下表是某种常见金属M的部分性质．

颜色	状态	硬度	密度	熔点	导电性	导热性	延展性
银白色	固体	较软	2.70g/cm3	660.4℃	良好	良好	良好

将该金属M投入稀盐酸或NaOH溶液中，均可产生大量的无色气体．根据上述信息回答下列问题：
（1）金属M是（填名称）．
（2）试推断金属M的一种用途．
（3）金属M的活动性比铜（填“强”或“弱”），判断的事实依据是
（4）请写出金属M与NaOH溶液反应的化学方程式．
（5）现有一种合金，可能由M、Fe和Ag中的两种或三种组成．某学生为了弄清楚该合金的成分，设计了下列实验探究方案，请填写有关内容．

实验步骤	实验现象	结论
第一步：取一块合金，加入足量的   溶液．		该合金是由M、Fe和Ag组成．
第二步：取上述未反应完全的固体，加入足量的   溶液．

短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物分子含有相同的电子数．
（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为．
（2）已知：
①E-E→2E△H=+a kJ?mol^-1；
②2A→A-A△H=-b kJ?mol^-1；
③E+A→A-E△H=-c kJ?mol^-1；
写出298K时，A₂与E₂反应的热化学方程式．
（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A₂（g）+BC（g）?X（g）△H=-a kJ?mol^-1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

实验	甲	乙	丙
初始投料	2molA2、1molBC	1molX	4molA2、2molBC
平衡时n（X）	0.5mol	n2	n3
反应的能量变化	放出Q1kJ	吸收Q2kJ	放出Q3kJ
体系的压强	P1	P2	P3
反应物的转化率	α1	α2	α3

①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则A₂的平均反应速率v（A₂）=．

②计算该温度下此反应的平衡常数K=．
③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是（填字母）．
A．α₁+α₂=1
B．Q₁+Q₂=a
C．α₃＜α₁
D．P₃＜2P₁=2P₂
E．n₂＜n₃＜1.0mol
F．Q₃=2Q₁
④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A₂的总转化率为75%，请在图1中画出第5min到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线．
（4）熔融碳酸盐燃料电池（MCFC）是一种高温燃料电池，被称为第二代燃料电池．目前已接近商业化，示范电站规模已达2MW，从技术发展趋势来看，是未来民用发电的理想选择方案之一．现以A₂（g）、BC（g）为燃料，以一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质．写出碳酸盐燃料电池（MCFC）正极电极反应式．

X、Y、Z、W、Q五种前四周期元素，原子序数依次增大．已知五种元素中只有一种为金属元素，XW₂分子与Y₃^-为等电子体，元素W的原子序数等于元素Z的原子序数加8，Q的最外层电子数为2，次外层电子数等于Y和W^2-最外层电子数之和．根据以上信息回答下列问题：
（1）X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为．
（2）XW₂的电子式为，Y₃的分子构型为型．
（3）Q的价电子排布式为．
（4）下列关于WZ₂结构的说法正确的是
A．WZ₂为直线型非极性分子                B．WZ₂为直线型极性分子
C．WZ₂中W为sp³杂化                     D．WZ₂中W为sp²杂化
（5）α-QW的晶胞是立方体，用X射线粉末法测得该晶体晶胞边长a=520.0pm，26℃测得该晶体的密度为4.1g/cm³，请列式计算一个晶胞中含有的Q、W离子数．
（6）α-QW晶胞的一个侧面的投影图如图所示，与Q离子距离最近且距离相等的W离子构成的几何图形是．

2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+CO（g）

催化剂  .

2CO₂（g）+N₂（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO₂）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．据此判断：
①该反应是反应（填“放热”、“吸热”）．
②在T₂温度下，0～2s内的平均反应速率v（N_2）=．
③若该反应在恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是（填代号）．

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_X可以消除氮氧化物的污染．
例如：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-867kJ/mol
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H₂=-56.9kJ/mol
写出CH₄（g）催化还原N₂O₄（g）生成N₂（g）和H₂O（g）的热化学方程式．
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图2是通过人工光合作用，以CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和O₂的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应式为．
③常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10，则HCOONa的水解常数K_h=
④Na₂S溶液中离子浓度由大到小的顺序为
向该溶液中加入少量固体CuSO₄，溶液PH（填“增大”“减小”或“不变”）．Na₂S溶液长期放置有硫析出，原因是（用离子方程式表示）

航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池反应总式都表示为：2H₂+O₂═2H₂O．碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其负极反应式可表示为．

海洋是一个巨大的资源宝库．海盐应用很早，现在是氯碱工业的原料．
（1）用提纯后的食盐配制20%的NaCl溶液，应选用的仪器有（选填序号）．
a．烧瓶                b．容量瓶            c．量筒            d．胶头滴管
（2）电解饱和食盐水常用隔膜电解槽或离子膜电解槽．如图1为阳离子交换膜电解槽（只允许阳离子通过）示意图．

①请判断E为极．
②制得的烧碱溶液从处（填字母）流出．
③制得的烧碱溶液中往往含有NaCl，检验其中含有Cl^- 的具体操作是：．
（3）20℃时制得烧碱混合液中，随着NaOH含量的变化，NaCl达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线如图2．现有20℃时，满足曲线B点所示的溶液，可采用方法降低NaCl的含量，达到提纯目的，简述
理由．
（4）欲测定某批次烧碱混合液产品（已知密度为ρg?cm^-3）中NaOH的含量，可采用的方法是．

置换反应的通式可以表示为：单质（1）+化合物（1）═单质（2）+化合物（2）
请联系所学过的单质 （如H₂、C、Si、Cl₂、Br₂、I₂、Na、Mg、Al、Cu、Fe等）的性质，写出满足以下条件的化学方程式（各写一个）．
（1）单质（1）和单质（2）都是金属：；
（2）单质（1）是金属，而单质（2）是非金属：；
（3）单质（1）是非金属，而单质（2）是金属：；
（4）单质（1）和单质（2）都是非金属：．

从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质．
（一）海水淡化的方法主要有（填一种）．
（二）从海水中提取溴和镁的流程如图所示：

（1）提取Br₂时，第一次通入Cl₂后发生反应的离子方程式是；②中SO₂表现（填“氧化”或“还原”）性；第二次通入Cl₂后，要提取Br₂还要进行的操作为．
（2）为了实现对镁离子的富集，①中加入的足量试剂是（填化学式）；
试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下最适宜的冶炼的方法是（填字母）．
A．Mg（OH）₂

△

MgO

电解

2800℃

Mg
B．Mg（OH）₂

△

MgO

C、真空

1352℃

Mg
C．Mg（OH）₂

①过量盐酸

②△

无水MgCl₂

电解

714℃

Mg
D．Mg（OH）₂ 

盐酸

MgCl₂溶液

活泼金属

Mg．

某课外活动小组同学用图一装置进行实验，试回答下列问题．

（1）①若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式．
②若要在铁片表面上镀一薄层银，则应该用作阳极．
（2）芒硝（化学式为Na₂SO₄?10H₂O），无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物．该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法．用如图二所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是提高原料的利用率来看都更加符合绿色化学理念．
①制得的氢氧化钠溶液从出口（选填“A”、“B”、“C”、“D”）导出．
②若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为．

氨是重要的化工产品和化工原料．
（1）氨的电子式是．
（2）已知（如图）：

①合成氨的热化学方程式是．
②降低温度，该反应的化学平衡常数K．（填“增大”、“减小’’或“不变”）．
（3）有人设想以N₂和H₂为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图1所示．电池正极的电极反应式是，A是．

（4）用氨合成尿素的反应为2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂+H₂O（g）．工业生产时，原料气带有水蒸气．图2表示CO₂的转化率与氨碳比[

n(NH3)

n(CO2)

]、水碳比[

n(H2O)

n(CO2)

]的变化关系．
①曲线I、II、III对应的水碳比最大的是．
②测得B点氨的转化率为40%，则x₁．