题目内容

当一个
 
反应进行到正反应速率与逆反应速率
 
时，反应物和生成物的
 
不再改变，就达到了平衡状态．对于一定条件下的反应 2SO2+O2?2SO3 当有2mol SO3生成同时也有
 
mol
 
生成，则反应达到了平衡状态．
考点：化学平衡状态的判断
专题：
分析：化学平衡状态的标志是正逆反应速率相等，特征之一是反应物与生成物的浓度保持不变，叙述时同边相异，异边相同，量之比等于对应物质的计量数之比；
解答： 解：化学平衡状态的标志是正逆反应速率相等，特征之一是反应物与生成物的浓度保持不变，化学平衡状态研究的是可逆反应，当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，就达到了平衡状态．对可逆2SO2+O2?2SO3 当有2mol SO3生成同时有1mol的O2（或2mol SO2）生成，就达平衡状态，故答案为：可逆、相等、浓度、1mol；O2（或2mol  SO2）．
点评：本题考查学生化学平衡状态的特征，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
某硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表．请回答以下问题：
难溶物[ Ksp
Ca3（AsO4）2 6.8×10-19
CaSO4 9.1×10-6
FeAsO4 5.7×10-21
表1．几种盐的Ksp表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准
污染物 H2SO4 As
废水浓度 29.4g/L 1.6g?L-1
排放标准 pH 6～9 0.5mg?L-1
（1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c（H2SO4）=
 
mol?L-1．
（2）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），MnO2被还原为Mn2+，反应的离子方程式为
 
．
（3）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右，使五价砷以Ca3（AsO4）2形式沉降．
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为
 
．
②Ca3（AsO4）2在pH调节到8左右才开始沉淀，原因为
 
．
③砷酸（H3AsO4）分步电离的平衡常数（25℃）为：K1=5.6×10-3，K2=1.7×10-7，K3=4.0×10-12，第三步电离的平衡常数的表达式为K3=
 
．Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为：AsO43-+H2O?HAsO42-+OH-，该步水解的平衡常数（25℃）为：
 
．
化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．

（1）一定条件下，模拟某矿石形成的反应aW+bQ→cN+dP+eR得到两个图象．
①该反应的△H
 
 0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某温度下，平衡常数表达式为K=c2（X），则由图（2）判定X代表的物质为
 
．
（2）将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）?G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：
压强/Mpa/体积分数/%/℃ 1.0 2.0 3.0
810 54.0 a b
915 c 75.0 d
1000 e f 82.0
则K（915℃）与K（810℃）的关系为K（915℃）
 
K（810℃）（填“大于”、“等于”或“小于”），a、b、f三者的大小关系为
 
，1000℃、3.0MPa时E的转化率为
 
．
（3）25℃时，H2CO3?HCO3-+H+的电离常数Ka=4×10-7mo1?L-1，则该温度下，NaHCO3的水解常数Kh=
 
，请用适当的试管实验证明Na2CO3溶液中存在CO3-+H2O?HCO3-+OH-的事实
 
．
（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
HNO3
 
Ba（OH）2
 
NaHCO3
 
NaHSO4
 

（2）在实验室制备氯气的过程中，多余的氯气通常是用氢氧化钠溶液进行吸收，请写出此反应的化学方程式
 
 该化学反应中，氧化剂是
 
，还原剂是
 
．
苯乙烯是重要的基础有机原料．工业中用乙苯（C6H5-CH2CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C6H5-CH=CH2）的反应方程式为：
C6H5-CH2CH3（g）?C6H5-CH=CH2（g）+H2（g）△H1
（1）向体积为VL的密闭容器中充入a mol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示：
由图可知：在600℃时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，则：
①氢气的物质的量分数为
 
；乙苯的物质的量分数为
 
；
②乙苯的平衡转化率为
 
；
③计算此温度下该反应的平衡常数（请写出计算过程）．
（2）分析上述平衡体系组成与温度的关系图可知：△H1
 
0（填“＞、=或＜”）．
（3）已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应中乙苯的平衡转化率为30%；在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa，则乙苯的平衡转化率
 
30%（填“＞、=、＜”）．
（4）已知：
3C2H2（g）?C6H6（g）△H2
C6H6（g）+C2H4（g）?C6H5-CH2CH3（g）△H3则反应3C2H2（g）+C2H4（g）?C6H5-CH=CH2（g）+H2（g）的△H=
 
．
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、使石蕊试液变红的溶液：Na+、K+、Cl-、CO32-
B、1.0mol?L-1的HNO3溶液：K+、Cu2+、Cl-、SO42-
C、含有I-的溶液：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-
D、加入Al能放出H2的溶液：Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+
物质的量浓度相同的下列溶液：HCl、H2SO4、CH3COOH，导电能力由强到弱的顺序是（　　）
A、HCl=H2SO4＞CH3COOH
B、HCl＞H2SO4＞CH3COOH
C、H2SO4＞HCl＞CH3COOH
D、HCl=H2SO4=CH3COOH
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．W元素的最外层电子数是内层电子数的3倍；1mol X单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2L H2；Y原子最外层电子数等于其周期序数；Z负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同．下列说法不正确的是（　　）
A、上述四种元素的原子半径大小为X＞Y＞Z＞W
B、化合物X2W2中存在两种类型的化学键
C、依据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱可以比较X和Y的金属性强弱
D、W、Z的氢化物的沸点：HmW＜HmZ
已知：H-H、Cl-Cl、H-Cl的键能分别为436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，估计1molCl2和1molH2完全反应生成2molHCl的反应热为（　　）
A、-183 kJ/mol
B、-91.5 kJ/mol
C、+183 kJ/mol
D、+91.5 kJ/mol

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