题目内容
碘是人体必需的元素之一，海洋植物含有丰富的碘元素．在实验中，从海藻里提取碘的流程如下：
（1）步骤③的名称为 ，步骤⑤所需玻璃仪器除烧杯外还需
（2）步骤④中若不用氯气，可以选择滴加稀硫酸，再加入H2O2的方法，则反应的离子方程式为 ．
（3）步骤⑤，可选择的有机试剂是 ．
A．酒精 B．醋酸 C．CCl4 D．苯
（4）欲检验提取碘后的水溶液中是否含有单质碘的简单化学方法为 ．
（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏．指出如图实验装置中存在的错误之处（1处）：
（1）步骤③的名称为
（2）步骤④中若不用氯气，可以选择滴加稀硫酸，再加入H2O2的方法，则反应的离子方程式为
（3）步骤⑤，可选择的有机试剂是
A．酒精 B．醋酸 C．CCl4 D．苯
（4）欲检验提取碘后的水溶液中是否含有单质碘的简单化学方法为
（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏．指出如图实验装置中存在的错误之处（1处）：
考点：海水资源及其综合利用,物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
专题：实验题
分析：将海藻在坩埚中灼烧得到海藻灰，将海藻灰浸泡得到海藻灰悬浊液，然后采用过滤的方法分离，得到溶液和残渣，向溶液中通入过量氯气发生反应Cl2+2I-=I2+2Cl-，用有机溶剂萃取碘水中的碘，然后利用蒸馏的方法得到晶态碘，再结合题目进行分析解答．
解答：
解：将海藻在坩埚中灼烧得到海藻灰，将海藻灰浸泡得到海藻灰悬浊液，然后采用过滤的方法分离，得到溶液和残渣，向溶液中通入过量氯气发生反应Cl2+2I-=I2+2Cl-，用有机溶剂萃取碘水中的碘，然后利用蒸馏的方法得到晶态碘，
（1）分离不溶性固体和溶液采用过滤的方法，萃取时使用的玻璃仪器还有分液漏斗，故答案为：过滤；分液漏斗；
（2）碘离子具有还原性，双氧水具有氧化性，二者在酸性条件下发生氧化还原反应生成碘和水，离子反应方程式为：2H++2I-+H2O2═I2+2H2O，故答案为：2H++2I-+H2O2═I2+2H2O；
（3）萃取剂的选取标准是：萃取剂和溶质不反应、萃取剂和原溶剂不互溶、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，
A．酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取剂，故错误；
B．醋酸和水互溶，所以酒精不能作萃取剂，故错误；
C．CCl4符合萃取剂的条件，所以能作萃取剂，故正确；
D．苯符合萃取剂的条件，所以能作萃取剂，故正确；
故选CD；
（4）碘遇淀粉试液变蓝色，如果提取碘后的水溶液中含有碘，则该溶液能使淀粉试液变蓝色，其检验方法为：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质碘，
故答案为：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质碘；
（5）馏分的温度较高，如果将馏分急剧冷却，会导致冷凝管炸裂，为防止冷凝管炸裂，冷凝管中的水应该是下口为进水口、上口为出水口，根据图片知，冷凝管进出水的方向颠倒，故答案为：冷凝管进出水的方向颠倒．
（1）分离不溶性固体和溶液采用过滤的方法，萃取时使用的玻璃仪器还有分液漏斗，故答案为：过滤；分液漏斗；
（2）碘离子具有还原性，双氧水具有氧化性，二者在酸性条件下发生氧化还原反应生成碘和水，离子反应方程式为：2H++2I-+H2O2═I2+2H2O，故答案为：2H++2I-+H2O2═I2+2H2O；
（3）萃取剂的选取标准是：萃取剂和溶质不反应、萃取剂和原溶剂不互溶、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，
A．酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取剂，故错误；
B．醋酸和水互溶，所以酒精不能作萃取剂，故错误；
C．CCl4符合萃取剂的条件，所以能作萃取剂，故正确；
D．苯符合萃取剂的条件，所以能作萃取剂，故正确；
故选CD；
（4）碘遇淀粉试液变蓝色，如果提取碘后的水溶液中含有碘，则该溶液能使淀粉试液变蓝色，其检验方法为：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质碘，
故答案为：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质碘；
（5）馏分的温度较高，如果将馏分急剧冷却，会导致冷凝管炸裂，为防止冷凝管炸裂，冷凝管中的水应该是下口为进水口、上口为出水口，根据图片知，冷凝管进出水的方向颠倒，故答案为：冷凝管进出水的方向颠倒．
点评：本题考查了海水资源的综合利用，会从整体上分析碘的提取过程，知道提纯过程中发生的反应及分离方法，再结合物质的性质分析解答，知道萃取剂的选取方法，题目难度不大．
练习册系列答案
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