填序号）．
①X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
②X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
③X的氧化物的水合物的酸性比Y的氧化物的水化物的酸性强
④与H2化合时X单质比Y单质容易
⑤电负性：X＞Y．

由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol^-1）的变化．
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是．（填字母）
A．△H＞0，△S＞0        B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0        D．△H＜0，△S＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时问变化如图2所示．
该反应平衡常数K的表达式为．温度降低，平衡常数K（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（3）下列措施中能使（2）中

n(CH3OH)

n(CO2)

增大的有．（填字母）
A．升高温度                        B．加入催化剂
C．将H₂O（g）从体系中分离            D．充入He（g），使体系总压强增大．