Question

中学常见反应的化学方程式是：A+B→X+Y+H₂O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1：4．请回答：
（1）若Y是黄绿色气体，该反应的离子方程式是

 

．
（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，其氧化产物的结构式为

 

（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中．
①A元素在周期表中的位置是

 

（填所在周期和族）
②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，被还原的X是

 

mol．
（4）若A、B、X、Y均为化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色．则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题,元素及其化合物

分析：（1）若Y是黄绿色气体为Cl₂，A、B的物质的量之比为1：4，应是二氧化锰与浓盐酸制备氯气；
（2）若A为非金属单质，B的溶液为浓硫酸，应是碳与浓硝酸反应，化学方程式为：C+4HNO₃（浓）

△   .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，氧化产物为CO₂；
（3）A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，则A为铁或铝，B为浓硫酸或浓硝酸，又A可溶于X溶液中则A为铁，由A、B的物质的量之比为1：4，该反应为铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水；
（4）向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀，则A中含有氯离子，B的焰色为黄色，则B中含有钠元素，A与B按物质的量之比1：4恰好反应，则该反应为氯化铝与氢氧化钠的反应，其反应为AlCl₃+4NaOH=3NaCl+NaAlO₂+2H₂O．

解答： 解：（1）若Y是黄绿色气体为Cl₂，A、B的物质的量之比为1：4，应是二氧化锰与浓盐酸制备氯气，反应离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

 Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

 Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）若A为非金属单质，B的溶液为浓硫酸，应是碳与浓硝酸反应，化学方程式为：C+4HNO₃（浓）

△   .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，氧化产物为CO₂，其结构式为O=C=O，
故答案为：O=C=O；   
（3）A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，则A为铁或铝，B为浓硫酸或浓硝酸，又A可溶于X溶液中则A为铁，由A、B的物质的量之比为1：4，该反应为铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水；
①铁为26号元素，在在元素周期表中的第四周期Ⅷ族，
故答案为：第四周期Ⅷ族；
②设被还原的硝酸铁的物质的量为x，则：
2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，
 2         3
 x         1.5x 
由溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则a-x=1.5x，解得x=0.4a，
故答案为：0.4a；
（4）向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀，则A中含有氯离子，B的焰色为黄色，则B中含有钠元素，A与B按物质的量之比1：4恰好反应，则该反应为氯化铝与氢氧化钠的反应，其反应为AlCl₃+4NaOH=3NaCl+NaAlO₂+2H₂O，则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为NaCl、NaAlO₂，
故答案为：NaCl、NaAlO₂．

点评：本题考查无机物推断，属于开放性题目，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度中等．