海水中溶解了大量的气体物质和各种盐类．人类在陆地上发现的100多种元素，在海水中可以找到80多种．海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景．回答下列问题：
（1）蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，但由于使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大．为克服蒸馏法海水淡化的缺陷，请你对蒸馏法淡化海水的工艺提出一条改进建议．
（2）使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式．
（3）空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）：

①反应②的离子方程式为；
②从反应③后的溶液中分离出单质溴的方法是．
（4）苦卤中含有较多的NaCl、MgCl₂、KCl、MgSO₄等物质．用沉淀法测定苦卤中MgCl₂的含量（g/L），测定过程中应获取的数据有．

回答新制氯水参加的反应中的下列问题．
（1）向溴化钾和碘化钾的混合溶液中加入氯水，氯水中起作用的粒子是，先析出的物质是，反应的离子方程式为．
（2）向氯水中滴加石蕊试液，溶液先变，起作用的粒子是，后立即，起作用的粒子是，产生这种粒子的离子方程式为．

利用N₂和H₂可以实现NH₃的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为．
（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反应的影响．
实验结果如图1所示：

（图中T表示温度，n表示物质的量）
①图象中T₂和T₁的关系是：T₂T₁（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是（填字母）．
③若容器容积为1L，在起始体系中加入1mol N₂，n=3mol反应达到平衡时H₂的转化率为60%，则此条件下（T₂），反应的平衡常数K=．保持容器体积不变，再向容器中加入1mol N₂，3mol H₂反应达到平衡时，氢气的转化率将（填“增大”、“减”或“不变”）．
（3）N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
①一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：
2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0下表为反应在T₁温度下的部分实验数据

t/s	0	50	100
c（N2O5）/mol?L-1	5.0	3.5	2.4

则50s内NO₂的平均生成速率为．
②现以H₂、O₂、熔融盐Na₂CO₃组成的燃料电池，采用电解法制备N₂O₅，装置如图2所示，其中Y为CO₂．
写出石墨I电极上发生反应的电极反应式．在电解池中生成N₂O₅的电极反应式为．

在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
（1）常温下将0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液．
①溶液中浓度为0.01mol?L^-1的离子是．
②物质的量之和为0.01mol的两种粒子是和．
（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈（填“碱性”、“酸性”或“中性”），醋酸体积氢氧化钠溶液体积（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）将m mol?L^-1的醋酸和n mol?L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，m与n的大小关系是mn．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）浓度为0.100mol?L^-1的下列各物质的溶液中，c（NH

+ 4

）由大到小的顺序是
①NH₄Cl      ②NH₄HSO₄      ③NH₃?H₂O        ④CH₃COONH₄
（5）某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA^-  HA^-?H⁺+A^2-
①则Na₂A溶液显（填“酸性”“中性”或“碱性”）．
②已知0.1mol?L^-1的NaHA溶液pH=2，则0.1mol?L^-1的H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度 0.11mol?L^-1（填“＞”“=”或“＜”）

一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B （g）?xC（g）．若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L．请填写下列空白：
（1）x=；   1min内，B的平均反应速率为；
（2）若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（3）平衡混合物中，C的体积分数为22%，若维持容器压强不变，达到平衡时C的体积分数22%，（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（4）若改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n （B）、n（C）之间应满足的关系式．

碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素．在实验室中，从海藻里提取碘的流程如图1和实验装置如图2：

（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤③，步骤⑤．
（2）写出步骤④对应反应的离子方程式：
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是（填编号）
A．醋酸            B．苯            C．四氯化碳         D． 酒精
（4）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是．
（5）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏．指出如图实验装置中存在的错误之处：．

碘是人体必需的元素之一，海洋植物含有丰富的碘元素．在实验中，从海藻里提取碘的流程如下：
（1）步骤③的名称为，步骤⑤所需玻璃仪器除烧杯外还需
（2）步骤④中若不用氯气，可以选择滴加稀硫酸，再加入H₂O₂的方法，则反应的离子方程式为．
（3）步骤⑤，可选择的有机试剂是．
    A．酒精  B．醋酸  C．CCl₄  D．苯
（4）欲检验提取碘后的水溶液中是否含有单质碘的简单化学方法为．
（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏．指出如图实验装置中存在的错误之处（1处）： 

已知CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：
（1）该反应的△H0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H₂O，反应初始6s内CO的平均反应速率v（CO）=0.003mol?L^-1?s^-1，则6S末CO₂的物质的量浓度为；反应经一段时间后，达到平衡后CO的转化率为；
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为（填正确选项前的字母）；
a．压强不随时间改变              b．气体的密度不随时间改变
c．c（CO）不随时间改变           d．单位时间里生成CO和H₂的物质的量相等
（4）已知1000℃时，要使CO的转化率超过90%，则起始物c（H₂O）：c（CO）应不低于；
（5）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的K₂CO₃为电解质，请写出该燃料电池正极的电极反应式；
（6）已知CO可用于制备很多物质：
2CO（g）+SO₂（g）═S（g）+2CO₂（g）△H=+8.0kJ?mol^-1
2H₂（g）+SO₂（g）═S（g）+2H₂O（g）△H=+90.4kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-556.0kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
请写出S（g）与O₂（g）反应生成SO₂（g）热化学方程式．

燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物做电解质，CO为阴极燃气，空气与CO₂的混合气为阳极燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：阳极反应式：
2CO+2CO₃^2--4e^-=4CO₂则阳极反应式为；总反应式为．

Ⅰ．某化学兴趣小组对下列三组物质进行研究：
A．HCl  H₂SO₄  H₂CO₃  HNO₃
B．溶液  水  悬浊液 胶体
C．Na₂CO₃  NaNO₃  AgNO₃  Ba（NO₃）₂
请你帮他们完善下列空白：

	A	B	C
分类标准	含氧酸	分散系
不属于该类别的物质			Na2CO3

Ⅱ．现有下列物质：①铝   ②氢氧化铁胶体   ③氯化氢  ④SO₂  ⑤NaHSO₄ 固体   ⑥Ba（OH）₂固体 ⑦稀硫酸    ⑧醋酸    ⑨烧碱    ⑩熔融NaNO₃
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：（填编号）

分类标准	能导电的物质	电解质	强电解质
属于该类的物质

（2）①与⑨的溶液反应的离子方程式为
（3）用Fe（OH）₃胶体进行下列实验：
（a）将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附的颜色逐渐变（填“深”或“浅”），这表明．
（b）向其中逐滴加入过量稀硫酸溶液，现象是；
（4）向Ba（OH）₂溶液逐滴加入NaHSO₄溶液至恰好不再生成沉淀为止，写出此步的离子方程式．